化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高一化學上學期期末必背知識點，具體請看以下內容。

氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂 *** 和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂 *** (有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl +NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 +2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 +H2O

Cl-+Ag+== AgCl

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學上學期期末必背知識點，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/694428.html

相關閱讀：高一歷史知識點：義和團運動和八國聯軍侵華戰爭
高一語文基本和提升學習方法
高一必讀：有效提高成績的“錯題本”小工具
高中生的完美學習方法
高一政治教案 處理民族關系的原則