洛陽市高三三練化學試卷分析 洛陽市教研室化學組 、5、15 一、命題指導思想 三練命題的指導思想是以能力測試為主導，考查考生基礎知識，基本技能的掌握程度和綜合運用所學知識分析、解決實際問題的能力，同時考慮到這是高考前的最后一次大練習，有增強學生信心的作用，試題以高考理科綜合能力測試化學試題為藍本，以高考《考試說明》為依據，試題的難度比二練略有降低，但主干知識及學科內的綜合能力要求并沒有降低。。 二、試卷分析 1、試卷結構 本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為7道選擇題，每題6分，共42分。 第Ⅱ卷為非選擇題，其中必做題3題，選作題為三選一，第二卷共58分，全卷總分為100分。選擇題以考查學生的基本知識、基本技能為主，難度適中。第Ⅱ卷主要考查學生化學綜合能力，屬中等難度題。 2、學生答卷分析 第一卷各小題答卷情況(全員統計) 題號 7 8 9 10 11 12 13 本題滿分 6 6 6 6 6 6 6 正確選項 B C D A C D C 選A 2.97% 14.20% 7.63% 80.21% 3.35% 9.27% 13.71% 選B 50.49% 9.90% 1.72% 2.79% 7.24% 13.04% 10.73% 選C 4.79% 60.85% 5.57% 4.12% 81.61% 5.44% 65.42% 選D 39.69% 12.98% 83.00% 10.80% 5.73% 70.17% 8.03% 沒涂選項 2.06% 2.07% 2.06% 2.05% 2.06% 2.05% 2.10% 得分率 70.86% 平均分 29.76 第二卷必考題各小題答卷情況（全員統計） 題號 26 27 28 本題滿分 15 13 15 平均分（含零/ 除零） 8.50 / 8.84 6.89/ 7.76 9.02 / 9.58 得分率（含零/ 除零） 56.67% / 58.93% 53.00% / 59.69% 60.13% / 63.87% 必做題平均分 （含零/ 除零） 24.41 ? 26.18 題號 36 37 38 考試學生總數 選題學生數 2056 17051 2693 23436 選題學生數比例 8.77% 72.76% 11.49% ＿ 本題滿分 15 15 15 ＿ 選做題平均分 （含零/ 除零） 2.73 / 3.25 6.50 / 6.79 6.41 / 10.27 ＿ 得分率 （含零/ 除零） 18.20% / 21.67% 43.33% / 45.27% 42.73% / 68.47% ＿ 選做題各小題答卷情況（全員統計） 【注】有1636名學生沒有做選做題，也沒有涂題號。 3、學生答卷錯誤分析 7．為國際化學年，主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正 確的是 （ ） A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理 C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。 【答案】B 8．某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是 （ ） Ａ．2，2－二甲基－3－戊烯 Ｂ．2，2－二甲基－4－戊烯 Ｃ．4，4－二甲基－2－戊烯 Ｄ．2，2－二甲基－2－戊烯 【答案】C 9．下列反應屬于加成反應的是 （ ） A．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．蔗糖在人體內轉化為葡萄糖 C．乙醇在催化劑作用下轉化為乙醛 D．苯在催化劑作用下轉化為環己烷 【答案】D 10．下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是 （ ） A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I—、Cl—、NO3— B．含大量Fe3＋的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SCN— C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl— D．水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2—、Br—、Cl— 【答案】A 11．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ） A．18 g 重水（D2O）所含的電子數為10NA B．15 g甲基（－CH3）所含的電子數為7NA C．2.3 g 鈉由原子變成離子，失去的電子數為 0.1NA D．25 ℃時，pH=13 的1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH- 數目為0.2NA 【答案】C 12．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操 作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論 （ ） A．原溶液中一定含有Fe3+ B．原溶液中一定含有SO42— C．原溶液中一定含有Cl—和NH4+ D．原溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 13．