門頭溝區2013—2014學年第一學期期末考試試卷
初 三 化 學
考
生
須
知1．本試卷共四道大題，35個小題，滿分80分�？荚嚂r間100分鐘。
2．在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。
3．試題答案一律書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4．本答題卡用黑色字跡簽字筆作答。
5．本試卷化學方程式中的“==”和“→”含義相同。
相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Ca—40
一、（每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。）
1．下列變化中，屬于化學變化的是
　 A．礦石粉碎 　　 B．紙張燃燒　　　　C．酒精揮發　　　 D．冰雪融化

2．空氣成分中，體積分數最大的是
A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體

3．地殼中含量最多的金屬元素是
A．硅B．氧C．鋁D．鐵

4．下列物質中，屬于純凈物的是
A．冰鎮啤酒 B．新鮮空氣C．優質燃煤D．干冰

5．下列物質中，含有氧分子的是
A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2

6．下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是
A．鐵絲 B．木炭 C．甲烷 D．紅磷

7．以下對O2、CO2、SO2、nO2四種物質組成的說法中，正確的是
A．都含有氧分子 B．都是氧化物 C．都含有氧元素 D．都含有2個氧原子
8．下列關于右圖所示實驗的說法，正確的是
A．試管1和試管2中氣體質量比為2:1
B．試管1中的氣體是氫氣
C．試管1和試管2中氣體體積比為1:2
D．該實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的
9．二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區別是
A．質子數不同 B．電子數不同 C．中子數不同 D．最外層電子數不同
10．實驗室中不能用于加熱的儀器是
A．試管 B．量筒 C．燒杯 D．蒸發皿
11．下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是
A．蒸餾　　　　　 B．吸附　　　　　 C．沉淀　　　　　 D．過濾
12．下列物質中，屬于溶液的是
A．牛奶B．豆漿C．冰水D．糖水
13．下列化學符號中，表示正確的是
A．2個鎂原子: 2g B．鈣離子: Ca+2 C．2個氧原子: O2 D．氯化鋁: A1C1
14．粗鹽提純的主要操作步驟中，操作順序正確的是
A．過濾、溶解、蒸發 B．過濾、蒸發、溶解
C．溶解、過濾、蒸發 D．溶解、蒸發、過濾
15．將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內的氣體分子
A．間隔增大B．質量增大C．體積增大D．個數增多
16．實驗室熄滅酒精燈是用燈帽將其蓋滅，該滅火方法的主要原理是
A．隔絕空氣 B．降低溫度
C．清除可燃物 D．降低可燃物的著火點
17．C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具。在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價是
A．-2B．-3 C．-4 D．+3
18．下列物質的用途中，利用其化學性質的是
A．液氮用作冷凍劑 　　　　 B．氫氣充灌氣球
C．干冰用于人工降雨 　　　 D．氧氣用于煉鋼
19．根據下圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是

A．鎂離子核內有12個質子 B．鎂的相對原子質量為24.31
C．在化學反應中，硫原子容易失去2個電子D．鎂離子與硫離子的最外層電子數相等

20．下列實驗操作中，正確的是

A．點燃酒精燈 B．過濾 C．加熱液體 D．稱量固體
21．食品塑化劑事件引起社會的高度關注。多種飲料、果凍和方便面等食品中被檢測出含有塑化劑，塑化劑有毒，攝入過多可使人致癌。常用塑化劑的化學式為C24H38O4。根據以上信息，下列說法正確的是
①該物質是由多種原子構成的化合物 ②該物質中含有24個碳原子
③該物質由碳、氫、氧三種元素組成 ④該物質中碳、氫元素的質量比為12:19
⑤少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主 ⑥經常吃方便面等速食食品以適應我們快節奏的生活
A．①④⑤⑥ B．①②③ C．①③⑤ D．③⑤
22．物質X是一種重要的阻燃劑。用三氧化二銻(Sb2O3)生產X的化學方程式為
Sb2O3 + 2H2O2 == X + 2H2O，其中X的化學式為
A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4
23．下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項ABCD
實
驗
設
計

實驗
目的探究CO2與H2O是否發生反應探究可燃物燃燒的兩個條件證明CH4燃燒生成二氧化碳和水驗證質量守恒定律
24．只用下列鑒別方法不能把待鑒別的物質區分開的是
選項待鑒別的物質鑒別方法
A水、過氧化氫溶液加二氧化錳，觀察能否產生氣體
B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察產生泡沫的情況
C氮氣和二氧化碳用燃著的木條，觀察木條燃燒的情況
D棉纖維、羊毛纖維點燃，聞燃燒產生的氣味
25．下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是

