（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能轉置換出鹽酸，稀硫酸中的氫；
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
而對金屬活動性順序的考查，主要就是對它的綜合運用。筆者就2006年各省市中考中出現的有關金屬活動性順序的考查內容作簡要的歸納。
一．運用金屬活動性順序，判斷金屬活動性的強弱
例：（2006 廣州）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
簡析：由題給信息可知，Y能把X從它的化合物溶液中置換出來，表明它們兩種金屬的活動性Y＞X，又X能把Z從它的化合物溶液中置換出來，表明這兩種金屬的活動性X＞Z，所以這三種金屬的活動性由強到弱的順序依次是Y＞X＞Z。故選B。
二．根據金屬與酸反應的圖像，判斷金屬活動性強弱
例：（2006 山東煙臺）相同質量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，圖中曲線①②③④對應的金屬是（ ）
A、鋁、鎂、鋅、鐵
B、鐵、鋅、鎂、鋁
C、鋁、鎂、鐵、鋅
D、鋅、鎂、鐵、鋁
簡析：曲線的斜率表示反應速率，斜率大，反應速率快，表明金屬活動性強，由圖可知， 四種金屬的活動性順序依次為②＞①＞④＞③。而在金屬活動性順序表中，四種金屬的的活動性順序依次為鎂＞鋁＞鋅＞鐵。故本題選C。
三．設計實驗方案，確定金屬活動性順序
例：（2006 山西）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了四種方案，每種方案所用試劑如下，你認為不可行的是（ ）
A． Cu、Ag、FeSO4溶液
B． Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀H2SO4、AgNO3溶液
D． Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
簡析：從金屬活動性順序表中可知：三種金屬活動性順序依次為Fe＞Cu＞Ag，而驗證這三種金屬活動性順序一般有這幾種方法：一是利用Cu分別和Fe或 Ag的鹽溶液反應，二是用金屬Fe 、Ag分別和Cu的鹽溶液反應；三是借助于酸，先判斷出三種金屬與H的順序，然后再與Ag的鹽溶液反應，就可得出三種金屬的活動性順序。因此，本題選A。
四．運用金屬活動性順序，判斷金屬與不同溶液混合物共存問題
例：（2006 蘭州）向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后溶液中仍有金屬固體。過濾后往濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質是（ ）
A．硝酸亞鐵、硝酸銀 B．硝酸亞鐵、 硝酸銅
C．硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀 D．硝酸亞鐵
簡析：根據金屬活動性順序表，鐵排在銅、銀之前，又加鹽酸后，有無色氣體放出，證明鐵在反應后有剩余，因此鐵把硝酸銅溶液、硝酸銀溶液中的銅、銀都置換出來了，所以溶液中應只剩下硝酸亞鐵溶液。所以本題選D。
綜上所述，對金屬活動性順序表的理解是解答這類題目的關鍵。只有?握了金屬活動性順序表，才能對這類題目駕輕就馭。
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