2017化學部分
1.可能用到的相對原子質量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，K—39
2.常見金屬的活動性順序如下：
3.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
H+ N H4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Ag+
OH- 溶、揮 溶 溶 溶 微 不 不 不 —
NO3- 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl- 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 微
CO32— 溶、揮 溶 溶 溶 不 不 不 — — 不
說明：表中“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表 示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示
揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇水就分解了。
選擇題（共10分）
考生注意：每小題只有1個選項符合題意；請用2B鉛筆將答題卡上的相應序號涂黑。
1．下列過程中，只發生物理變化的是
A．汽油揮發 B． 蠟燭燃燒 C．食物變質 D．鐵打生銹
2．下列物質中，屬于氧化物的是
A． O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4
3．下列物質中，由原子直接構成的是
A． 氮氣 B．金剛石 C．水 D．氯化鈉
4．下圖所示的實驗操作中，正確的是
5．下列關于葡萄糖（C6H12O6）的說法中，錯誤的是
A．屬于有機物 B．由三種元素組成
C． 每個分子中含有6個碳原子 D．碳、氫、氧元素的質量比為1：2：1
6. 化學與生活密切相關。下列說法中，正確的是
A．補鐵能夠預防骨質疏松 B．亞硝酸鈉可代替食鹽做調味品
C．活性炭可用于除去冰箱里的異味 D．氫氧化鈉是袋裝食品中常用的干燥劑
7．下列對意外事故的處理中，錯誤的是
A．家用電器著火時，應立即用水澆滅
B．煤氣泄漏時，應立即關閉閥門，開窗通風
C．灑出的酒精正桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
D．發生火災時，應立即撥打119火警電話，并采取必要的自救措施
8．銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列說法中，正確的是
A．X的化學式為AgS B．反應中H2S和O2的質量比為17：16
C．該反應屬于置換反應 D．反應中氧元素的化合價由0變為-2
9．下列說法中，正確的是
A．含有氮元素的物質一定能做氮肥 B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．pH等于11的溶液一定是堿性溶液 D．能與酸反應產生氣體的物質一定含CO32-
10．下列實驗中，能夠達 到實驗目的的是
實驗 目的 操作
A 制備Fe(OH)3 將Fe2O3和H2O混合，過濾，洗滌，干燥
B 鑒別稀鹽酸和NaCl溶液 取樣，分別加入AgNO3溶液
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入 足量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
D 分離CaCl2和CaCO3的混合物 加入足量的水，過濾，洗滌，干燥
非選擇題（共40分）
考生注意：請在答題卡的指定區域作答。
11.回答下列問題。
(1)氮元素的符號是 ；
(2)個氫氧根離子可表示為 ；
(3)蔗糖溶液中溶劑的化學式為 。
12.回答下列與水有關的問題。
（1）硬水是指含有 （選填“較多”或“較少”）可溶性鈣、鎂化合物的水；
（2）實驗室中常用 的方法，將水中的不溶性雜質除去；
（3）電解水實驗驗證了水是由 組成的。
13.回答下列與酸有關的問題。
（1）胃液中可以幫助消化的酸的化學式為 ；
（2）濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有 性；
（3）稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是 。
14.分析右圖，回答下列問題。
（1）氫原子的質子數為 ；
（2）Li的氧化物的化學式為 ；
（3）鈉元素位于元素周期 表的第 周期。
15.結合下圖所示實驗，回答下列問題。
（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發性，驗證 ；
（2）實驗二中，證明呼出的氣體比空氣中氧氣含量少的操作是向兩瓶中分別 ；
（3）實驗三中，通過測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量來驗證質量守恒定律，前后
兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量 的質量。
16.根據下表數據，回答下列問題。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110 138 160 202
(1)KCl和KNO3中，溶解度受溫度影響較小的是 ；
(2)30℃時，KCl飽和溶液中，KCl和H2O的質量比為 ；
(3)將200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降溫至20℃，
析出晶體的化學式為 。
17.回答下列與金屬有關的問題。
（1）用銅作導線，利用了它的延展性和 性；
（2）鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，其化學式為 ；
（3）向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的鋅粉，反應停止后過濾，
向濾液中插入鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，則濾渣中一定含有的金屬是 。
18.配制50g質量分數6%的氯化鈉溶液，結合實驗回答下列問題。
（1）用托盤天平稱量 g氯化鈉固體；
（2）溶解時需要用到的儀器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，會引起溶質的質量分數偏差的是 。
A.稱量讀數時天平指針偏左 B.量取水時仰視讀數 C.裝瓶時灑出少量溶液
19.實驗室利用2KClO3 2KCl+3O2↑制取氧氣，并用排水法收集。
（1）根據實驗要求和可供選擇的儀器，回答下列問題。
①儀器B的名稱是 ；
②若制取9.6gO2，至少需要 g的KCl O3完全分解；
③組裝整套裝置時，需選用上圖中的B、C、E、F、H、K、M、O和 ；
④收集氧氣的操作如下，其正確順序為 ；
a.當氣泡連續并比較均勻地放出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶
b.當氣體收集滿時，在水面下用玻璃瓶蓋住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.將集氣瓶盛滿水，用玻璃瓶蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽內
（2）制取下列氣體時，可采用③中整套裝置的是 ；
A.鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
B.加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制取難溶于水的甲烷
C.加熱堿石灰和氯化銨的固體混合物制 取極易溶于水的氨氣
20.工業上合成NH3的工藝流程可簡化為：
（1）工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是 ；
（2）用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2
其中發生還原反應的物質是 ；
（3）在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成NH3的化學方程式為 ；
（4）將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是 ；
A.充分利用原料 B.防止氮氣污染空氣
21.鑒別(NH3)2SO4、NH4NO3、NaNO3三種無色溶液，隨機編號為A、B、C，實驗過程及現象如下圖所示：
（1）A中的溶質是 ；
（2）B與Ba(NO3)2溶液混合：
①反應的化學方程式為 ；
②過濾，分別列出濾液中所含溶質
的所有可能情況 。
22.化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質如下：
甲 乙 丙
Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na2CO3 HCl、NaCl
按照不同的方式處理，可以得到不同化學產品，從而充分利用資源，變廢為寶。
（1）方案一，甲車間廢液中加入適量的Na2CO3溶液，可分離回收Ba(OH)2和NaOH，
寫出該反應的化 學方程式 ；
（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質為 的中性溶液；
（3）方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾。得到無色溶液和白色沉淀。無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質，設計下列實驗，其中能達到目的的是
A.若只加入MgSO4溶液，能觀察到明顯現象
B.若加入過量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現象
C. 若加入過量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現象
（4）（4）方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合（假設能反應的物質均恰好完全反應，且中間過程未過濾），最終只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是
A. B. C.
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