硫酸的制備和性質
【學海導航】
1.知道工業生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產過程中產生的廢氣對環境的污染
2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。
3. 1、了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；
2、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。
1、了解硫酸的用途；
2、掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的工業制法
古代： 。
目前工業：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：
三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收
三設備
三反應
注意事項
（2）尾氣的吸收。通常工業上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質
（1）硫酸的物理性質
純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
（2）硫酸的化學性質
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4?nH2O
〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。
〖對比〗吸水性和脫水性的區別。
3、強氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能與其他還原性物質反應
2.硫酸鹽
名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色
硫酸鈣石膏CaSO4?2H2O
熟石膏2CaSO4?H2O白色硫酸鋇重晶石BaSO4白色
硫酸亞鐵綠礬FeSO4?7H2O綠色硫酸鈉芒硝Na2SO4?10H2O白色
硫酸銅膽(藍)礬CuSO4?7H2O藍色硫酸鋅皓礬ZnSO4?7H2O白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；
（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發性，常用作制取各種揮發性酸，如：氣體；
（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
；
（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
；
；
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
；
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質？
。
【鞏固練習】
1．工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強氧化性 B、不揮發性 C、酸性 D、吸水性
2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo1
3．下列關于硫酸性質的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應
4．在下述反應中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是
A、C＋H2SO4B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4D、Cu＋H2SO4
5．下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42?＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發生化學反應
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱
7．向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的原因的是（ ）
A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發性 D、氣態溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）
A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉
11．將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發生的現象有
A、一定產生BaSO4沉淀 B、一定產生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO4?1/9H2OB、H2SO4?H2O
C、H2SO4?SO3D、SO3?10/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mLB、等于100mL
C、大于100mLD、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1LSO3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mLB、180mLC、240mLD、300mL
13.工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13．（12分）下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。
（1）在工業上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸 。
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳 。
（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣 。
（4）濃硫酸露置在空氣中質量增加 。
⑸ 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.
22． (1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料 生產SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行。
(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/71852.html
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