高二化學注意事項：1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上。 2．每題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。 I卷答案答在試卷上無效。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H l C 12 N 14 016 S 32第I卷一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題2分，共20分）1．下列敘述正確的是 A．天然氣是二次能源 B．水力是二次能源 C．電能是二次能源 D．水煤氣是一次能源2．下列說法中不正確的是 A．反應熱指的是反應過程中吸收或放出的能量 B．熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數 C．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態 D．所有的化學反應均伴隨能量變化3．已知在1.01Pa、298K條件下，2mol氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是4．對于反應來說，以下表示的反應速率最快的是5．在一定溫度下，2L密閉容器內，反應體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：該反應達到平衡狀態的時間是 A.3 min B. 1 min C.2 min D.0 min6．參照反應的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應 C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大 D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關7．下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是8．一定條件下反應達到平衡狀態的標志是 A．單位時間內生成n mol ，同時消耗2n molAB B．容器內，3種氣體AB、、共存 C．AB的消耗速率等于的消耗速率 D．容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化9．反應，下列說法正確的是 A．低溫下自發進行，高溫下非自發進行 B．任何溫度下均為非自發進行 C．高溫下自發進行，低溫下非自發進行 D．任何溫度下均為自發進行10．對于可逆反應：，升高溫度產生的影響為 A. 增大，減小 B．減小，增大 C. 和不同程度的增大 D. 和同等程度的增大二、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共24分）11．下列說法正確的是 A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數 D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率1 2．在2L的密閉容器中，發生以下反應：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前l0 sA的平均反應速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時，容器中B的物質的量是 A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 1 3．已知化學反應都是放熱反應。據此判斷，下列說法中不正確的是 A．1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56g CO和32g O2所具有的總能量大于88g CO2所具有的總能量 C．12g C和32g O2所具有的總能量大于44g CO2所具有的總能量 D．將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多14．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，一段時間后，達到化學平衡狀態。下列敘述正確的是 A．降低溫度，平衡向逆反應方向移動 B．加入少量W，逆反應速率增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動1 5．某同學在做中和熱的測定實驗時，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏高，請你分析可能的原因 A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C．量取鹽酸時仰視讀數 D．將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水1 6．在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：，符合下圖所示的關系（c%表示混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強，t表示時間）。在圖中，Y軸是指A．平衡混合氣中物質A的百分含量 B．平衡混合氣中物質B的百分含量C．平衡混合氣的平均摩爾質量 D．平衡混合氣的密度1 7．己知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物的最終狀態有關，例如圖(I)所示：根據上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是1 8．一定溫度下，有可逆反應：現將2 molA和2mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。關于兩容器中反應的說法正確的是A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示D．在甲容器中再充入2 molA和2 molB，平衡后甲中c(C)等于是乙中c(C)第II卷注意事項： 1．答卷前將密封線內．的項目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆答在答題紙上。 2．本卷共5題，共56分。19．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25℃、10lkPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________.(2)1 mol N2和適量的O2完全反應生成NO2需要吸收68 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________________________________.(3)已知則碳與O2生成CO的熱化學方程式________________________________________________________________________.(4)已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N-N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則與反應生成的熱化學方程式為________________________________________________.20．現有反應，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大：當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：(1)該反應的正反應是________熱反應；且a+b________p(填“>”“
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