A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B．加熱一定量的
高錳酸鉀固體C．向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳D．20℃時，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉 固體
二、題（共5個小題，共30分。）
26．（7分）從化學的視角認識生活中的有關問題。
（1）我們所用的下列物品中，主要材料屬于有機合成材料的是 。（填序號）
A.塑料保鮮膜 B.棉布圍裙 C.合成橡膠手套
（2）洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有 功能。
（3） 紫薯營養豐富，富含淀粉、蛋白質、維生素、鋅、鐵、鈣、硒等。其中能給人體提供能量的是 ；“鋅、鈣、硒”是指 。（填“單質”、“元素”或“分子”）
（4）吸煙有害健康。在公共場所，非吸煙者會因少數吸煙者吸煙 造成被動吸煙，從分子的性質解釋原因__________。
（5）奶制品、豆類和蝦皮等含有豐富的鈣，是常見的補鈣食物。青少年缺鈣會導致 。
（6）自來水廠凈水過程中常用活性炭，活性炭的作用是 。
27．（5分）下圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖 ：

請回答下列問題：
(1)寫出反應物和生成物中氧化物的化學式 ，反應物和生成物中共有幾種分子 。
(2)生成物中單質與化合物質量比為 。
(3)分析以上微觀過程，你能獲得的一條信息是 。
(4)寫出裝置中發生反應的化學方程式 。
28．(6分) 如圖所示，依據A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的升高而降低的是 。
（2）20℃時，A、B、C三種物質的溶解度的關系是 （用＞、＜或=表示）。
（3）50℃時，A物質飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為 。
（4）將A物質的不飽和溶液變為飽和溶液可采用的方法是 （填兩種方法）。
（5）50℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃時，所得溶液質量的關系是 （用＞、＜或=表示）．
（6）配置一定溶質質量分數的B物質溶液，以下操作中會導致所配置的溶液溶質質量分數偏低的是 。（填序號）
①將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③用量筒量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
29、（6分）金屬在生產生活中應用廣泛，根據所學知識回答以下問題。
（1）以下用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母序號）。

A．鋁箔 B．銅導線 C．炒鍋
（2）目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%。鐵制品在空氣中會發生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的_________共同作用的結果；汽車外表面防銹的主要措施是_________。
（3）向盛有硫酸銅溶液的試管中插入一根鐵絲，過一會觀察鐵絲表面的現象為
，發生反應的化學方程式為 。
（4）將木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱（如右圖所示）一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁；向反應后的固體中加入過量的稀鹽酸，固體全部溶解且有氣泡出現。根據現象判斷，木炭和氧化鐵反應的生成物中一定含有________。
30．（6分）有限的元素可組成種類繁多的物質。依據表中的元素回答下列問題，A、B、C、D、E、F六種物質均由下表中的一種或幾種元素組成。
元素名稱氫碳氧氯錳鐵
元素符號HCOCln Fe

（1）若某固體單質A在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為 ，反應類型為 。
（2）B溶液在黑色固體E的作用下生成無色氣體C，C與生命活動息息相關。寫出 C物質的一種用途 。B溶液中的溶質是 （用化學式表示）。E起的是 作用。
（3）將固體D放入過量F溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體，向所得淺綠色溶液中加入適量B溶液生成氯化鐵和水，則該反應的反應物是 。
三、實驗題（共3個小題，共19分。）
31．（6分）根據下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 。用裝置A、E制取氧氣，收集完氧氣時，應進行的操作是 。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ，所選用的發生裝置是 （填字母序號）。收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到________，說明瓶中已充滿二氧化碳。
32．（6）某研究小組發現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）。該小組同學探究該氣體的成分。
【猜想與假設】
小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明說：不可能含有N2，因為 。
小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，H2 、CO易燃易爆，同時CO也　 　。
該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。
【進行實驗】
實驗編號實驗操作實驗現象
①將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁
②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復燃
【得出結論】
（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有　 ，寫出該反應的化學方程式　 。
（2）由實驗②　 （填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是 。

33．（7分）金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號硫酸的質量分數
（均取20L）鋅的形狀
（均取1g）氫氣的體積（L）
（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ，氫氣應從 （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據】
（2）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是 。
【得出結論】
（3）結論是 。
【評價與反思】
（4）下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積3.1L16.7L11.9L9.6L7.6L6.0L
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化 ，并解釋第二分鐘以后變化的原因 。
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響，請設計實驗驗證 。

四、（共2個小題，共6分）
34.（3分）氮化鋁( AlN )被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3 + N2 + 3C 一定條件 2A1N + 3CO，現欲制備41t氮化鋁，至少需要參加反應的氮氣(N2)質量是多少?

35．（3分）6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反應后溶液中溶質的質量分數（計算結果保留一位小數）。

本文來自：逍遙右腦記憶 /chusan/96440.html

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