以下是化學網為您推薦的初三年級上冊化學期末試題(有答案)，希望本篇文章對您學習有所幫助。
初三年級上冊化學期末試題(有答案)
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。共20個小題，共40分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1. 空氣成分中，體積分數最大的是
A.氮氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體
2. 地殼中含量最多的金屬元素是
A.硅 B.氧 C.鋁 D.鐵[來源:學*科*網]
3.下列變化中，屬于化學變化的是
A.蠟燭燃燒 B.冰雪融化 C.香水揮發 D.干冰升華
4. 下列物質的主要成分屬于氧化物的是
A.鉆石(C) B.水晶(SiO2) C.食鹽(NaCl) D.鐘乳石(CaCO3)
5. 下列物質在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是
A.紅磷 B.木炭 C. 甲烷 D.鐵絲
6. 豆類、動物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的鐵、鋅是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.單質
7. 下列物質中，屬于溶液的是
A.牛奶 B.豆漿 C.冰水 D.糖水
8. 下列生活中的做法，不利于節約用水的是
A.用淘米水澆花 B.用洗過衣服的水沖馬桶
C.隔夜的白開水直接倒掉 D.洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭
9. 下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是
① ② ③ ④
A. ①③是不同種元素 B. ②表示的元素在化合物中通常顯+1價
C. ②③的化學性質相似 D. ①④表示的是離子
10.下列物質中，含有氧分子的是
A.空氣 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2
11.牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為
A.7 B.9 C.10 D.19
12.決定元素種類的是
A.核外電子數 B.中子數 C.最外層電子數 D.質子數
13.下列物質的用途中，利用其物理性質的是
A.氧氣用于切割金屬 B.干冰用于人工降 雨
C.鐵粉用作食品保鮮吸氧劑 D.小蘇打用于治療胃酸過多
14.下列實驗操作中，正確的是
A.加熱液體 B.過濾 C.稀釋濃硫酸 D.稱量固體
15. 下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是
A.膽汁( ) B.唾液( )
C.血液( ) D.胃液( )
16. 將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內的氣體分子
A.間隔增大 B.質量增大 C.體積增大 D.個數增多
17.下列物質露置于空氣中，質量會減小的是
A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.氯化鈉
18.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 20 m 8 6
反應后質量/g 4 待測 28 2
對該反應，下列描述中正確的是
A. 待測數值一定為2 g B. 乙一定是該反應的催化劑
C. 反應中甲和丙的質量比為1:7 D. 該反應可能是銅與氧氣的反應
19.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是
A.依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出乙的質量大
C.將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
D.t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等
20.下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B.加熱一定量的高錳酸鉀固體
C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉 D.將水通電電解一段時間
二、填空題(共5個小題，共28分)
21.(7分)鈣元素對人類生命和生活具有重要意義。
(1)在元素周期表中，鈣元素的信息如右圖所示。鈣元素的相對原子質量為 。
(2)兒童缺鈣可能會導致 (填貧血癥 或佝僂病)。
(3)氧化鈣能與水反應，此反應可用于 (填字母序號)。
A.吸收水分 B.制熟石灰 C.加熱食物
( 4)熟石灰的化學式為 ，它可用于制備補碘劑 ，其中碘元素的化學價為 。
(5)冰洲石(主要成分為 )制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學方程式表示其原因： 。
22.(6分)能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。
(1)目前，人類以化石燃料 為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為 是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：
①該反應的基本反應類型為 。
②該反應生成物 的分子個數比為 。
(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現 燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。
① 中氮元素和氫元素的質量比為 。(2分)
②將 燃燒反應的化學方程式補充完整： 。
23.(4分)金屬在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_________(填字母序號)。
A.黃金飾品 B.鋁蒸鍋 C.銅導線
(2)鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是___________。
(3)工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為________________________。
24.(4分)用正確的化學用語填空：
(1)2個硅原子 ; (2)保持甲烷化學性質的最小粒子 ;
(3)硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子 ;(4)標出五氧化二磷中磷元素的化合價 。25.(7分 )1月，廣西河池宜州市境內龍江河發生了鎘濃度超標事件。根據該事件某化學活動小組開展了一次關于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動。
查閱資料：①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現為+2價 ②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在 ③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水
(一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量 鎘表面有氣泡產生，銅、銀表面無氣泡產生 鎘的活動性順序大于銅與銀
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 ，
。 銅的活動性順序大于銀
實驗結論：活動性順序：鎘銀
(二)對鎘污染事故處理方法的討論
小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為 。小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是 。受小聰與小敏啟發，你認為可以用 (寫俗稱)代替燒堿。
三、實驗題：本大題2小題，共20分
26.(16分)下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：
A B C D E F G H
(1)指出編號儀器名稱：① ;② 。
(2)實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為 。利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是 。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是 (用化學方程式表示)。
(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是 (從AE中選擇)，使用該套裝置制取氣體的突出優點是 ，該反應原理用化學方程式表示為 。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從 端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體 (用端口字母表示)。
(4)將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水 的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH、
(填、或=)7，對該現象的 合理解釋為 (用化學方程式表示)。
27.(4分)下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題：
A B C D
(1)A實驗中集氣瓶內預先裝少量水的目的是 。
(2)B實驗中導致實驗結果偏小的原因是 (只寫一個)。
(3)C實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數 (填偏大、偏小或不變)。
(4)D實驗中待 時，應停止加熱。
四、計算題(共2個小題，共12分)
28.(4分)12月 ，網上報道某公司非法使用草甘膦轉基因大豆。草甘膦(化學式為C3H8NO5P)是一種有機磷除草劑，白色結晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常 溫下穩定。計算：
(1) 草甘膦中碳元素與氧元素的質量比為 。
(2)草甘膦中磷元素的質量分數為 。(精確到01.%)
(3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素?(寫出計算步驟，精確到小數點后一位)
29.(6分)某化學興趣小組為了測定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黃銅樣品中鋅的質量分數為多少?(寫出計算步驟，下同)
(2)所用稀硫酸的質量分數為多少?
化學試卷答案
一 選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B D C D C B A
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B A D A B D D D
二、填空題
21、(1)40.08 (2)佝僂病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5
(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
22、(1)天然氣 C+H2O=CO+H2
(2)①置換反應 ②1：1
(3)①14：3 ②4NH3+3O2 6H2O+2N2
23、(1)C (2)沒有水分
(3)
24. ⑴ 2Si ⑵ CH4 ⑶ Fe2+ ⑷ P(+5)2O5
25. HCl(或稀硫酸) 銅表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色
CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氫氧化鈉有強腐蝕性(答案合理即可)
熟石灰
三、實驗題
26. ⑴ ① 鐵架臺 ② 長頸漏斗
⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2 導管口有氣泡連續均勻冒出時
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
⑶ BE (1分) 可以隨時控制反應發生或停止(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分) b efcd (或efc)
⑷ H2O +CO2 = H2CO3
27. ⑴ 防止高 溫生成物濺落，將集氣瓶炸裂 ⑵ 答案合理即可
⑶ 偏大 ⑷ 蒸發皿中出現較大量固體
四.計算題
28. ⑴ 9:20 ⑵ 18.3% ⑶ 33.8g18.3%=6.2g
29.⑴ 由表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，則鋅的質量為3.25g
黃銅樣品中鋅的質量分數為 10(3.25)100%=32.5%
⑵ 設稀硫酸中溶質質量為x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2
65 98
3.25g x
3.25g(65)=x(98)
x=4.9g
稀硫酸中溶質質量分數為 50g(4.9g)100%=9.8%
答：略
本文來自：逍遙右腦記憶 /chusan/718106.html
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