第十一單元 鹽 化肥練習題
本卷可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、O-16、Na-23、g-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39 、Ca-40、Fe-56、Zn-65
一、
1、下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是（ ）。
A、長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加
B、長期敞口放置的濃硫酸質量增加
C、久置的生石灰質量增加
D、久置的鐵釘生銹質量增加
2、小王測得生活中一些物質的PH如下表，下列說法不正確的是（ ）。
物質肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁
PH10.25.87.03.38.12.0
A、蔗糖水是中性物質 B、肥皂水的堿性比純堿水弱
C、檸檬汁的酸性比食醋強 D、雨水能使藍色石蕊試紙變紅
3、能一次性鑒別稀鹽酸、硝酸鉀溶液、澄清石灰水的物質是( ).
A、硫酸鉀溶液 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、碳酸鈉溶液
4、為得到純凈的物質，某同學設計下表中的除雜方法，其中方法正確的是( ).
物質 所含雜質 除去雜質的方法
A NaCl溶液 Na2C03加人稀硫酸至不再產生氣泡
B Cu0粉末 C加入過量稀鹽酸，充分反應
C N2氣體 02將氣體緩緩通過灼熱的銅網
D KCl溶液 CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀
5、化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的知識，下列說法錯誤的是( ).
A、“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽――NaCl。
B、體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞。
C、食品工業中，發酵粉的主要成份是小蘇打――Na2CO3。
D、生活中常用的鐵制品都是鐵的合金 。
6、兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學提供的的幾種鑒別方法：①用光學顯微鏡觀察；②用硝酸銀溶液；③導電性實驗；④用酚酞試液；⑤用生雞蛋；⑥蒸發；⑦用石蕊試液，你認為可行的是( ).
A、①②③⑤⑦ B、①④⑤⑦ C、②③⑤⑥ D、②③⑤⑥⑦
7、常溫下，氯氣(Cl2)能溶于水，氯氣的水溶液叫“氯水”。溶解的氯氣部分能與水反應，生成鹽酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒。次氯酸還能使某些有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張等的漂白劑。請回答： 若用自來水(密度視為1g/c3)配制1%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是( ).
A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液
8、以下說法正確的是( ).
A、中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C、堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿
D、置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
9、向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的PH與加入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線圖合理的是( ).
PH PH PH PH
7 7 7 7
質量 質量 質量 質量
A B C D
10、下圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4C1、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是( ).
A、甲：熟石灰； 乙：稀鹽酸 B、甲：水； 乙：氫氧化鈉溶液
C、甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D、甲：稀鹽酸； 乙：氯化鈉溶液
11、向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系能用右圖所示曲線表示的是（ ）。
序號甲乙
①銅、鋅的混臺物稀鹽酸
②硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液
③鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液
④生銹的鐵釘稀鹽酸
A、①② B、②④ C、③④ D、只有④
12、下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）。
A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl
13、下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是（ ）。新- 課-標- 第-一- 網
A、Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl
14、下列物質發生的變化與空氣的成分無關的是（ ）。
A、鋼鐵在空氣中生銹 B、生石灰在空氣中變質
C、燒堿固體在空氣中潮解、變質 D、碳酸氫銨露置在空氣中質量減少
15、現有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種。通過下圖所示的實驗過程可以將它們一一鑒別。其中試劑X可能是（ ）.
