保密 ★ 啟用前 【考試時間月日午∶00～∶30】理科綜合 化學部分注意事項：1．考生務必將自己的姓名、考號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應框內，。3．考試結束后，將答題卡收回。相對原子質量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題 共42分）選擇題（7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 包裝盒中有一個小袋，。的是A．抗氧化 B．C． D．. 類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會錯誤結論。下列類推結論正確的是A．比，的比．C．．，某小組同學利用氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO42MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液下列敘述中正確的是A．乙燒杯發生還原反應．甲燒杯溶液的H逐漸減�。�電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯．外電路的電流方向從a到b . 下列實驗操作能達到目的的是苯少量苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液乙酸乙酯少量乙酸加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液鹵代烴與NaOH溶液熱后滴加溶液檢驗，.25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列錯誤的是A．B．．．6. 汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0，NO和CO濃度如下表：10-4 mol?L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3 mol?L-13.603.052.852.762.702.70經分析，得出結論不正確的是A．2～?s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L?s)B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高C．若該催化轉化器氣艙容積為2?L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a JD．該溫度下，此反應的平衡常數K＝50007. 將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生氣體標準狀況下3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（下）A．6.72 LB．11.2 LC．22.4 LD．4.48 L第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）、、、D種元素的原子序數依次遞增、、D原子中電子層數未成對電子數相元素的M層全滿，N層只有1個電子。請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）（1）元素在元素周期表分區中屬于______區元素，、、D三種元素_________。（2）D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是 。（3）（） 。9.（1分）SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7－315熔點/℃70.0－－升華溫度/℃－180300SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_____________，裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是 。（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導管短且粗原因是 。吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在－、Cl－和SO。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他離子提出假設假設1：只SO；假設2：既SO也ClO－；假設3： 設計方案，進行實驗實驗：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉-KI、取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中。請向a試管中滴加滴 溶液溶液褪色假設1成立若溶液不褪色則假設2成立向試管中滴加滴 溶液溶液褪色假設成立若溶液不褪色假設2成立向試管中滴加滴 溶液假設成立10.（1分）是制備液晶材料的中間體之一， G的一種合成路線如下：其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。已知：的核磁共振氫譜種峰RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）式是 ；中官能團的名稱是 。（2）B的名稱是 。第～步中屬于取代反應的有 （填步驟編號）。（3）反應的化學方程式 。（）第步反應的化學方程式是 。（）寫出同時滿足下列條件的的所有同分異構體的結構簡式 。；。11.（1分）工業制鈦 *** 產生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產補血劑乳酸亞鐵。其生產如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO回答下列問題：（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。（2）工業上由H4TiO4可制得鈦 *** TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如右圖所示陰極的電極反應為（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產品主要是（填化學式）。步驟的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。＝CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH上述合成路線的總產率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%，則生產468?kg乳酸亞鐵晶體（M＝第Ⅰ卷（選擇題 共42分）選擇題（7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）?C 3.?D 4.?A 5.?D 6.?C 7.?A第Ⅱ卷（共58分）8.（1分）（1）（2）（）3?H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4分）（）==2CuCl↓＋4H+＋SO（2分）9.（16分）＋－＋Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2分）（2）提出假設假設3：設計方案，進行實驗0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）②品紅溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液變為藍色（1分）10.（1分）（）⑤⑥⑦（2分）（3）＋?2Cl2?＋?2HCl（2分）（4）＋H2O（5） （3分）11.（1分）（1）＋H2OH4TiO4＋H+（2分）將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進TiO2+水解（2分）（）＋e－==Ti＋（分）＋HCO==FeCO3↓＋↑＋（4）氣體A乳酸亞鐵晶體（3分）?⑦G乳酸③足量Fe①H4TiO4Cl2/光照⑤NH4HCO3溶液②氣體AEI. NaOH/H2O Ⅱ. H+⑥?乳酸亞鐵溶液?FO2/催化劑④?d c 碳酸亞鐵沉淀ab O2/Cu③I. B2H6Ⅱ. H2O2/OH－②c(H+)/mol?L-1硫酸亞鐵溶液廢液10-710-8NaOHC2H5OH, △①DC④10-8 ?10-7 10-6 c(OH－)/mol?L-1X(C4H9Cl)BA綿陽二診（化學）試題及答案
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