一、選擇題（每小題只有一個答案是正確的，每小題3分，共20小題，
合計60分）
1、元素原子中，質子數和中子數的關系是 （ ）
A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能確定
2、某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是 （ ）
A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C
3、20、元素的化學性質主要決定于（ ）
A、核外電子數 B、最外層電子數
C、核內質子數 D、核內中子數
4、元素性質呈現周期性變化的根本原因是 （ ）
A、元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B、元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C、元素的原子半徑呈周期性變化
D、元素的化合價呈周期性變化
5、根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 （ ）
A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮
6、下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）
A、16O和18O B、H2O和D2O
C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子X m+ 和Y n－ 的核外電子排布相同，則下列關系中正確的是 （ ）
A、 a = b + m + n B、 a = b ? m + n
C、 a = b + m - n D、 a = b ? m - n
8、下列遞變情況中，正確的是 （ ）
A、Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B、Si、P、S元素的最高正價依次降低
C、C、N、O的原子半徑依次減小
D、Li、Na、K的失電子能力依次減弱
9、下列敘述中錯誤的是 （ ）
A、原子半徑：Cl>S>O B、還原性：Na>Mg>Al
C、穩定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為 （ ）
A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32
11、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ）
A、制農藥的元素B、制催化劑的元素
C、做半導體的元素 D、制耐高溫合金材料的元素
12、下列說法正確的是 （ ）
A、離子化合物中只能含有離子鍵
B、共價化合物中可能含有離子鍵
C、化學鍵存在于分子之間
D、化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
13、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（ ）
A、砹是有色固體 B、砹易溶于有機溶劑
C、砹化氫很穩定 D、砹化銀不溶于水
14．下列說法正確的是 （ ）
A、化學反應中的能量變化，都表現為熱量的變化
B、需要加熱才能發生的反應，一定是吸收能量的反應
C、釋放能量的反應在常溫下一定很容易發生
D、是吸收能量的反應還是釋放能量的反應，必須看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小
15、下列物質的變化過程中存在共價鍵被破壞的是 （ ）
A、I2升華 B、NaCl被融化成液態
C、水被蒸發 D、HCl溶于水
16、決定化學反應速率的主要因素是 （ ）
A、反應物的濃度 B、反應是否為可逆反應
C、反應是否使用催化劑 D、反應物的性質
17、當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是（ ）
A、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 B、加熱
C、增大稀硫酸的濃度 D、不用鐵片，改用鐵粉
18、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ）
A、銅是負極，銅片上有氣泡產生
B、銅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經導線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原
19、可逆反應： M + N Q達到化學平衡時，下列說法正確的是( )
A、M、N、Q三種物質的濃度一定相等
B、M、N全部轉變成Q
C、反應混合物中各成分的含量不再變化
D、反應已經停止
20、有A、B、C、D四塊金屬片進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A
44級高一第二學期階段性檢測
---------化學
（2009.4.20）
三、填空題（共40分）
21、（7分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質最穩定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，原子半徑最小的原子結構示意圖是 。
22、（7分）有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。
試寫出：（1）元素名稱X 、Y 、Z ；
（2）X、Y、Z的原子半徑由小到大的順序 ；
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式 ，Y的最高價氧化物對應水化物的化學式 。
23、（4分）對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子存在于 中，達到化學平衡時，下列說法正確的是( )
A.正、逆反應不再繼續進行
B.反應物和生成物的濃度相等
C.反應混合物中各成分的含量不再變化
D.單位時間內消耗和生成SO3的物質的量相同
24、（8分）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水�，F向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固體混合物，攪拌使之反應。
(1)A瓶中氣體顏色 ，理由是 。
(2)B瓶中氣體顏色 ，理由是 。
25、（14分）下圖為實驗室制取氯氣的裝置圖，請根據該圖回答下列問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：A 、B ；反應前在A、B中放入的物質分別是 、 。二者反應的化學方程式為
（2）甲裝置中盛放的物質是 ，其作用是 。
（3）乙裝置中盛放的物質是 ，其作用是 。
（4）已知丁中盛放的是 溶液，則其作用是 ，
反應的化學方程式為 。
17．（7分）
在探索生命奧秘的過程中，科學家們日益認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)
(1) 原子最外層電子數是次外層電子數2倍的是 ；
(2) 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是 ；
(3) 原子半徑最大的元素是 ，跟它相鄰的兩種元素是 ；
(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構均與Ne的相同，且帶電量也相同，但符號相反的兩種元素是 和 。
19．（6分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B與氫氣完全反應時，有2.408×1023個電子發生轉移。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F與AB2反應后可生成單質B。D的氫化物化學式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數目的質子、中子、電子組成，根據以上的已知條件進行推測：
（1）下列元素的名稱：D，E。
（2）寫出下列的化學方程式：
B＋C→F：；
F與AB2反應：。
A
21、（4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，
BCD
寫出他們的元素符號：
A ，B ，C ，D 。
17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
19．（1）硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20．O；P；S；Cl
21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH? =[Al(OH)4]- 鈉
22．（1）加深，酸堿中和反應放出熱量，使平衡2NO2 N2O4向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，故顏色加深。
（2）變淺，NH4NO3固體溶解時吸收熱量，使平衡2NO2 N2O4向正反應方向移動，NO2的濃度減小，故顏色變淺。
23．（14分）
（1）K，F （各1分）
（2）Ar， （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
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