A、稀鹽酸 B、Cu(NO3)2溶液 C、Na2SO4溶液 D、NaCl溶液
二、題
16、寫出具有下列用途的物質（或其主要成分）的化學式。請從以下物質中選擇：
甲烷、食鹽、熟石灰、小蘇打、石灰石、鹽酸、硝酸鉀、
①用于除去鐵銹的是： ； ②可作為化肥 ；
�、劭勺鳛檎{味品 ； 用于改良酸性土壤是 ；
�、萦糜诒褐聘恻c所用的發酵粉的是
17、“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴 入白醋和食鹽水，看到_________________________，滴入澄清石灰水發現___________；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用。當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到____________________________現象。
18、由g(OH)2和gO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為 。
19、①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K+、Cu2+、Ba2+ OH-、NO3- CO32-六種離子（部分物質的溶解性見下表）。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 。將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農田。清液中的溶質主要是 （填寫物質化學式）。
陰離子
陽離子OHNO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
②根據上表，判斷，Cu(NO3)2 和Ba(OH)2 溶液 （填寫“能”或“不能”）發生復分解反應。能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：
20、食品腌制中會產生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氮氣、水、和氯化鈉；然后再持續加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式：⑴_______________________________；⑵_______________________________。
21、食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、gSO4三種物質組成，用它進行以下實驗(假設每步均恰好完全反應)。
(1)寫出步驟①的化學方程式：
(2)當x是AgNO3時，白色沉淀C是 ，其化學方程式是 .(寫其中的一條)
當x是NaOH時，白色沉淀C是 ，其化學方程式是
三、實驗與探究
22、（1）下列措施錯誤的是 （填序號）：①稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中②酸或堿溶液濺入眼睛里，立即用大量水沖洗； ③測某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待測液到干燥的pH試紙上，跟比色上卡對照④用生石灰處理被酸污染的河水； ⑤把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
（2）長江中學化學興趣小組，用自制的酸堿指示劑對KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸堿性進行測定，結果記錄如下：
植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中
牽牛花瓣紅 色紫 色藍 色
胡蘿卜橙 色橙 色橙 色
月季花瓣淺紅色紅 色黃 色
①經過探究，發現 根本不宜作酸堿指示劑，這三種物質中理想的指示劑是 。
②小明是一個勤于思考，喜歡鉆研的同學，發現了牽�；ò曛河鯪aOH溶液變藍色后，思考到了一個問題：NaOH溶液中到底是哪種粒子使牽�；ㄖ猴@藍色呢？于是他和同學們繼續探究：
【提出問題】NaOH溶液中何種粒子使牽�；ㄖ喊l生顏色改變？
【提出猜想】猜想1：使牽牛花汁液變色的粒子是H2O
猜想2：使牽�；ㄖ鹤兩牧Ｗ邮�
猜想3：使牽牛花汁液變色的粒子是 。
【設計實驗】
實 驗 步 驟實驗現象實 驗 結 論
1．向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽�；ㄖ�，振蕩溶液呈紫色使牽�；ㄖ鹤兩牟皇�
2．向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽�；ㄖ海袷幦芤撼首仙範颗；ㄖ鹤兩牟皇�
3．
溶液呈藍色使牽�；ㄖ鹤兩闹荒苁�
【交流反思】實驗完成后，繼續討論發現，還有更簡單的方法，請你用文字或圖示設計出更簡單的方案：
23、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如右圖）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的 化學方程式為： 。
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室
的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。
①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是
②也有同學認為：只要從瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，就可能確定能使溶液呈堿性的就是NaOH，你認為這種看法是否正確 ，理由是
③欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：
探究目的探究步驟預計現象
①：取少量溶液于試管滴加足量的 試劑
證明溶液中尚存NaOH②：向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液
（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應 密封保存。
四、
24、實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數的氯化鈣溶液。藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數的稀鹽酸。同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液(實驗中物質損耗忽略不計)，并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應標簽的試劑瓶中。請回答下列問題：
(])同學們選擇的固體藥品是 ；
(2)試劑瓶標簽上氯化鈣溶液的溶質質量分數為多少？
25、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量()與反應時間(t)的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為 。
(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為 。
(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？
參考答案
一、
題號123456789101112131415
答案BBDCCCDBCABBADC
二、題
16、① HCl ②KNO3 ③NaCl ④Ca(OH)2 ⑤ NaHCO3
17、無明顯變化 變紅色 溶液渾濁，顏色變淺（或消失）
18、24 g
19、①Cu2+、Ba2+、NO3-、KNO3 ②能 Cu(NO3)2 +Ba(OH)2 == Cu(OH)2↓+ Ba(NO3)2
20、.⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑
21、⑴gSO4＋BaCl2=gCl2＋BaSO4↓�、艫gCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
g(OH)2 gCl2+2NaOH== g(OH)2+ 2NaCl
三、實驗與探究
22、(1) 5（2）①胡蘿卜；牽牛花瓣汁液 ② Na+ OH-
【設計實驗】
實驗步驟實驗現象實驗結論
H2O
Na+
3．向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩
OH-
【交流與反思】
用Ca(OH)2和NaOH溶液（或NaCl和NaOH溶液）做對比實驗，運用控制變量法的思想確定使牽�；ò曛鹤兯{色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH-。用文字敘述或圖示表示
23、答案2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 稀鹽酸 除盡溶液中的CO32－ 氯化鈣溶液 溶液變紅 密封
四、
24、碳酸鈣 10%
25、(1)4s (2) 6.6 g (3) 10%
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