漣水中學2013屆高三上學期期末考試化學試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列與氯有關的說法中，正確的是A．通過化學變化可以實現35Cl與37Cl間的相互轉化B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2 (標準狀況)，理論上需要轉移1mol電子有g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與00mL物質的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得到固體質量為A． 8g B． 15.5g C． g D．無法計算鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 （ ）A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:1A．開始加入合金的質量可能為16.4gB．參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD．標況下產物NO的體積為22.4 L5．在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(　　)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬釙(Po)D．MgO晶體下列說法錯誤的是（ ）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態團簇分子結構如右圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE 7．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是A．a為直流電源的負極B．c極發生的反應為2Cl——2e－＝C2↑C．f電極為鋅板D．e極發生氧化反應8．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，兩個實驗中，首先觀察到溶液變紅的區域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近下列物質不是有機物的是A．CH4B.C4H8 C.CO2 D.C6H610．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯11．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．無法確定12．下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（ ）物質及其雜質檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水13．元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發現的：A．紅外光譜 B．質譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜14．下列有關資源的開發利用說法正確的是A. 從海帶中提取碘單質的過程一定涉及氧化還原反應B. 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2C. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 （ ）A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”二、填空題16．（8分）鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。（1）工業鋁熱法煉鐵的主要化學反應方程式 。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。②鐵鍋銹蝕的負極反應式為 。（3） 通常使用鋼鐵是鐵和__________的合金； 當馬口鐵（表層鍍錫 ）鍍層被損壞后，這時被腐蝕速度比普通鐵_______（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用線橋法表示出電子轉移2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O(2)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。(3) 當電子轉移的數目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為 mol由中學化學常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：乙 、丁 、戊 。（2）寫出甲物質在工業上的一種主要用途： 。（3）寫出甲→乙+丙反應的離子方程式： ； A→乙+C反應的化學方程式： 19．（分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 （2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩定性：甲>乙，沸點：甲＜乙C．穩定性：甲乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為 。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為 。（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC12?2H2O 晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列問題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol ? L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質X的目的是_________________________________________，物質X 可以選用下列物質中的______________________。（A）氫氧化鈉 （B）稀鹽酸 （C）氨水 （D）氧化銅（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol ? L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____1．【解析】試題分析：35Cl與37Cl間的相互轉化22.4LH2，應該轉移2mol電子，D錯誤。答案選B。考點：點評：2．C【解析】試題分析：根據原子守恒，最終的固體為NaCl，且其物質的量等于氯離子的物質的量為0.1mol；故質量為5.85g。答案選C。考點：物質的量計算點評：本題主要采用守恒法計算，重點考查學生的分析能力。3．B【解析】試題分析：根據方程式配比來計算。與稀鹽酸反應方程式中，鋁和鹽酸的系數比為2:6，與氫氧化鈉反應方程式中，鋁和氫氧化鈉的系數比為2:2，所以相同的鋁反應時，鹽酸與氫氧化鈉的比值為3:1�？键c：簡單物質的量計算點評：使用簡單的方程式系數比來計算，更簡單。4．C【解析】試題分析：鎂、銅在稀硝酸中反應，是方程式是類似的，都是放出NO，而不會是產生H2。加堿后，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質量比合金質量增加的就是氫氧根，5.1克是0.3mol，也就是原來金屬合計有0.15mol，全部是銅的話，最大質量為9.6克；根據方程式江蘇省漣水中學2013屆高三上學期期末考試 化學試題 Word版含解析
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