滿 分：100分 考試時間： 11月14日 10:10——11:40第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1下列說法正確的是(? ?) A．可逆反應的特征是反應混合物中各組分的濃度相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量【答案】B【解析】試題分析：“中和熱”指的是稀的強酸和強堿中和，生成1mol水時放出的熱量，而A項中，3．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-C．H2S2H＋＋ S2- D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。4. 下列化學實驗事實及解釋都正確的是 (? ?) A．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質B．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強C．升高溫度可以增大單位體積內活化分子的百分數D．非自發反應在任何條件下都不能實現5．對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是(　　)A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6．對于可逆反應 A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH＞0，反應時間t，溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關系的是（ ）7. 一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH7，則H2A是弱酸；若pH0 B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c【答案】C【解析】試題分析：由圖像可知，反應為放熱反應；反應進行到5min時，a容器的反應如達到平衡，升高溫度，平衡向逆向移動，甲醇的體積分數應減小，但圖象中給出的是增大，說明還沒有達到平衡狀態，故B錯誤；達到平衡時，a、b、c三個容器的反應溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應溫度最高，根據反應放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的體積分數減小，故CO的轉化率應為a>b>c.C對�？键c：化學平衡的影響因素。14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－C＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 15. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9 B．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小 C．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) D．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小9，正確；而B項中水的電離程度x>y;C項稀釋前兩種堿的pH相同，y的物質的量大于x，所以完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＜V（y）；D對�？键c：弱電解質的電離平衡。16. 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據圖示判斷下列說法正確的是(　　)A．當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小第II卷（非選擇題，共52分）二、填空題(本題包括6小題．共52分。)17．（6分）（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ熱量，① 該反應的生成物能量總和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。② 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)△H1 ＝ -197 kJ/mol； ① H2O (g) ＝ H2O（1）△H2 ＝ -44 kJ/mol； ② 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。 ③ 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 18．（4分）某同學取等體積、等濃度的a. 稀硫酸b. 鹽酸c. 醋酸 三種酸溶液分別加入足量的鋁粉進行反應，開始時三種溶液中反應速率快慢順序是 ；（填字母，下同），反應完畢產生氣體體積的大小順序是 （相同條件）。19. （20分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 。(填字母) A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0且在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。（2）該反應平衡常數K的表達式為 。（3）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是 A.混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B.混合氣體的壓強不變C.單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol H—O鍵D.混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）溫度降低，平衡常數K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（5）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol?L－1?min－1, CO2和H2的轉化率 （6）下列措施中能使（5）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A．升高溫度 B．加入催化劑 C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大 E.再充入1molCO2和3molH2（7）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數 ________ （5）題中的CO2的體積百分數。(“>”或“
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoer/190160.html

相關閱讀：高二化學非金屬元素及其化合物練習題（帶答案）
2016年高二化學寒假作業（有答案人教版）
湖南省2011年普通高中學業水平考試模擬試題（3）化學
高二化學上冊酸堿中和滴定課時訓練專題
福建省晉江市永和中學2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題