11本試卷考試時間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個選項符合題意)1、新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是 ( )①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質能 ⑤氫能A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列對化學反應的認識正確的是 （ ）A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大3、一定條件下的可逆反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件：①升高溫度 ②增大壓強③增大反應物濃度 ④加入催化劑；可提高反應物中的活化分子百分數的是 A．① B．①④ C．②③ D．①③ ( )4、下列選項可以作為判斷反應一定不能自發進行的判據是 ( )A．混亂度減小，體系能量增加 B．混亂度增大，體系能量降低C．混亂度減小，體系能量降低 D．混亂度增大，體系能量增加5、已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正確的關系是 ( )A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO)6．反應A+3B == 2C+2D在四中不同情況下得反應速率分別為： （ ）① ②③ ④該反應進行的快慢順序為 ( )A．④>③=②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>①7．已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水時，放出熱量120.9 kJ，則下列說法中正確的是A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol－1B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C．反應的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ?mol－1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量8、在容積不變的密閉容器中存在反應：2A(g) + B(g)2C(g) △H 016．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①　　　　 B．④C．②③④ D．①②③．工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ/molD．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol.在密閉容器中進行如下反應：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度 分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是 （ ）A. Z 為 0.3 mol/L B. Y2 為 0.2 mol/L C. X2 為 0.2 mol/L D. Z 為 0.4 mol/L19.可逆反應：2NO22NO＋O2在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是(　　)①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態混合氣體的不再改變的狀態A．僅①④⑥　　B．僅②③⑤C．僅①③④ D．①②③④⑤⑥在一定溫度下的恒容密閉容器中A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)混合氣體的混合氣體的B的物質的量的濃度④氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤　　B．①②③C．②③④⑥ D．①③④⑤1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入量，使反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質的量用X、Y、Z表示應滿足：（1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，則Z= 。 [2]若X=0.75mol，Y= ，Z= 。 [3]X、Y、Z應滿足的一般條件是 。（2）恒定T、P時： [1]若X=0、Y=0，則Z 。 [2]若X=0.75mol,則Y ，Z 。 [3]X、Y、Z應滿足的一般條件是 。22.(6分)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2，發生化學反應：PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)， 請回答：反應前反應前平衡時n(PCl3) = 4.0moln(Cl2) = 2.0moln(PCl5) = 0.80mol⑴該反應PCl3的轉化率____________。⑵此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_____________。⑶若此時移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下，再達平衡時，PCl3的轉化率將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。23．(分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下面空白。(1)用D表示的平均反應速率為____________A的轉化率為____________。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____(填“增大”、“減少”或“不變”)混合氣體的填“增大”、“減少”或“不變”(3)若開始時只加C和D各 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入__________ mol B物質。(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡______(填“右移、左移或不移”)。氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。2NH3(g) △H=-92kJ/mol （1）該反應的熵變△S________0(填“”)。（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中。①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數為25%，則N2的轉化率為________。②當溫度由T1變化到T2(T2>T1)時(如右圖)，平衡常數KA________KB(填“”)。③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N2 0.5mol、H2 1.5mol、NH3 1mol。當反應達到平衡時， 與起始時比較，________(填化學式)的物質的量增河北省行唐縣第一中學高二上學期期中考試化學試題（無答案）
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