一、 選擇題（每題只有1個選項符合題意，每小題2分，共56分。）1. A的原子結構示意圖為：，其基態原子的價電子層電子排布式正確的是（ ）A. 3s23p2 B. 3d24s2 C. 4s24p2 D.3s23p42. 在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定①電子層 原子軌道類型 空間伸展方向 自旋狀態A．　　B．　　C．　　D．3. 下列中的物質的分子，鍵角最小的是（　�。〢．H2OB．C．NH3D．CH4某同學在學習核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了（　�。〢．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規則下列說法正確的是（　　）A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl的鍵能為431.8kJ?mol－1，H—Br的鍵能為366kJ?mol－1，說明HCl比HBr分子穩定原子序數在3～9之間的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是（　　）A．電子層數 B．最外層電子數 C．原子半徑 D．化合價[]“各能級最多容納的電子數,是該能級原子軌道數的兩倍”,支撐這一結論的理論是（　�。〢．質量守恒定律 B．泡利原理 C．洪特規則 D．能量最低原理某一個元素質量數是51，中子數是28，其基態原子未成對電子數為（　�。〢．4B．1C．2D．3價電子構型3s23p3正確的是()A．B．p能級上的3個電子能量相等，自旋狀態相同C．D．．氣態中性基態原子的原子核外電子排布發生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2 → 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3 → 1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4 → 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → 1s22s22p63s23p63d104s212. 4p軌道的元素，其原子序數是A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是A．第一電離能：＞＞B．原子半徑：＞＞C．電負性：＞＞D．：＞＞下列說法中正確的是（　�。�1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布3p2表示3p能級有兩個軌道同一原子中電子的能量逐漸減小同一原子中能級的軌道數依次增多在2p能級上最多只能排布6個電子其依據的規律是（　�。┠芰孔畹驮�理泡利不相容原理洪特規則能量最低原理和泡利不相容原理若某一個原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2，則下列各項說法正確的是A．該元素原子最外層共有3個電子B．該元素位于第5周期A族C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態的電子 D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）3d軌道的能量和4s軌道的能量；同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；2s和3s的軌道半徑；同一原子的基態和激發態；F元素和O元素的電負性；Mg元素和Al元素的第一電離能；H原子和H＋離子的半徑A． B． C． D．全對根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。〢.L電子層電子數為奇數的所有元素都是非金屬B.第3、4、5、6周期元素的數目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D.只有第A族元素的原子最外層有2個電子下列說法中正確的是（　　）分子的結構是由鍵角決定的共價鍵的鍵能越大共價鍵越牢固中C—X鍵的鍵長D．H2O分子中的兩個O—H鍵的鍵角為180°以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規則的是A． B． C． D．21. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，三者原子最外層電子數之和為14，A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，A與C同主族。則下列敘述正確的是（　）A．原子半徑：AY>XB．離子半徑：T2－>X2＋C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>R>XD．單質與氫氣化合的容易程度：Z>T具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是（　�。〢．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵R為短周期元素,其原子所具有的電子層數為最外層電子數的一半。下列說法中不正確的是（　�。〢．當它形成含氧酸根離子R2O42—時,也可以形成RO32—B．當它形成含氧酸根離子RO42—時,還可以形成HRO3—C．當它形成含氧酸根離子RO4—時,還可以形成RO3—D．當它形成含氧酸根離子R2O72—時,也可以形成RO42—原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是（　　）[]A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞WB．C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度D．N電子層的s軌道p軌道中只有一個未成對電子的元素？A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：(1) A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為___。(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B_____，C的________。(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態原子的電子排布式為____。(4) E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素基態原子的電子排布式為________________________。已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11 (2) 寫出A原子的電子排布式和元素符號。(3) 指出元素A在周期表中的位置。(4) 指出元素A的最高化合價。① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s σ鍵 ④ p-pπ鍵32.（9分）第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。繼續失去第二個電子所需能量稱第二電離能…… 。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是 （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規律是____；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是 （2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，發現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉�因是 （3）已知2號的I1=738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol， I3 3×738KJ/mol；（填?、?、?）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位： kJ?mol－1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T5781 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____。A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發生在失去第_____個電子時。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據上述信息回答下列問題：（1）B元素的原子結構示意圖是　　　　　　；C元素原子的是　　　　　　　　　�。籇元素原子的價電子排布式是　　　　　　��；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　��；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　　��；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。(1) 氮　(2) 1s　1s22s22p63s23p6 (3) Fe　1s　(4) Cu　1s31、（每空1分，共6分） (1) 4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br(3)第4周期A族(4) 最高化合價為＋7價。①！）�。┪疑轿魇∷分菔袘�縣一中高二上學期第四次月考化學試題
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