撫州市2012—2013學年度上學期期末考試高二化學試題命題教師：張政華（撫州一中） 李承平（臨川一中）注意：1. 本卷全卷滿分100分，考試時間100分鐘 2. 請同學們將答案直接填在答題卷上，收卷時只收答題卷相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（共有16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．化學科學研究需要借助化學用語描述。下列化學用語正確的是(　　)A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．溴乙烷的電子式為：C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如圖，下列說法正確的是 (　　) A．該烴可使溴水褪色　　 B．　　C． D． 3．(　　)．工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是(　　)A．該反應的S＜0B．該反應在任何溫度下均能自發進行C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動D．升高溫度平衡向正反應方向移動．下列實驗裝置及操作正確的是(　　) A．構成原電池 B．檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯C．測定H2O2的分解速率 D．6．等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH AB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法D．若p2>p1，則化學平衡常數KA>KC．下列說法正確的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>cH＋B．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3?H2Oc(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③C．0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L－1 CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol?L－1D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)．常溫下pH = 12的和pH = 的酸等體積混合后，混合溶液體積的變化下列說法正確的是(　　)A．1%發生電離 B．后溶液c(Na+)=c(CH3COO—)C．D．后的溶液10．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：(N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH >0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(　　)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲乙D．(a)甲>乙，(b)甲0)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低．用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀鹽酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①混合氣體的平均相對分子質量__________________________。②列式并計算平衡常數K=__________________________。③若將容器體積壓縮為1L,不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“ （每空1分） ②acd （每空2分，錯一個0分，漏選得1分） ③減小 （每空1分） 正反應 （每空1分） ④> （每空1分）(2) ①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1225.6 kJ/mol （每空2分） ② N2H4－4e－=N2+4H+ （每空2分）18.（8分）①18.56（2分） ②0.6/(0.9×1.02)= L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2) （2分） ③1 mol?L—1
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