有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過 傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2—可以在其中自由移動。 甲 乙 下列有關敘述正確的的是 （ ） A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a B．電極b是正極，O2—由電極a流向電極b C．電極a的反應式為：CH4+5O2——8e-＝CO32— + 2H2O D．當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol 【答案】C 【第26題】（15分） 工業合成氨是一個可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H。 （1）右圖實線是N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，則△H =__________（用含E1和E3的代數式表示）。圖中虛線部分是通過改變化學反應中的__________條件，請解釋原因：___________________________________。 （2）在一定溫度下，向一容積為2 L的恒容密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.5 mol 的H2，4 min時，反應達到平衡，測得c(NH3)=0.10 mol/L。計算從反應開始到平衡時，v(N2)= ，該溫度下反應的化學平衡常數K為___________。反應達到平衡后，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數K （選填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）25 ℃時，將上述實驗中產生的NH3溶于水得0.1 mol/L氨水溶液20.0 mL，測得pH＝11，則該條件下，NH3·H2O的電離平衡常數為________。向此溶液中加入少量氯化銨固體，此時 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （4）常溫下，向0.001 mol/L的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，當pH= 時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。 【存在的問題】 （1）△H忘乘2，不標單位。 （2）K值的計算出錯較多，化學計算能力較差。 （3）反應速率不標單位。 （4）部分學生有關Ksp的計算理解不到位，計算出現錯誤。 【解題方法】 （1）根據圖示可知該反應是放熱反應，所以△H等于2(E1-E3)KJ/mol （2）從圖中虛線部分的能力變化可得出改變的條件為催化劑，由于催化劑能降低反應需要的活化能，所以反應需要的能量降低。 （3）由題意可求出平衡時各物質的濃度，進而求出v(N2)和化學平衡常數。當容器的體積縮小一半，相當于加壓，平衡正向移動，但由于沒有改變平衡的溫度，平衡不移動，化學平衡常數不變。 （4）已知氨水的濃度和溶液的pH，可求出達到電離平衡時c(NH4+)、c(OH-)和c(NH3.H2O)的濃度，根據電離平衡常數表達式很容易求出離平衡常數，當加入NH4Cl 固體時，電離平衡向左移動，c(NH4+)和c(OH-)的比值增大。 （5）已知Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 和0.001 mol/L的AlCl3溶液，很容易求c(OH-)，再換算成pH。 【參考答案】 （1）2（E1-E3）kJ/mol （2分） 催化劑（1分） 因為催化劑能使發生反應所需的活化能降低（2分） （2）0.0125 mol/（L·min）（1分） 200 （2分） 正向 （1分） 不變（1分） （3）1.0×10-5 （2分） 增大（1分） （4）4（2分） 【第27題】（13分） 鈦是一種重要的金屬，工業上用鈦鐵礦（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制鈦 *** （TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti 。 其中，2H2SO4＋FeTiO3 ＝TiOSO4 ＋FeSO4＋2H2O ，回答下列問題。 （1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發生反應的化學方程式有：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3 ＋H2O和 。 （2）濾液①中的主要溶質之一是FeSO4，檢驗其中Fe2+的方法是： 。 （3）TiOSO4是一種強酸弱堿鹽。從TiOSO4→ H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是________________________ _ 。 （4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，其陰極反應的電極反應式為___________________________________。 （5）因為TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH＝＋151 kJ/mol反應難于發生，所以工業上不能直接由TiO2 和Cl2反應來制取TiCl4。