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課題名稱 第一章 原子結構與元素周期律
第一節 原子結構 第一課時
【預習目標】
1、掌握原子的結構和組成，熟練掌握原子中各組成微粒之間的數量關系。
2、理解質量數的含義，能正確區分核素的質量數與該核素相對原子質量，明確元素的相對原子質量與該元素某核素的相對原子質量的聯系和區別。
3、會表示原子的組成，明確表示式中各數字的含義，明確核素、同位素、元素的區別和聯系，了解同位素的應用。
【重點難點】原子中各組成微粒之間的數量關系；核素與元素的關系。
【自主預習】
原子是由居于原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運動帶 電的 組成。原子核是否還可以再分？原子核的內部結構是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的呢？
一、原子核：
（一）原子核的構成
1、原子核的構成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構成，二者之間依靠一種特殊的力 結合在一起。
2、對某一個原子來說
核電荷數＝ ＝
【思考】1、原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。
微粒符號H+Mn+Mm-
質子數18x
核電荷數y
電子數10
離子所帶的電荷數=
3、原子的質量幾乎全部集中在 上（填原子核，電子，質子，中子），也就是說，電子的質量很小，不到一個質子或中子質量的千分之一，可以忽略不計，原子的質量可以看作是原子核中質子和中子的質量之和。人們將原子核中質子數和中子數之和稱為質量數，
質量數（A）＝ （ ）＋ （ ）
【思考】2、有6個質子6個中子的原子質量數是 ；某種氧原子含有8個中子其質量數是 ，要是有10個中子呢 ？
4、原子的表示 ：通常用 表示一個原子，A表示 Z表示 。
微粒符號質子數中子數質量數微粒所帶的電荷數電子數
【思考】3、表中的氧－16與氧－18是同樣的原子嗎？他們之間又是什么關系？
(二)核素
1、元素是指 。
【思考】4、元素的種類是由 決定的？（質子數、電子數、中子數還是質量數）
2、核素是指 。
【思考】5、核素的種類是由 決定的？(質子數、電子數、中子數、質子數和中子數還是質量數)
【思考】6、元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類 ？為什么？ ；是否所有的元素都有多種核素 ？
3、同位素是指 。
【思考】7、不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？
【思考】8、下列微粒 表示了幾種元素 ；幾種核素 ；與 互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎 ；O2與O3是什么關系 ？
4、放射性同位素最常見的應用是 和 ，例如疾病的診斷、金屬制品探傷等。
【補充思考】 9、氯－35的相對原子質量是34.969，氯－37的相對原子質量是36.966為什么我們查到的氯元素的相對原子質量是35.45？（已知氯－35的個數百分比是75.77％，氯－37是24.23％）
【活動探究】1、核素的相對原子質量是怎么規定的？
2、質量數與核素的相對原子質量什么關系？
【課后練習】
1、原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是 ，則其核內的中子數是 ( )
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
2、在下列粒子中，中子數和質子數相等的是 ( )
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
3、有六種微粒，分別是 、 、 、 、 、 ，它們隸屬元素的種類是 。
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
4、元素原子中，質子數和中子數的關系是 （ ）
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能確定
5、某元素的同位素 ，已知M＝30，且M－Z＝16，則元素為______。
6、某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的符號應表示為： 。
7、 下列各組物質中，互為同位素的是 （ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220 Ca
8、下列說法正確的是 （ ）
（A）同種元素的質子數必定相同
（B）不同元素原子的質量數必定不同
（C）原子核都是由質子和中子構成的
（D）凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素
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