江蘇省南京市第三中學2012-2013學年高二下學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、O—16一．單項選擇題：本題包括10小題，每小題分，共計0分。每小題只有一個選項符合題意。1．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用做燃料電池的燃料，其中最環保的是A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣 2．下列電離方程式中，錯誤的是： A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHS = Na++H++S2－ D．CH3COOH H＋ + CH3COO? 3．已知H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的稀NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-C.水電離出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-5．Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發生氧化反應C．電子由Mg電極經過外電路流向石墨電極D．溶液中Cl—向正極移動6．將0.1 mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)，能說明反應在該條件下達到平衡的是N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；燒瓶內氣體的質量和密度不再變化； ③燒瓶內氣體的壓強不再變化； ④燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化A．①② B．②③ C．③④ D．②③④7．在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：A．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率 B．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量C．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數 D．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數 D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級 10．下列關于晶體的說法正確的組合是 ①分子晶體中都存在共價鍵 ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰 ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質為KOH。其電池總反應為Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，則下列說法正確的是A．充電時K+向陽極移動 B．放電時正極附近的pH逐漸增大 C．充電時陰極的電極反應為：Zn(OH)2 + 2e－＝ Zn + 2OH－D．充電時每生成1 mol Ag2O轉移1 mol電子12.下列有關說法正確的是A．反應NH3(g)+HCl(g) ==NH4Cl(s)在室溫下可以自發進行，則該反應的ΔH c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol?L-1]：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)14.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1>t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應在t1min內的平均速率為B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達新平衡時CO2的體積分數與原平衡相等C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大D．溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0. 64，則正反應為吸熱反應15．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞①＞③=②16．下列化合物中至少含有2個手性碳原子的是（ ）A．CH3—CH—CH2—OHB．OHC—CH—CHClC．HOOC—CH—C—CHClD．CH3—CH—C—CH2—CH3三、填空題：本題包括小題，共分。17．（3分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= （g）+ （g）====（g）+（g）= 以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為______。18．（14分）電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應是______ _____， 在X極附近觀察到的現象是________ ____。②Y電極上的電極反應式為_____ ______，檢驗該電極反應產物的方法是 。（2）如果用電解方法在鐵片上電鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是___________，電極反應是_________________________。②Y電極的材料是____________，電極反應是_________________________。19．（1分）某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：01020304050601 溫度8000C1．00．800．670．570．500．500．5028000CC20．600．500．500．500．500．5038000CC30．920．750．630．600．600．6048200C1．00．400．250．200．200．200．20根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為_____mol/（L?min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應在 20分鐘內就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3 v1（填＞、＝、＜＝），且c3=_______mol/L。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是____________________________________________(5) 800℃時,反應2A B＋D的平衡常數= , 其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為 mol/L，B的轉化率= 。20．（1分）（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）， 和 兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。（2）、已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種關系：A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－) ①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號） ； ②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“＞” “＜”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是 （填序號）A、醋酸與醋酸鈉發生反應B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH-)C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(OH-)減小。21．（12分）（1）寫出下列元素基態原子的電子排布式： ①N ②Ne ③S ④C ⑤Cu ⑥ Ge （2）化合物H2O的VSEPR模型為 ，分子空間構型為 ，中心原子雜化方式為 江蘇省南京市第三中學2012-2013學年高二下學期期末考試化學試題
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