石家莊市第中學 試卷Ⅰ相對原子質量 C 12 N 14 Na一、選擇題（題2分共分，每小題只有一個選項符合題意,請把符合題意的選項序號涂在答題卡上）． 現有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦． 201年冬天，“PM2.5”數據監測進入公眾視野�！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應B．大霧的形成與汽車尾氣的排放沒有關系C．持續大霧天氣給農業生產、交通運輸等帶來很大的影響D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康． 下列有關試紙的敘述正確的是A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHB．使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體一定是氯氣C．使濕潤的品紅試紙褪色的氣體必是SO2D．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣． 對1 mol?L－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是A．該溶液中Cl－濃度為2 mol?L－1B．該溶液中Ba2＋的物質的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol?L－1．在①濃硝酸�、谒��、蹪饬蛩帷、軞浞�酸�、輾溲趸�鉀溶液中，能與單質硅起化學反應的是A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④． 下列有關物質變化和分類的說法正確的是A．電解熔融態的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和的本質區別是能否發生丁達爾效應D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物． 下列邏輯關系圖中正確的是ABCD8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5． 下列除去雜質的操作方法不正確的是A．除去SiO2中的少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B．除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液．下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A．都是共價化合物B．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸D．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨． 下列分離方法不合理的是A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．用點燃的方法除去CO2中的少量CO雜質C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質． 25 ℃時，在由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol?L－1的溶液中，可以大量共存的離子組是A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe2＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－． 在80 g密度為d g?cm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質的量濃度(mol?L－1)為A.d B.d C.d D.d14．下列有關實驗的操作過程，正確的是A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100 mL的質量分數10%的H2O2溶液：取一支規格為100 mL的量筒，先取質量分數為30%的雙氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度線C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2＋：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變血紅色；再向其中滴加氯水，溶液變為血紅色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出． 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O16．下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl?→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質 Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質 De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－． 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1．下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好． NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數為NAB．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時的電子數為0.1NAC．1.0 L的0.1 mol?L－1 Na2S溶液中含有的離子數為0.NAD．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA． 常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③．銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為A．16 g B．32 g C．64 g D．無法計算． 能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋ H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是操作、現象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發生顯色反應BC向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是A. B. C. D.25． 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol?L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O將轉化成A．S2－ B．S C．SO D．SO． 一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 D．9∶4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜DB．B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物D．D的單質有毒，且有漂白性． 在一定溫度下，反應H2(g)+ X2(g) ? HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數為a。則下列說法不正確的是A．Y與Z的原子序數之和可能為2aB．Y的原子序數可能為a－17C．Z的原子序數可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4試卷Ⅱ（共 40 分）31．下表為部分短周期主族元素的相關信息。元素相關信息TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個數比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現象是________________________。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發生反應時，轉移2 mol電子，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________。．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下提示在本實條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化高錳酸鉀的還原產物是MnO2回答下列問題反應②中除掉的雜質離子是 ，發生反應的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，河北省石家莊市第一中學2013-2014學年高二上學期開學考試 化學試題
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