豐鎮一中~學年度第一學期期中試題高二化學（理）Ⅰ卷（共42分）一選擇題。（每題6分，共6×7=42分）已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用υ(NH3)、υ（O2）、υ（H2O）表示，則正確關系式Aυ（NH3）=υ（O2）Bυ（O2）=υ（H2O）Cυ（NH3）=υ（H2O）Dυ（O2）=υ（NO）22.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時，PCl5的物質的量是A0.40molB0.20molC小于0.20molD大于0.20mol,小于0.40mol3在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）=zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是Ax+y?zB平衡向正反應方向移動CB的轉化率降低DC的體積分數增大一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明已達平衡的是AC生成速率與C分解速率相等B單位時間內消耗amolA,同時生成3amolCC容器內壓強不再變化D混合氣體物質的量不再變化5下列敘述中，正確的是A相同質量的水和冰相比較，冰的能量高BC（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0,則金剛石比石墨穩定C天然氣燃燒要放出熱量D形成化學鍵是吸熱過程6SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S（s）＋3F2（g）SF6（g）的反應熱△H為（ ）A、－1780 kJ?mol-1 B、－1220 kJ?mol-1 C、－450 kJ?mol-1 D、＋430 kJ?mol-1 7下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反應熱）D．2NO2 == O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反應熱）卷Ⅱ（共58分）?非選擇題?二．填空?共58分?8（共15分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為Ρ（Ρa）,并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）=2HI?g?ΔH?0⑴保持容器容積不變，再向其中加入1molH2,反應速率______________⑵保持容器容積不變，向其中加入1molAr,反應速率________________⑶保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr,反應速率___________⑷保持容器內氣體壓強不變, 向其中加入1molH2和1molI2,反應速率成績____________,⑸提高起始反應溫度，逆反應速率__________（共19分）Ⅰ.取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml,向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml,分別記錄褪色時間。⑴填表加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現象褪色時間16s9s⑵由上述實驗得出結論_____________________________________Ⅱ已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，填寫溶液顏色變化⑴填表編號12步驟滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴6mol/L氫氧化鈉溶液K2Cr2O7溶液⑵由上實驗得出結論10（共12分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達到平衡后，生成了a mol C�！。�1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是 （用含字母a的代數式表示）。?（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C mol。11（共12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ?mol-1、－283.0 kJ?mol-1、－726.5 kJ?mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為____________________________________________________（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol/（L?min）②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小③該反應為放熱反應④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為____________________第 1 頁 共 2 頁內蒙古豐鎮一中---學年度高二第一學期期中考試化學（理）試卷（無答案）
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