當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行。 2C(s)＋O2 (g) ＝2CO (g) ΔH＝－221 kJ/mol。 TiO2 (s)＋2C (s)＋2Cl2 (g) TiCl4 (l)＋2CO (g) ΔH＝ 。 （6）從化學平衡的角度解釋：往TiO2 和Cl2反應體系中加入碳后，能使反應： TiO2 (s)＋2Cl2 (g) TiCl4(l)＋O2 (g) 順利進行的原因是 。 【存在的問題】 （1）Al2O3和NaOH溶液反應的化學方程式出錯較多。 （2）加熱的目的敘述不清。 （3）陰極的電極反應書寫錯誤較多，說明很多學生燃料電池電極反應式的書寫掌握不好。 （4）ΔH不標單位。 （5）反應中加入C的作用解釋不清楚，表達能力差。 （6）部分學生Fe2+的檢驗知道方法，但敘述不清。 【解題方法】 （1）根據鈦鐵礦中雜質（FeO、Al2O3、SiO2等），很容易判斷出能和氫氧化鈉溶液反應的為Al2O3、SiO2，由此可寫出Al2O3和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。 （2）TiOSO4是一種強酸弱堿鹽，能發生水解，水解為吸熱反應，從TiOSO4→ H2TiO3升高溫度的目的是促進水解。 （3）電解TiO2來獲得Ti的實質是TiO2中的鈦元素的到電子被還原，所以，TiO2只能放在陰極，由于電解液中沒有水，電極反應式為：TiO2 + 4e— = Ti + 2O2— （4）根據蓋斯定理，只要把已知的兩個熱方程式相加即可得到ΔH＝—70 kJ/mol （5）此問是考查外界條件對化學平衡的影響，當加入碳后，由于和氧氣反應，降低了氧氣的濃度，使化學平衡向正反應方向移動。 【參考答案】 （1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分） （2）取少許濾液①于試管中，滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液變為藍色，說明其 中含有Fe2+。(或滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，然后滴入幾滴氯水，溶液變為紅色，說明其中含有Fe2+。)（2分） （3）促進TiOSO4的水解（2分） （4）TiO2 + 4e— = Ti + 2O2—（3分） （5）—70 kJ/mol（2分） （6）碳與氧氣反應使氧氣的濃度減小，平衡正向移動，使反應順利進行。（2分） 【第28題】（15分） 某化學興趣小組為探究能與木炭反應的濃硫酸的最低濃度，設計了如圖裝置（夾持裝置和加熱裝置已略去）。請回答下列問題： （1）在加入試劑反應前需進行的操作是 ； （2）向三頸瓶中加入20 mL 18 mol/L硫酸和足量木炭，加熱三頸瓶，三頸瓶中反應的化學方程式是 ； （3）待反應基本結束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全。冷卻后由導管a通入足量空氣，其作用是 ； （4）燒杯中發生反應的離子方程式為 ；利用倒扣漏斗而不是將導管直接插入溶液是為了 ； （5）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量BaCl2溶液和過量稀硝酸，再經過 （填操作名稱）、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為27.96 g，則能與木炭反應的硫酸的最低濃度是 mol/L（假設反應后溶液的體積仍為20 mL）。 【存在的問題】 （1）書寫C和濃硫酸反應的化學方程式，不注明“濃”和加熱符號，不標氣體符號。 （2）實驗結束后通入足量空氣，其作用部分學生分析不到位。 （3）把CO2和SO2與NaOH溶液的反應合起來寫，沒有體現出二者的比例關系。 （4）不少學已經計算出了參加反應的硫酸的濃度為6mol/L，但沒有理解題意，沒有想為說明碳都足量了，硫酸為什么不能反應完？其實剩余的就是沒有反應的硫酸，也就是木炭和硫酸反應硫酸的最低濃度。 【解題方法】 （1）氣體制備裝置組裝完加試劑前都要進行氣密性的檢驗。 （2）利用吸收劑通過吸收氣體測有關物質的量，都需要實驗結束后通過通入某些氣體，把裝置中殘留的氣體排入吸收裝置中，這樣可以減少實驗誤差。 （3）通入燒杯中的氣體有CO2和SO2，由于燒杯中的氫氧化鈉溶液過量，反應生成 CO32-和SO32-。 （4）根據C和濃H2SO4反應的化學方程式可知，生成BaSO4物質的量等于參加反應的H2SO4物質的量，得出參加反應的H2SO4濃度為6mol/L，據題意在C過量的情況下，H2SO4沒有參加反應的濃度為12 mol/L，則能與木炭反應的硫酸的最低濃度是 12mol/L。 【參考答案】 （1）檢驗裝置氣密性（2分） （2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （3）使產生的氣體全部進入燒杯，被NaOH溶液吸收（2分） （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O CO2+2OH-=CO32-+H2O （4分） 防止倒吸（1分） （5）過濾（1分） 12（3分） 36．【化學—選修2：化學與技術】 (15分) 世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水 （2）電解時，發生反應的化學方程式為 （3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W反應方程式為 。缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。 （4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ，此法相比歐洲方法的優點是 。 （5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 。 【存在的問題】 （1）很多學生不理解制備ClO2的流程原理。 （2）化學方程式書寫，不規范。 （3）除雜的原理和方法掌握不好，錯選的學生較多。 （4）不能很好的分析兩個反應的優點和不足，解釋不到位，反映出學生此類問題的復習效果不好。 【參考答案】 （1） 不是 (1分) C (2分) （2）NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3（2分） （3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分） （4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產生毒副產品（2分） （5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分） 反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分） 37．【化學—選修3：物質結構與性質】(15分) X、Y、Z、U、W、R為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，且第一電離能：I1（X）<I1（Z）<I1（Y），其中基態Y原子的2p軌道處于半充滿狀態，且XZ2與Y2Z互為等電子體。U與X同主族，R是周期表中1~18列中的第7列元素。W的原子序數比R小5，。試回答下列問題： （1）R元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ： （2）XZ2和UZ2化學式相似，但結構和性質有很大不同。XZ2中X與Z原子間形成σ鍵和π鍵，UZ2中U與Z原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何X、Z原子間能形成，而U、Z原子間不能形成上述π鍵 。 （3）U和Y所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：U的氯化物與Y的氫化物加熱反應，生成化合物U(YH2)4和HCl氣體；U(YH2)4在高溫下分解生成Y的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 。 （4）X能形成多種常見單質，在1 mol熔點最低的單質分子中含有 個σ鍵，在其晶胞中每個分子周圍緊鄰的分子數為 ；在熔點最高的兩種單質中，X的雜化方式分別為 。 （5）已知：W的離子半徑為99 pm，Z的離子半徑為140 pm ，W與Z形成的化合物晶胞與NaCl晶胞相似，則W的離子位于Z離子組成的 空隙中，該晶體的空, 間利用率為 （只列出最簡式，不必計算結果）。 【存在的問題】 （1）部分學生把元素名稱寫成元素符合。 （2）其實SiO2不能形成π鍵的原因題中已提示從原子半徑解釋，但由于很多學生不理解π鍵是怎樣形成的，所以解釋不清楚。 （3）很多學生不知道碳形成的熔點最低的單質分子為C60，造成有兩個空不會做，而知道是C60的但由于不清楚其晶胞結構，也不會做此問。其實C60的結構和晶胞課本上都有，反映出學生復習脫離課本。 （4）碳的兩種熔點最高的兩種單質很多學生都知道是金剛石和石墨，但說不清楚其中碳原子的雜化方式。 （5）部分學生不知道NaCl晶胞中1個Na+(或Cl-)和6個Cl-(或6Na+)形成的是正八面體。 （6）多數學生不知道如何求NaCl晶胞的空間利用率。 【解題方法】 （1）X、Y、Z三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，說明三種元素在同一周期中，根據基態Y原子的2p軌道處于半充滿狀態，可推出Y為氮元素，再根據三種元素第一電離能的大小變化，推出X為碳元素，Z為氧元素，U為硅元素。 （2）根據R是周期表中1~18列中的第7列元素，可知為錳元素，進而推出W為鈣元素。 （3）π鍵是兩個P電子云平行重疊形成的，特點是重疊程度較小，不穩定。由于Si原子的半徑比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，所以很難形成穩定的π鍵。 （4）碳常見的單質分子中，C60的熔點最低，在C60中，每個碳原子形成3個共價鍵，相當每個碳原子形成1.5個共價鍵，故1 mol C60的中σ鍵等于1.5×60 = 90NA個。 （5）C60形成的晶胞和CO2相似，都為面心立方晶胞（課本上有圖），所以，晶胞中每個分子周圍緊鄰的分子數為12。 （6）碳常見單質中熔點最高的兩種單質分別是金剛石和石墨，再根據二者的晶體結構特點，很容易推出在金剛石中為sp3雜化，在石墨中為sp2雜化。 （7）根據Ca與O形成的CaO晶胞與NaCl晶胞相似，再根據NaCl晶胞中一個Na+(或Cl-)與6個Cl-(或6個Na+)形成正八面體，所以Ca2+的離子位于O2-離子組成的正八面體空隙中。