2013年秋季安溪八中高二年第一學段質量檢測化學試題（理科）命題人：李藝玲 131107可能使用的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 FeCu-64一、選擇題。（在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求每小題分，共8分�，F有①石油的分餾 ②煤的干餾 ③油脂的硬化 ④蛋白質的鹽析 ⑤蛋白質的變性 ⑥橡膠的老化。其中屬于物理變化的是A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥2CH3CH2OH+2CO2↑屬于( )A．光合作用 B．消去反應 C．發酵作用 D．皂化反應4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( ) A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最C．W的非金屬性比Z的D．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉換B．生物質能本質上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質量氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l); △H= -57.3k kJ?mol(1，又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H1= -Q1kJ?mol(1,H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l) ； △H2= -Q2 kJ?mol(1HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3（aq）+H2O(l) ； △H3= -Q3 kJ?mol(1，則△H1、△H2、△H3的關系正確的是 A. △H1=△H2=△H3 B. △H2>△H1>△H3 C. △H1>△H3>△H2 D. △H2 =△H3>△H111.下列變化過程，屬于放熱過程的是(　)①液態水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應�、蹪釮2SO4稀釋�、芄腆w氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A．②③④⑤ B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤—2e-=ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據此判斷Ag2O是（ ）A．B．C．D． A．a為負極、b為正極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變16．下列有關有機物的說法不正確的是（ ） A.酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗 B.有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料 C.蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸 D.乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料共分D、CH3CH2CH2CH3　 與　 （1）______組兩種物質互為同位素；　　　　 （2）______組兩種物質互為同素異形體；（3）______組兩種物質互為同系物；（4）______組兩種物質互為同分異構體；18．某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有0.5mol? L-1 鹽酸、0.55mol? L-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是 。（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他們記錄的實驗數據如下：實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱H(平均值)t1t2①50mL0.55mol? L-1NaOH50mL.0.5mol? L-1HCl20℃23.3℃ ②50mL0.55mol? L-1NaOH50mL.0.5mol? L-1HCl20℃23.5℃已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?-1? Kg-1，各物質的密度均為1g?cm-3。完成上表。（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響。．依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Fe(s) =Fe2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是 ；電解質溶液Y是 ；(2)X電極上發生的電極反應為 ；(3)鹽橋中的陽離子移動的方向是 (移向X或移向Y)。?x H2O），反應的化學方程式為： 4Fe + 3O2 +xH2O==2Fe2O3.xH2O 。生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式__________________ 。（）A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g， 則電鍍時電路中通過的電子為__________mol。20.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：　　　族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨寫出下列元素符號：①　　　　　　　；②　 　　　　　。（2）畫出⑧原子的結構示意圖：　　　　　　　 。 ③和⑧元素形成的化合物中含　　　　 。（寫化學鍵類型）（3）在①---⑨的元素中，非金屬性最強的元素是　　 ，最不活潑的元素是　　　　 。 (均用元素符號表示)（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是　　　　　　 。（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是　　　 （用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實　　　　　　　　　　 。 2013年秋季安溪八中高二年第一學段質量檢測化學答題卡2013年秋季安溪八中高二年第一學段質量檢測化學參考答案一、選擇題。每小題分，共8分（1）量筒 （2）否；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大。（3）56.8(或-56.85)KJ/mol 無 ．（1）Fe AgNO3 （2）Fe -2e-= Fe 2＋ （3）移向Y（Ⅱ）（1）2FeCl3 + Fe ==3FeCl2（2）①銅 Cu2+ + 2e- ==Cu② 0.08mol 20. (18分)（1）N　　Si （2）　　離子鍵　 （3）F　、Ar 　 （4）HClO4（5）Cl 　　Na2S ＋Cl2 ＝2NaCl ＋S↓(18分) （1）① ；②　 　　　　�。�2） ；　 　　　　　（3） ；　 　　　　�。�4） （5） ；　 　　　　 　19. (16分) （Ⅰ） (8分) （1） （2） （3） 17. (8分) （1） ；（2） ； （3） ；（4） (10分) （1） （2） ; （3） （4） Ag電流計AYX鹽橋福建省安溪八中2013-2014學年高二上學期期中考試化學試題 word版
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