化學是重要的基礎科學之一，小編準備了高二下冊化學反應速率和化學平衡同步練習題，具體請看以下內容。
1.對于化學反應3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
解析：速率之比等于方程式的計量系數之比，A項，v(W)=v(Z);B項，3v(X)=2v(Z);C項，2v(X)=v(Y);D項，2v(W)=3v(X)。
答案：C
2.已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列說法正確的是()
A.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成0.2 mol AB2
C.達平衡后，升高溫度，B的轉化率不變
D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率
解析：升高溫度正、逆反應速率都加快，A不正確;該反應是可逆反應，不可能進行徹底，B不正確;平衡后，升高溫度，平衡右移，B的轉化率增大，C不正確。
答案：D
3.(煙臺模擬)在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據圖像判斷正確的是()
A.T1
C.T1
解析：由圖像可知，溫度為T2時達到化學平衡所需的時間短，表明溫度T2T1，從T1T2表示升溫，達到平衡時HI含量降低，表明正反應是放熱反應，即0，故選A。
答案：A
4.(全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數接近于()
A.5% B.10%
C.15% D.20%
解析：N2+3H2 2NH3
起始量(mol) 2 8 0
轉化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡時的氮氣的體積分數=436+83=15.4%。
答案：C
5.高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數4.03.73.5
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=________________________________________，
H________0(填、或=
(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)=________，CO的平衡轉化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體，不能代入平衡常數的表達式，所以K=[CO2][CO]，由表中數據知，溫度升高，平衡常數減小，說明平衡向左移動，故0.
(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
轉化(mol) 13x x 23x x
平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x
由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。
v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min
=0.006 0 mol/(Lmin)。
(3)根據勒夏特列原理，A、B、E、F四項的條件改變對平衡無影響，D項升溫平衡向左移動，CO轉化率降低，故選C.
答案：(1)[CO2][CO]
(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二下冊化學反應速率和化學平衡同步練習題，希望大家喜歡。
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