一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列做法不能體現低碳生活的是( )A．減少食物加工過程 B．注意節約用電C．盡量購買本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為燃料2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離 ( )A．過濾 　 B．蒸餾 　　 C．分液 　　 D．萃取3．“神舟八號”飛船成功發射升空，開啟了與“天宮一號”交會對接之旅。下列物質在一定條件下均可產生氧氣，其中能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質是( )A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O24．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是( )A．明礬可用于水的凈化 B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用堿 D．煙花燃放中發生了焰色反應5．下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是( )A. NO B. H2 C. NH3 D. CO26．下列材料中，不屬于合金的是( )A. 黃銅 B. 鋼 C. 水泥 D. 硬鋁7．與100mL0.1 mol?L—1AlCl3溶液中Cl—的物質的量濃度相等的是( )A．50mL0.1 mol?L—1NaCl溶液 B．50mL0.15 mol?L—1MgCl2溶液C．10mL1.0 mol?L—1FeCl3溶液 D．100mL0.3 mol?L—1 KClO3溶液8．對I~IV的實驗操作現象判斷正確的是( )A．實驗I：產生紅褐色沉淀 B．實驗II：溶液顏色變紅C．實驗III：放出大量氣體 D．實驗IV：先出現白色沉淀，后溶解9．下列無色透明溶液，能大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+C.SO42—、K+、Cl—、NO3— D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+10．下列各步反應A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接實現的是( ) A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E 11．以下說法正確的是( )A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑，C.含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中作還原劑D．非金屬原子越容易得到電子，其單質還原性越強；12．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發現銅粉質量明顯減少，則該鹽不可能是( ) A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)213．下列現象的描述正確的是( ) A．點燃的鎂條伸人充滿二氧化碳的集氣瓶中，不能繼續燃燒 B．常溫下，鐵與濃硝酸劇烈反應生成紅棕色氣體 C．鐵制品在潮濕的空氣中，能緩慢銹蝕成鐵銹 D．鈉在氯氣中燃燒，產生黃綠色火焰并有白煙生成14．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）A. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子B. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NAC. 盛有CO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則CO2的物質的量不一定是0.5molD. 1mol?L－1NaCl溶液含有NA個Na+離子15．用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是( )氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸16．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是( ) ①； ②； ③； ④A. ①②B. ②③ C. ①④ D. ③④17．下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是( )XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸18．下列兩種物質發生反應：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2 ⑤Cu和HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是( )A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)19．（1）按要求寫出化學式。①石灰石的主要成分 ；②純堿 ；③漂白液的有效成分 ；④硅石的主要成分 。（2）將下列7個反應分成兩類：①白色的Fe(OH)2先變成灰綠最后變成紅褐色；②NaOH腐蝕玻璃； ③鋁屑溶于NaOH溶液； ④小蘇打受熱分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl與熟石灰反應； ⑦高爐煉鐵第一類是 ；第二類是 。（填序號）分類依據是 。20．下圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是 ，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有 。（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH3的化學方程式是 。（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使 。（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為 。（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是 。21．工業上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO4?7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?A.防止Fe2+被氧化?B.防止Ti(SO4)2水解C.減少FeSO4?7H2O的溶解量 ?D.減少Ti(SO4)2的溶解量(2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO (OH)2熱分解即得鈦 *** (TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。22．現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固體 ⑨熔融Al2(SO4)3 ，用序號回答下列問題。（1）上述物質中，屬于堿的是 。（2）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H+＋OH—H2O，則對應的兩種物質是 。（3）上述物質或其溶液若兩兩反應生成氫氣，則對應的兩種物質的組合分別是 。（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質的量濃度為 。（5）在⑧的溶液中通入過量的④，寫出總反應的離子方程式 。（6）在特殊條件下，②與⑥發生反應的化學方程式為：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，該反應中X的化學式是 ，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ，當有8.1g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為 。甘肅省張掖市高臺縣第一中學2015-2016學年高一下學期3月月考化學試題
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