南陽市一中春期高三第三次模擬考試 理綜試題 .5.25可能用到的相對原子質量：H—1 B—11 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—56 一、選擇題：本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 下列說法正確的是（ ）A．自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．工業上通常用電解鈉、鎂、鋁對應的氯化物制得該三種金屬單質C．Si、P、S、Cl相應的氫化物的還原性依次增強D．測定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強8.下列有關常見有機物的說法正確的是（ ） A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．提純雞蛋白中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硫酸銨溶液，然后將所得沉淀濾出，經洗滌即得到較純凈的蛋白質。D．石油分餾是化學變化，而煤的干餾為物理變化9．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA④常溫下1L 0．5 mol?L－1 NH4Cl溶液與2L 0．25 mol?L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數均為10NA⑥0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NA⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NAA．②⑤⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑥⑧ D．①②⑤⑥10．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的有機物最多有幾種（　�。〢．6B．7C．8D．911. （ ）A.B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：12．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列有關說法正確的是（ ）A.若mXa+與nYb-符合題目要求,則m+a=n－bB. 若X的原子半徑大于Y,則氣態氫化物的穩定性HmX一定小于HnYC.X,Y一定不是相鄰周期元素D. 若X,Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X>Y13.鋁、氧化亞鐵、氧化鐵三種物質的均勻混合物分為兩等份，一份直接與足量的燒堿反應，放出標況下16.8L氣體。另一份在高溫條件下恰好完全發生鋁熱反應，然后向反應后的混合物中加足量的稀鹽酸，產生標況下的氣體體積可能是（ ）A．15.2 L　　　　B.16.8 L C. 21.6 L D. 22.4 L三、實驗題26．(15分) A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質, 其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉化關系如下圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得�；�合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數比為1:2，其相對分子質量為32 ，常溫下為液體。請按要求填空：（1）寫出F的電子式____________。 （2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式 。（3）取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應的熱化學方程式為： 。（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式 。（5）J—空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~ 30% KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為 。（6）將標況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_____________________________。27．（14分）工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個的關鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ?mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝ 。（可用分數表示）（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： 。（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08×10-10.現將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應的圖像中，可能正確的是 。（6）①某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）________K （B） （填“>”、“
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