山
九年級化學下冊第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題
一、
1．鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設提供4．7萬噸精品鋼材。關于鋼的說法不正確的是
A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金
C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優于生鐵
2. 芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑，該反應的基本類型是
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
3． “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發生反應，這種金屬是
A．金 B．銅 C．鐵 D．錫
4. 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）
5．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是
A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸
C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液
6. 鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是
A.鋁的化學性質不活潑 B.鋁不與酸、堿反應
C.鋁常溫下不與氧氣反應 D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
7．電子工業制作電路板的過程中，用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅，反應如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發生反應：2FeCl3+Fe==3FeCl2�，F向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應后，發現有固體剩余。下面有關說法正確的是
A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應后的溶液中沒有Cu2+
B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解
C．剩余固體只含有銅
D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅
8.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的
A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂
9. 通過置換反應可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現有銅、鋁、汞的三種單質，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的
A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液
10．在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．g→gO
11．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為
A．Z、Y、X B．X、Y、Z
C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，你能得出的結論是
A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉
C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+
13．廢舊手機的某些部件中含有g、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是
A.g、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.g、Ag
14．相同質量的、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為
8%的鹽酸反應（、N在生成物中均為+2價），生成H2質量
和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）
A．金屬的活潑性N＞ B．兩個反應生成H2的體積相等
C．相對原子質量N＞ D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
15. 如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
二、題
16．金屬在生成生活中應用廣泛。
⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。
A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管
⑵鐵生銹的條件是__________。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發生的置換反應的化學方程式是_____________________、___________________。
⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為____________；
�、趯㈣F粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀
17. 現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
�。�1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。
（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是 。
（3）待不再產生氣泡時，再進行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 。該反應的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。
18. 人類生活離不開金屬。
(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱 。
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與
、 等物質共同作用才會生銹。
�、谕茰y發熱劑成分中氯化鈉的作用是
。
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．g和nSO4 溶液 C．n和FeSO4 溶液
�、賹懗鯢e 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 。
�、趎、Fe、g 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。
19. 某工廠產生的銅屑中含有少最鐵屑．現要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設計了甲、乙兩個實驗方案：
（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有
（3）寫出兩個實驗方案中有關反應的化學方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再設計一個不同原理的方案？寫出你的方案
20．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。
⑴ 已知FeTiO3中欽的化合價為+4價，則鐵的化合價為 。
⑵ 冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl。
請寫出后一步反應的化學方程式： (不要求標出反應條件)，其反應類型是 。
⑶ 在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途： 。
⑷ 鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法： 。
21．青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。
(1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有
______________(填序號)。
(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成
鋁箔是利用了鋁的_____________性。
(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。
鋁制品耐腐蝕的原因是
_________________________ _______。
(4)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是________________________________________。
22．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館
——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，
其中用了大量的鋼鐵。
�。�1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：
；
（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結果；
（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達到目的。
(5) 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。
23．置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是 。
A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2
C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓
24．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是 ①�。ㄌ蠲Q）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是�、凇�。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅�、邸。ㄌ睢按蟆�、“小”或“相同”）。
三、實驗探究題
25．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與。
【提出問題】廢液中含有什么物質?
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是 。
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：
。
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶
液pH的方法： 。
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗
現象是 。
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。
【拓展應用】
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的 。寫出該反應過程中的一個化學方程式 。
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為 ，濾液中溶質為硫酸亞鐵。
四、
26．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30L稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次第二次第三次
連續加入鹽酸的體積/L101010
生成氫氣的質量/g0.080.080.04
�。�1）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；
�。�2）求該合金中銅的質量分數。
參考答案
一、
123456789101112131415
ACCBCDDCDABCBCD
二、題
16. ⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②AC
17. （1）
（2）銀（或Ag）
�。�3）過濾；鐵（或Fe）
�。�4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置換
18.（1）①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹，更快地放出熱量
�。�2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②g n Fe Cu
19.（1）方案乙 （2）漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑
（4）能 用磁鐵吸
20. ⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反應 ⑶ 鐵用于制作機床底座
⑷ 鐵表面刷油漆
21.(1) ①②④ (2) 延展 （3） 鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜 (4) CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁(其他合理答案均可)
22． (1) 混合物 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 氧氣（O2）和水（ H2O） 或
水（H2O）和氧氣（O2） (4) 噴漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應而變質
23． B
24．①金、銀、銅 ②化學性質穩定 ③大
三、實驗探究題
25．【交流表達】（1）溶液顯藍色
�。�2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵
（或反應生成的硫酸亞鐵不與其他物質反應）
【實驗驗證】（1）將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定 pH
�。�2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成
【拓展應用】（1）鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等）
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
�。�2）鐵和銅（或 Fe 和 Cu）
四、
26．（1）0.2g
�。�2）解：設該合金中鋅的質量為 x
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0 .2g
=
x=6.5g （1分）
該合金中銅的質量分數為： ×100% = 35 %
答：該合金中銅的質量分數為35 % 。
答：理論上可煉出純鐵336 t。
山
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