任城一中—學年高二12月質量檢測化學一．選擇題（每小題有1個選項符合題意。每小題3分，共．下列說法中正確的是A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的（）B．非自發反應在任何條件下都不能實現C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應D．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 ．理論上不能用于設計原電池的化學反應是（）A．2H2g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OHl) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaClaq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0．電化學腐蝕帶來了金屬的巨大損失，下列材料制成的水龍頭與鐵制自來水管連接，自來水管生銹最快的是（）A．銅水龍頭B．鐵水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭．用6.5g鋅粒與100mL 3 mol?L－1鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是（）A．將鋅粒改為鋅粉 B．滴入幾滴3 mol?L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的濃硫酸 D．適當升高溫度 下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 A．自發反應在恰當條件下才能實現B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的D．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小在蒸發皿中加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質的固體的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是 A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1　C．V1=V2>V3　　 D．V3>V2=V1中國首條“生態馬路”近期在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是.A．升高溫度能加快反應速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉化率C．使用光催化劑不改變反應速率 D．改變壓強對反應速率無影響10．下列離子方程式書寫正確的是A．電解飽和食鹽水2H++2ClˉH2↑+Cl2↑B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO+ H2O C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD．足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑11．反應2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡不移動 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉化率增大 D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M13．右圖是銅鋅原電池構造示意圖，其電池反應式為：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判斷不正確的是 （）A．Zn為負極 B．鹽橋中的陽離子移向BC．移去鹽橋電流計指針不偏轉D．銅棒質量不變1．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合在一定條件下發生如下反應： 2Ag)＋Bg)＝2Cg)。若經2s后，測得C的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現有下列幾種說法正確的是（）① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質 B表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol?L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④1．在一定溫度下，可逆反應達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等 ②A、B、C的濃度不再變化③單位時間生成amolA，同時生成amolB ④A、B、C的物質的量不再變化⑤混合氣體的總的物質的量不再變化 ⑥混合氣體的總壓強不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB ⑧A、B、C的分子數比為1?3?2A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧1一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時電解質溶液的pH逐漸增大 B．放電時CH3OH參與反應的電極為正極C．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－＝CO + 6H2O7．（10分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；基態Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內的作用力有 （填編號）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵（3）（原創）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH ④HCHO等，其中分子屬于平面結構的有 （填物質序號），中C雜化方式為 ，HCHO分子的立體結構為 。 （4）（原創）① 、④含有的官能團是（填名稱） 、 。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個面各兩個，其余四個面各一個），鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為 。18．（1分）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。　　A．濃H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　　　 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　　　　　　　　 （注明試劑、現象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　　　　　　　 。　 a．電能全部轉化為化學能　　　　　　　 b．粗銅接電源正極，發生氧化反應　 c．溶液中Cu2+向陽極移動　　　 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　　　　　　　　 。用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度。若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據實驗回答：（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250ml待測液，取10.00ml待測液，需要的儀器有、錐形瓶；（）該實驗滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞，手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點。（）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的濃度是____________；滴定次數待測溶液體積/ml鹽酸標準溶液體積/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（）根據上述各數據，計算燒堿的純度___________；（）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，則導致計算出待測液濃度________；若滴定終點讀取數據時俯視，則導致計算出待測液濃度________；（填“偏大”“偏小”“無影響”）。．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol-1，N2O4為無色氣體。某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：Ⅰ. 該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現象，B中的現象；（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動；Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉。（）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。推進針筒后氣體顏色變深的原因是 ；一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 （）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，此時氣體的顏色 ，一段時間后氣體顏色 ，但仍比第一支針筒氣體的顏色 。在此過程中，該反應的化學平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”）NO2的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”） ①③④ SP2 平面三角形（4）碳碳雙鍵 醛基 （5）LaNi518．（共14分）（1）cd（2分）（2）Fe3+（2分）；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（2分）（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（3分）（4）bd（2分）（5）4H++O2+4e－＝2H2O（3分）19. （1）堿式滴定管（）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化，（）0.40mol/L（）80.00%（）偏高，偏�。�（1分）（1）氣體顏色加深（分）氣體顏色變淺（分）正（分）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（分）②增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動（分）變淺變深山東省濟寧市任城一中高二12月質檢 化學 答案不全
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoer/728690.html

相關閱讀：2016年高二化學寒假作業（有答案人教版）
福建省晉江市永和中學2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題
高二化學非金屬元素及其化合物練習題（帶答案）
湖南省2011年普通高中學業水平考試模擬試題（3）化學
高二化學上冊酸堿中和滴定課時訓練專題