吉林地區普通高中友好學校聯合體第十二屆期末聯考
高二化學試題

注意事項：
1.本試卷答題時間為90分鐘，滿分100分
2.本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分，務必將第I卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將第II卷答案寫在答題紙上。
3.考試完成后，將答題卡和答題紙一并交上，其它試卷考生自己保留。

第I卷（選擇題 共40分）

一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

1．下列對化學反應的認識錯誤的是（ ）

A．會引起化學鍵的變化B．必然引起物質狀態的變化

C．會產生新的物質D．會伴隨著能量的變化

2．對已達平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

3．如下圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02ol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B．甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑

4．

5．下列敘述中，錯誤的是（ ）
　
A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是
　
B．純水的pH隨溫度的升高而減小

C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大

D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

6．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）

A．生成一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液

C．強酸與弱堿溶液反應D．一元強酸溶液與一元強堿溶液反應

7．下列說法正確的是 （ ）

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 ol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 ol2•L-2

C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

8．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/ol。若向1L1ol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3 kJ的是（ ）

A．① B．② C．③ D．①②③
9. 在溫度不變的條件下，恒容密閉容器中發生如下反應：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），

下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是（ ）

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. 單位時間內生成2ol SO2的同時消耗2ol SO3

C. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為1∶1∶1

D. 反應容器中壓強不隨時間變化

10．下列有關實驗數據和操作合理的是（ ）

A．pH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的pH

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．中和滴定實驗時，左手控制活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管的液面

D．用25L堿式滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70L

11．對水的電離平衡不產生影響的粒子是( )
A．Fe3＋ B．CH3COOH C．Cl- D． NH3•H2O

12．下列過程中，需要吸收能量的是（ ）

A.H+H=H2 B.H+Cl=HClC.I2→I+I D.S+O2=SO2

13．下列過程中需要通電才可以進行的是（ ）

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學腐蝕

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.全部

14．下列反應中，熵顯著減少的反應是（ ）

A.CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B.CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）

D.2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

15．下列電離方程式中，錯誤的是( )

A. H2CO3 H++HCO3－ B. NaHS = Na++H++S2－

C. H2SO4 = 2H++SO42－ D.CH3COOH H+ + CH3COO?

16．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 ( )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/ol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/ol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/ol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/ol

17．常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系( )

A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　　 B .c（NH4+）＝c（Cl-）
C c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　　D. 無法確定c（NH4+）與c（Cl-）
18．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）


A．④>②>①>③ B．④>②>③>①

C．②>①>③>④ D．③>②>④>①
19．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2- B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-

C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Ca 2+、Cl -、SO3 2-、NH4+

第II卷（非選擇題 共60分）

二、題（每空2分，共20分）

21．（2分）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7ol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使
c（H+）=5.0×10-6ol/L，則c（OH-）為 ol/L

22．（2分）醋酸是一種弱。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。則圖 （填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。

23．（6分） 根據下列要求寫出有關反應式：

（1）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式： ；

（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應： ；

（3）將石墨接負極，銅板接正極，當通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發生氧化反應的電極反應式：

24．（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 ol A和1 ol B，發生如下反應：

2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 ol/L。

（1）寫出該反應平衡常數的表達式是____________________________________________

2分鐘內B 的平均反應速度為_______________________________

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，

則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時C的濃度為 ol/L，

平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

選做題（從以下兩組選做題中任選其一解答，每題40分）

選做題一（選修3：物質結構與性質，包括25，26題）（每空2分）（共40分）

25．（30分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主

族，A的原子結構示意圖為： ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層

有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A _________ B__________ C __________ D __________

（2）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。]

（3）E元素在周期表的第_______周期，第________族。

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

（5）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排

布遵循了____________原理和____________規則。

（6）D元素的氣態氫化物分子的空間構形為：________________________源:Z

26．（10分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體
的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時

吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__________。

選做題二（選修5：有機化學基礎，包括27，28，29，30題）（每空2分）（共40分）

27．（10分）寫出官能團的名稱或結構簡式：
羥基_________， _________，醚鍵_________, _________，羧基________

28．（10分）下列物質中互為同系物的有 _ ；互為同分異構體的有_______；

互為同素異形體的有 ；屬于同位素的有 ；是同一種物質的有

29.（8分）.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的 4個氫原子都被

苯基取代，則可得到。

（1）該分子的分子式為________________。

（2）此分子屬__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）此分子中所有碳原子是否共平面？________________。

（4）此化合物的一硝基取代產物有________種。

30.（12分）、根據下面各物質之間的轉化關系，回答問題：

（1）屬于取代反應的是

（2）屬于加成反應的是

（3）寫出反應③、④、⑦的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件,下同）

反應③

反應④

反應⑦
(4)寫出 和新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式

吉林地區普通高中友好學校聯合體第十二屆期末聯考
高二化學答案
一.選擇題(每小題2分)
12345678910
BCCCDBCCDD
11121314151617181920
CCCABABACA

二.題（每空2分）
21 8.0×10-9
22. II
23. (1). 2H2O+O2+4e—==4OH—
(2). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3). Cu—2e—==Cu2+
24.（1） K=[c（C）] 3/ [c（A）] 2•[c（B）] ；v=0.2ol/（L•in）
（2吸熱
（3）2.4 不變
選做題一（每空2分）
25.（1）Si、Na、P、N (2) F F （3）四、Ⅷ、（4）原子、離子、分子
（5）1s↑↓ 2s↑↓ 2p ↑↑↑ ；泡利，洪特（6）三角錐形
26. ( 1 ) 4 ； 8 ； XY2(或Y2X) ; (2)12 ; (3)109°28'
選做題二（每空2分）
27. —OH ; 醛基 ; ; 羰基 ; （或—COOH）
28. ③⑩或⑧⑩ ； ③⑥⑧ ； ①④ ； ⑦⑨ ； ②⑤
29. （1）C25H20 （2）非極性 （3）不共平面 （4）3

30. ( 1 ). ①④ ( 2). ③
（3）.反應③. CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
反應④. CH2Br-CH2Br + 2NaOH CH2OH-CH2OH + 2NaBr
反應⑦ n CH2OH-CH2OH + n HOOC-COOH +2n H2O

（4）. + 4Cu(OH)2 +2NaOH NaOOC-COONa +2Cu2O↓+ 6H2O

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