2013-2014學年高二上學期期中測試卷化學注意事項：答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上�？忌�必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y束后，將答題卡交回。第一部分 選擇題(共分)一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意)在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ2. 在一定條件下，達到平衡的標志是A. NO、O2、NO2分子數目比是B. 反應混合物中各組分物質的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再變化D. 混合氣體的平均相對分子質量改變3．過程的自發性的作用是A．判斷過程的方向 B．確定過程是否一定會發生C．判斷過程發生的速率 D．判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L?ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5．一定條件下反應2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化6．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的8．對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說10．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是 A．增大反應物的量 B．升高溫度C．增大壓強 D．使用催化劑12. 下列說法正確的是? A. 放熱反應不一定是自發進行的反應B. 吸熱反應一定是非自發進行的C. 自發進行的反應一定容易發生D. 反應速率快的一定是自發進行的13.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L．反應：Ls)＋aGg)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中的體積分數。據此可判斷A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 Ｃ．a＞b D．b15．在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g） N2O4(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A．不變 B．增大C．減小 D．無法判斷16．在密閉容中發生下列反應aA(g)cC(g)＋dD()，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數變大 D．a > c＋d. 碳銨在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是? A. 碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大B. 碳銨分解是因為外界給予了能量C. 碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解D. 碳酸鹽都不穩定，都能自發分解18．已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷，下列反應中，在任何溫度下都不自發進行的是A．2O3(g)==3O2(g)?ΔH0?C．N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)?ΔH019．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是A． 2 mol C B．2 mol A、 mol B和1 mol He（不參加反應）C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變為，則平衡時H2的濃度（）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02第二部分 非選擇題(共分)21．（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L?min)，那么2min時SO2的濃度為_______ ______。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處. （3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 。22．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。. 現有反應：m A(g)+n B(g)p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m +n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。 (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。三、計算題 24.高溫時空氣中的和會反應生成NO而污染大氣：。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發進行？估算自發進行的最低溫度是多少？（已知△H=，△S=）。、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,計算a的值。（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）期中考試答案選擇題 二 填空題內蒙古赤峰市烏丹一中2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題
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