嘉祥一中2012―2013學年高二下學期期末考試化學一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題各有1個選項最符合題意）1. 決定化學反應速率的根本因素是（ ）A．溫度和壓強 B.反應物的濃度 C.反應物的性質 D.催化劑2.在2A?B2C?D反應中，表示該反應速率最快的是　 A．v（A）=0.8mol?L－1?s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol?L－1?s－1　 C．v(C)=0.6mol?L－1?s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol?L－1?s－1下列屬于強電解質的是　 A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3?H2O 下列溶液一定呈酸性的是　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有較多H+的溶液　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞顯無色溶液在0.10mol?L－1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是　 A．NH3?H2O的電離程度減小　　　　　B．NH3?H2O的電離常數增大　 C．溶液的導電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大6．將0.1 mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能說明反應在該條件下達到平衡的是N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；燒瓶內氣體的質量和密度不再變化； ③燒瓶內氣體的壓強不再變化； ④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：A．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率 B．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量C．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數 D．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數 D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級 A．該溶液只含鉀元素的化合物B．該溶液一定含有鈉離子C．該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子D．該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子11．三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3�，F將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（　　）A．22.1g B．27.2g C．30g D．無法計算13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ）A．Fe3＋不與I－發生反應B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋14.可逆反應A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常數為K，下列說法正確的是　 A．K =　 B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大 　C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大　 D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小2C(g)+xD(g) 已知達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol?L－1，下列判斷正確的是（ ）　A．X＝3 B．A的轉化率為50% C．平衡時B的濃度為1.5 mol?L－1　D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的95%16. 物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl三、非選擇題（本題包括4小題，共分）17．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物――氟卡尼的中間體。I．已知龍膽酸甲酯結構如右圖所示：（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團名稱為 。（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。A．不能發生消去反應 B．難溶于水C．能與溴水反應 D．能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 。（不用寫反應條件）II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：回答以下問題：（4）X的結構簡式為 。（5）寫出C4H9Br生成B的化學方程式 。（用結構簡式表示）（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式 。 ①能發生銀鏡反應 ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。（1）800℃時。0―5min內，以D表示的平均反應速率為 。（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。　　A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變　　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K= ，該反應為 反應（填吸熱或放熱）（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。19．（17分）在實驗室模擬工業生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。 A B C D（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察； 現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察；現象： ；結論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察現象： ；結論： 。CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：　　 t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。 （a）容器中壓強不變（b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。參考答案：1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B17．（15分）（1）羥基 酯基（2分） （2）D（2分） （3）（3分）（4）（3分）（5）（3分）（6）或 （2分）19．（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3分，沒有“↓”扣1分)（2）BC （2分）（3）（12分）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液（2分），振蕩，觀察 現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振蕩，觀察現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結論：試樣中含有NaHCO3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振蕩，觀察 現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結論：試樣中含有NaCl 。（1分）c(CO2)*c(H2)www.gkstk.cn山東省濟寧市嘉祥一中2012-2013學年高二下學期期末考試 化學 Word版含答案
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