秘密★啟用前2013年重慶一中高2015級高期2013. 11(總分：100分 時間：100分鐘)可能用到的相對原子質量：H 1 C 12　O 16 K 39一、選擇題。（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放．發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰，C．D．2．已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol?L－1?min－1B．v(NO2)＝0.7 mol?L－1?min－1C．v(N2)＝0.4 mol?L－1?min－1D．v(CO2)＝1.1 mol?L－1?min－1． HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．下列關于0.1 mol?L－1氨水的敘述正確的是A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3?H2O電離． A．Na+CO32－O3－AlO2－B．K+H+、CrO42－SO32－C．Al3+Ba2+、HCO、Cl－D．Fe3+SCN－Cl－在一定溫度下，可逆反應(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達到平衡的標志是AH－HH－BrB．單位時間內消耗mol H2，同時mol Br2C．H2、Br2、HBr的分子數之比為11∶2D．混合氣體的壓強不再改變7．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均為正確值）A2NO2?O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ/mol（反應熱）BS(s)＋O2(ｇ)?SO2(ｇ)△H＝296.8 kJ/mol（反應熱）CNaOH(aq)＋HCl(aq)?NaCl(aq)＋H2O(ｌ)△H＝＋57.3 kJ/mol（中和熱）DC2H5OH(ｌ)＋O2(ｇ)?2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ)△H＝ kJ/mol（燃燒熱）．已知H－H鍵能為436 kJ /mol，HN鍵能為391 kJ /mol， N2 + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ /mol ，下列說法中正確的是A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能946 kJ/mol C．D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ 9．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是A常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8B常溫下0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液的pH＝.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價化合物10．下列有關說法的是A．B．C．D．向0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減�。�在密閉容中發生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，的濃度為原平衡的1.倍，下列敘述正確的是 A．A的轉化率變 B．平衡向正反應方向移動C．D的分數變大 D．a＜c＋d12．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應的平衡常數570 K時為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是A．B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COC．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率．下圖表示反應A()+B(g)nC(g) △H”、“
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