2013-2014學年高二上學期第一次月考化學試題第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題（每個選擇題只有一個正確答案科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4?nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體 下列各組元素中，第一電離能依次減小的是A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C3. 某元素的原子最外層有兩個電子，該元素A是ⅡA族元素 B. 是金屬元素 C. 是非金屬元素 無法確定屬哪一類．下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是5．有關核外電子運動規律的描述錯誤的是A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是A硝酸 B.氫氧化鈉 C.氯化銨D.三氧化硫下列各微粒中屬于等電子體的是A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H48. 按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于P區的是AFe B. Mg C. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF3 現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是 A．該元素單質是導體 B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 ．該元素的最高化合價呈+5價下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A.熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B.微粒半徑：＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是：A.含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者 B.當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D. 在分子中，化學鍵可能只有π鍵，而沒有σ鍵。向含有1配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉A.0mol AgCl B.1mol AgCl C.2mol AgCl D.3mol AgCl 16．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，( 表示Na+，( 表示Cl。已知食鹽的密度為( g / cm3，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl(的間距大約是 A( cm B( cm A( cm D( cm 第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二. 填空題（共52分）17.(7分)有以下物質①H2 ②HF ③H202 ④KF Ar ⑥C2H2 ⑦Fe ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2;只含極性鍵的是_②_⑧_⑨_；含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是___③_⑥__；只有σ鍵的是__①②③⑧⑨__；既有σ鍵又有π鍵的是__⑥⑩_；非極性；極性；根據構造原理寫出號元素的基態的電子排布下列原子的電子排布N (3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表微粒孤電子對數雜化軌道數中心原子軌道雜化形式微粒的空間構型SO213sp2V形NH4+04sp3正四面體形CO32—03sp2平面三角形 (4)白磷分子的空間為，每個P原子與 個P原子結合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合 個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。電負性用X表示也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值下列有關問題：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSCl電負性0.91.51.72.12.33.01.0(1)預測周期表中電負性最大的元素應為___；估計元素的電負性的取值范圍：__＜＜__。根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素電負性X的值變化的規律是_簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系_。經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為__，其理由是 Al與Br電負性Ｘ、Ｚ、N的元素符號為　H ，　N ，　 Cr �！”容^Y、Z、Q的第一電離能大小　　N>O>C 　　。比較X2Q與ZX3的熔點高低（填化學式）　H2O　>　　NH3　;其中Z、Q的氫化物比同主族中的沸點高的原因是 NH3分子之間存在氫鍵,H2O分子之間與存在氫鍵。Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性（填化學式）　HClO4　>　HNO3　。N的價電子排布式 3d54s1 ，NW3與Z，Q的氫化物形成六配位的配合物化學式為 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 。21.（6分）單質硼有無定形和晶體兩種，參考下列數據 金剛石晶體硅晶體硼熔點/K>355014102573沸點/K482726282823摩氏硬度106．59．5(1)晶體硼的晶體類型屬于原子晶體 (2)已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中有二十個等邊三角形的面和一定數目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算得出此基本結構單元是由12 個硼原子構成；共有30 個B－B鍵，其中B－B鍵的鍵角為 600 。四川省仁壽縣城北教學點2013-2014學年高二上學期期中考試（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoer/246677.html

相關閱讀：福建省晉江市永和中學2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題
2016年高二化學寒假作業（有答案人教版）
高二化學非金屬元素及其化合物練習題（帶答案）
湖南省2011年普通高中學業水平考試模擬試題（3）化學
高二化學上冊酸堿中和滴定課時訓練專題