昨天同學留言說有關化學反應方程式的綜合應用題（也就是計算題）不知道如何去下手，其實計算題解題方法扣住下面三點就能解決！

初中化學計算題解題方法

解計算題一定用到以下三個知識點:

一、質量守恒定律

1. 理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

一個可能改變：分子總數可能改變

2 運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1） 說明化學反應的反應物、生成物；

（2） 根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；

（3） 與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應注意：

（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；

（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒；

（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式

1. 化學方程式的書寫步驟

（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

（2） 配：配平化學方程式

（3） 注：注明反應條件

（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).

若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。

2.根據化學方程式進行計算的步驟

（1） 設：根據題意設未知量

（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式

（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系

（4） 比：列出比例式，求解

（5） 答：簡要的寫出答案

3、有關化學方程式計算的常用公式

（1）氣體密度（標準狀況下）的計算式

（2）不純物質中某純物質的質量的計算式

某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）×該物質的質量分數

（3）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式

（5）混合物中表示組分質量分數的計算式

（6）產率、利用率的計算式

原料損耗率％=1-原料利用率（轉化率）

4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

三、有關溶液的計算

1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

溶質質量

公式一：溶質的質量分數=—————————×100％

溶液質量

溶質質量

=————————— ×100％

溶質質量?溶劑質量

公式二: 溶質的質量分數與溶液密度、體積的有關換算

溶質質量

溶質的質量分數= ———————— ×100％

溶液體積（V）×溶液密度（p）

公式三：溶液稀釋的計算

m1×w1= m 2×w2

m1、m2——稀釋前后溶液質量；

w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數。

2. 有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，

如將一種物質M加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數時，溶質、溶液的質量分別為：

（1）、溶質的質量=生成物B的質量+原混合物中B的質量。

（2）、反應后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質量－沉淀（或氣體、或雜質）的質量。

本文來自：逍遙右腦記憶 /chuzhong/1111968.html

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