Ⅰ卷
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)
1. (原創)下列有關電解原理的說法不正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極
C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業方法
D.電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極
2.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬于還原反應的是 ( )
A.原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應
B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
3..(原創)用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當兩極共產生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質質量分數約是 ( )
A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
4. (原創)在25℃時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鉀飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有W g 無水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說法不正確的是 ( )
A.電解過程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量藍色沉淀產生
C.剩余溶液中溶質的質量分數為 W / (W+18a) ×100%
D.剩余溶液中溶質的質量分數為 W / (W+36a) ×100%
5. 某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4，它們的物質的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )
A.陰極自始至終只有H2 B.陽極先析出Cl2后析出O2
C.電解最后階段為電解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6.(改編)關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )
A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色
D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況
7.(原創)下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是
A.c為粗銅板、d為純銅板
B. 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變
C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
D. 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加
8、(改編)用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
B. C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.PH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.(改編)在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銀的質量為3.24g，則析出銅的質量為
A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g
第Ⅱ卷 (非選擇題，共40分)
三、(本題包括3小題，共40分)
11.從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是 。
12.室溫下某金屬為液態，當電解它的一價金屬的硝酸鹽溶液時，陰極得到的產物是該金屬的單質。當陰極消耗2 mol該鹽的陽離子
子時，陽極可得1 mol的氣體產物，則此氣體的產物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學式是 ,其陰極上所發生的還原反應方程式是： 。
13.工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式為 ;
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大;其原因是 ;
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出品 (填寫“A”或“B”)導出。
14.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;
電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：
①電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因
。
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池? ，
若能，請寫出電極反應式，
負極 ，
正極 。
③若電極反應為：Cu+2H+= Cu2++H2↑，請在右邊框圖內畫出實
現該反應的裝置圖(運用題目所給材料和藥品)。
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