第Ⅰ卷 （共100分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，分）1．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2 2．下列有關化學用語的表達方式錯誤的是 A．甲烷的電子式： B．氟化鈉的電子式：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：C3、下列物質中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價鍵的是A．NH4NO3 B．SiO2 C．冰 D．O24．下列原子或離子核外未成對電子數目為5的是A．PB．Fe3+C．Cr．Cu6. 下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2 和2s22p5 D．3s1 和3s23p47．下列判斷錯誤的是A．沸點：F2> Cl2 B．熔點：SiO2>NaCl>CO2C．酸性：H2SO4>H3PO4 ? D．堿性：NaOH>Mg(OH)28．下列事實與氫鍵無關的是A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多C．D．NH3的沸點比PH3高9．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于晶體的說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合D．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子10．等電子原理認為：含有相同原子數和相同價電子數(指全部電子總數或價電子總數)的分子或離子，具有相同的結構特征。下面各組微粒中，幾何構型不相同的是 A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl211．實驗測得BeCl2為共價化合物， BeCl2屬于 A．由極性鍵構成的極性分子 B．由非極性鍵構成的非極性分子C．由非極性鍵構成的極性分子 D．由極性鍵構成的非極性分子2．某種元素的電離能數據如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S區元素 B．f區元素 C．p區元素 D．d區元素 14、下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水15．下列物質的熔點高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr二、填空題16. (22分)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，C、D同主族E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A ____ B____ C ____ D _____(2)上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。(3)D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是____。(4)沸點______，原因__________ 。(5)E元素原子的核電荷數是____，E元素在周期表的位置是 ，(6)最高價氧化物的晶體類型是____ 晶體。(7)畫出D元素的原子軌道表示式_____________________________，D的原子結構示意圖 。17（12分）、(1)從氫鍵的角度分析 的沸點比高，原因是__________________________。(2)H＋可與NH3形成NH4＋，NH3的__________，NH4＋中N原子采用_________雜化。NH4＋中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角 。18．（2分）碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。（）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似。SiH4分子SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si—Hσ鍵或π鍵；甲硅烷能與硝酸銀發生如下反應：SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si H(填“>”、“
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