高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析四

寒假是一個漫長的假期，在假期里很多同學都在抓緊時間學習，小編推薦高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析四一文，相信你看過以后會有很大的收獲：

13.解析：各物質等物質的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的質量相等，所以質量分數相等，生成的NaOH是原各物質的物質的量的兩倍;Na與水反應，總溶液質量由于放出H2而減小。

答案：D

14.解析：除雜質不引入新雜質，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH。

答案：B

15.解析：對鎂、鋁而言，酸不足量，產生H2的量取決于酸的量，都為0.025 mol;Na能與水反應，產生H2的量取決于鈉的量，應產生0.05 mol H2。

答案：AB

16.解析：Fe3+與SCN-和OH-反應是非氧化還原反應，與Fe2+和SO不反應。

答案：B

17.解析：鋁熱劑是某些金屬氧化物與鋁粉的混合物，不專指Fe2O3和鋁粉的混合物，A不正確;由于Fe2O3不溶于水，所以在經過所給操作步驟得到的濾液中不含Fe3+，該操作不能達到目的，故B不正確;C選項中氧化劑Fe2O3的物質的量一樣多，故H2、Al、CO失電子的物質的量一樣多，即

n(H2)2=n(Al)3=n(CO)2，所需H2、Al、CO的物質的量之比為3∶2∶3，C正確;明礬雖然含結晶水，但其組成一定，故為純凈物。

答案：C

18.解析：得到沉淀最多時溶液為NaCl溶液，n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.25 L2 mol/L=0.5 mol

c(HCl)==1 mol/L。

答案：B

通過閱讀高一寒假化學：金屬及其化合物選擇題解析四這篇文章，小編相信大家對這個知識記得更加牢固了，小編祝愿大家的學習能夠輕松愉快!

相關主題