學年第二學期三校聯合期初聯考第一次月考高二化學試卷可能用到的相對原子質量： O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24 Ag:108一、選擇題：（每小題只有一個正確選項。每題3分，共60分。）1．為了建設環境友好型社會，節能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是 ( )A．采用電解水法制取氫氣作為新能源 B．加大開發太陽能、水能、風能、地熱能等能源力度，減少化石燃料的使用C．研制推廣以乙醇為燃料的汽車 D．生產、生活中，努力實現資源的循環利用2．下列說法不正確的是 ( )A．廢舊電池應集中回收處理B．充電電池放電時，化學能轉變為電能C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行3．反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是 ( )A．v(NH3)=0.2 mol/（L?s） B．v(N2)=1.0 mol/（L?min）C．v(H2)=1.67 mol/（L?min） D．v(H2)=0.3 mol/（L?min）4．下列說法或表示方法中正確的是（ ）A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ5．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（ ）6．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 （ ）A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極7．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H 1的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S()+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S()+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 ( )A．v(A2)＝0.8 mol?L－1?s－1B．v(A2)＝30 mol?L－1?min－1C．v(AB3)＝1.0 mol?L－1?s－1D．v(B2)＝1.2 mol?L－1?s－111.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為 （ ）A、1?2?3 B、3?2?1 C、6?3?1 D、6?3?212. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ）A. CuCl2 　[CuSO4] 　　　B. NaOH 　[NaOH]　　C. NaCl　 [HCl] 　 D. CuSO4　[Cu(OH)2]4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現有下列幾種說法：① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?S－1② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?S－1③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol?L－1，其中正確的是（ ）A、①③ B、①④ C、②③ D、③④14．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發生吸氧腐蝕時正極反應式為 （ ）A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑ B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－C．2Fe一 4e－ =2Fe2+ D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑15．下列說法正確的是 （ ）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率下列事實不能用電化學理論解釋的是A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B鋁片不用特殊方法保存C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后加快反應速率D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 ）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉18.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱．把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現象的區域是A．II和IV B．II和III C．I和IV D．I和III O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是 （ ）A、放電時CH3OH參與反應的電極為正極 B、充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大 C、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－→ CO32— + 6H2O+6e-D、充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子二．填空題（4小題 ，每空2分，共32分）21、(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為__ ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為 。22、（6分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_________________。(2)由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量�；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ?mol-1436391945已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ?mol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為________。(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-akJ?mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)△H2=-bkJ?mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)△H3=-ckJ?mol-1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變 ：△H=_________。23、（14分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題(1)判斷裝置的名稱：A池為 (2)鋅電極反應式為__________________石墨棒C1為______極，電極反應式為__________石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________(3)當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了__g.CuSO4溶液的質量增加了______g 24、（8分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：實驗過程如圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快， _____段收集的二氧化碳氣體最多。為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ） A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） 。00 mL NaNO3和NO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到L氣體(標準狀況)，假電解后溶液體積仍為00 mL�；卮鹣铝袉栴}：（1）把下列電極方程式補充完整： 陰極： 、 ________________________ 陽極： （2）上述電解過程中轉移電子的物質的量為 。（3）電解后溶液中c(H+)為 明光市學年第二學期三校聯合期初聯考高二化學參考答案（3） 6.5 、 0.1 。24（8分）（1） EF 、 EF （2） AC 。（3） 降溫或采用塊狀的碳酸鈣 。三、計算題（8分）（1）陰極 Ag++e-=Ag 。陽極 4OH一—4e一=2H2O＋O2↑ 。（2） 2mol （3） 2.5mol.L-1 。 2H+ + 2e- = H2V（CO2）/mLCuSO4溶液NaCl酚酞溶液ZnC1CuC2BA 充電放電安徽省明光三校聯合高二下學期第一次月考（化學）
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