本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1. 答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應的號碼標號涂黑。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動的內容也不能超出指定的區域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1；O 16； Ca 40第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2 分，共30分。每小題有一個選項符合題意。）1．對水的電離平衡不產生影響的粒子是A．Al3＋B．H＋C．OH－D．NO3－2．下列說法中，正確的是A．CO燃燒是放熱反應B．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱C．1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和所放出的熱量為中和熱D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱3.工業上常用可逆反應2SO2+O2 2SO3 △H0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．升高溫度，平衡向正反應方向移動C．當v(SO2):v(O2):v(SO3 )2:1:2時，反應達到平衡狀態D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡4.已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ?mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）ΔH＝＋242kJ?mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ?mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ?mol－15.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為實驗編號反應物催化劑①10 mL 2% H2O2溶液無②無③10 mL 5% H2O2溶液MnO2固體A．5 mL 2% H2O2溶液B. 10 mL 5% H2O2溶液C. 10 mL 2% H2O2溶液D. 5 mL 10% H2O2溶液6．下列敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應物總能量B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH7．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A．縮小體積B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒壓，充入N28．下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)＝1×10－7mol?L－1的溶液B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol?L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)]D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液9．某反應的反應過程中能量變化如右圖所示圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。對該反應的有關敘述正確的是A．為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能10.反應A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動B．加入催化劑，B的轉化率增大C．增大c(A)，A的轉化率增大D．降低溫度，v正 增大v逆 減小11．反應COg) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是A．升高溫度B．減小壓強C．加入COD．加入催化劑12．下列說法正確的是A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質能等都是新能源C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH0D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應13．下列表述與示意圖的是A．正反應為吸熱反應B．C．點時，反應向逆反應方向移動D．K正與K逆的關系是K正1/K逆14.在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液分別加入足量Mg粉，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是15．25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－5mol?L－1，下列說法一定正確的是A.該溶液的溶質是堿B.該溶液顯堿性C.該溶液的溶質是酸D.該溶液的溶質是鹽二雙項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，只要選錯一個，該小題就為0分。）16．下列式書寫正確的是A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的沉淀溶解平衡表達式：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)17．下列有關實驗操作的說法正確的是A用10mL量筒量取8.10m稀鹽酸B．用pH計測得某溶液的pH為2.3C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙D．可用25m滴定管量取20.00mKMnO4溶液18．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是A. B. 19．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．pH＝4的鹽酸中：c(H+)＝4.0mol?L－1B．NH4Cl溶液中：cCl－＝cNH4+)C．NaCl溶液中：cNa+) + c(H+)＝ cCl－+c(OH－D．NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32－) ＝c(Na+)A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化B．根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH0C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化D．圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）三、填空題（本題包括4小題，共50分）2110分利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。回答下列問題：（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動___________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則測得的中和熱_______填偏大、偏小或不變。22．（16分）回答下列問題。（1）常溫時，FeCl3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），實驗室配制FeCl3溶液時常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是 ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學方程式是 。（2）25℃時，向0.1 mol?L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是 。 （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為 。②若溶液中四種離子的大小順序為c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，則溶液中溶質的化學式為 。③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)，該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。23．（12分氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：時間(s)024c(NO) ( mol?L－1)1.00×10－32.50×10－1.00×10－4c(CO) ( mol?L－1)3.60×10－3’2.70×10－3回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）前4s內的平均反應速率v(NO) �！�＝ 。（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。圖表示在其他條件不變時，上述反應中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。 ①該反應的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c(CO2) 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。3）在恒容的密閉容器中，上述反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（1）前4s內NO1.00×10－31.00×10－24．（12分沉淀溶解平衡也有平衡常數，稱為溶度積常數，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq) + nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m[c(Am－)]n。（1）常溫時，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c(Fe3+)＜10－5 mol?L－1），則溶液的pH最小為 。（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2達到飽和，此時溶液的體積約為100 m則該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數Ksp＝ 。（寫出計算過程）(12分) （1）3（4分）（2）Ca(OH)2的物質的量＝0.74g/74 g?mol－1＝0.01mol 2分c(Ca2+)＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol?L－1； 1分c(OH－)＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol?L－1 1分Ksp＝c(Ca2+)?c2(OH－) 2分＝0.1×0.22＝4×10－3 mol3?L－ 2分 www.gkstk.cn 每天發布最有價值【解析版】廣東省廣州市2013-2014學年高二上學期期末教學質量監測試題（化學）
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