由于CaO晶胞與NaCl晶胞相似，所以可以看成是一個正立方體，一個CaO晶胞中有4個Ca2+和4個Cl-，每個陰、陽離子都可以看成是一個小球，故晶胞的空間利用率等于4個Ca2+和4個Cl-所占的總體積（4×4/3×π×993+4×4/3×π×1403）除以晶胞【正立方體：(2×99+2×140)3】的體積。 【參考答案】 （1）錳（1分） [Ar]3d5（1分） （2）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵（2分） （3）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl（2分），3Si(NH2)4 8NH3↑ + Si3N4（2分） （4）90NA （1分） 12 （1分） sp2（1分） sp3（1分） （5）正八面體（1分） （2分） 38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分） A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2∶2∶3，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G的轉化關系如下： 已知 ： 請填寫下列空白。 （1）A的結構簡式是 。 （2）B中含氧官能團的名稱是______________；⑤的反應類型是__________ _。 （3）兩分子E在一定條件下發生脫水反應生成六元環化合物，寫出該六元環化合物的結構簡式_____________________________________。 （4）反應⑥的化學方程式為 。 反應④的化學方程式為 。 （5）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條 件的H的結構簡式 。 【存在的問題】 （1）有機反應方程式的書寫不規范，如：不注明反應條件，不注明催化劑等。 （2）題中所給的重要信息不會用。 （3）有機基礎知識掌握不好，很多簡單的問題不會做。 （4）部分學生有機物結構簡式書寫不規范。 （5）同分異構體書寫掌握不好。 【解題方法】 （1）根據A是一種五元環狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，及已知條件一，可推出A的結構為 ， 結合A的結構和已知條件很容易得出B的結構，據題意，B、C、D、G 中的碳鏈相同，再結合圖中提供的信息，可推出B、C、D、G的結構。 （2）B中含有兩種官能團，碳碳雙鍵和羧基，含氧官能團為羧基。 （3）從B轉化為E，相對分子量質量增大18，可知發生了加成反應，這樣可推出E的結構，根據E的結構，很容易寫出2分子E形成的六元環化合物的結構簡式。 （4）根據C和X在濃H2SO4條件下反應生成F，可知X為醇，F為酯，再根據C中有兩個羧基及F中含8個碳原子，可推出X為乙醇，F為1，4-丁二酸二乙酯。 （5）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，所以，H符合條件的所有結構簡式只要在E的基礎上先寫出少一個碳原子的結構，再把-CH3連接上，最后改變-OH在碳鏈上的位置即可。 【參考答案】 （1） （2分） （2）羧基 （1分） 加成反應 （1分） （3） （3分） （4） （2分） （2分） （5） （2分） （2分） 三、教學建議 從學生卷面及抽樣結果看，暴露出學生復習中存在的很多問題，相當一部分學生基礎較差，有的連最簡單的知識都掌握不了，很多學生不重視課本知識，不記憶知識，規范性差，缺少嚴格的要求和訓練。希望各學校、各位教師應該認真總結存在的問題，找出解決問題的方法和措施，盡快改進教學方法，同時加強學生學習積極性的教育。針對存在的問題特對剩下20幾天的教學提出以下建議。 1. 應關注要點、熱點、難點，加強學科內外知識遷移，以培養學生應用知識解決問題的能力為主，復習過程中要加強學生語言表達能力和化學用語規范性的訓練，防止學生會但敘述不到位而失分。 2．重視學生計算能力的培養。這幾年的高考說明中對化學計算的要求一直沒有降低，學生現在計算能力的下降和老師的要求不高有直接的關系，這次考試中學生計算題得分不高暴露了這個問題，應該引起大家的注意。 3. 從選做題的統計看，選擇【選修3結構與性質】的學生達到了72.76%，反映出很多學生實際上已放棄【選修5】的復習。這次三練37題的難度明顯高于38題，但還是有如此多的學生選擇做37題，這反映出2個問題：一是學生就不看38題，直接做37題，說明學生不會做出選擇；二是學生也知道37題難度大，但又不會做有機題了。老師首先要認識到只復習【選修3結構與性質】的風險，同時要正確的引導學生，最好不要采用押寶的方式復習，要充分認識到【選修3結構與性質】也是可以出難題的。 4. 后階段復習過程中希望老師做到： 隨著高考的日益臨近，這段時間的復習應該是效率最高的，有必要提醒考生在化學復習的最后階段需要注意的幾個問題，使自己在復習沖刺階段做到緊張、有序、高效。 （1）回歸教材強化細節 此階段最重要的不是題海戰術，復習要點歸納為“回歸課本”四個字。很多考生在復習中忽視基礎知識，特別是課本知識，其實很多看似粗心或被認為是審題問題導致的錯誤，都是因為課本知識掌握不好造成的，所以，老師應該建議學生在最后20幾天，通讀教材，對一些基本知識點進行梳理。 （2）查缺補漏 引到學生在練習-講評的過程中，以題目為切入點，找到不足和問題。比如有的學生會把這一年做過的題目中有問題的部分整理出來，集中在改錯本上，就是個很好的方法�？吹竭@些題目后，就知道在哪個知識點上出了問題。如果每次都能正確分析，解決問題的效率就會提高。 （3）加強化學實驗的復習 實驗綜合題實際上是各種簡單實驗題的“拼接”與綜合，所以，重讀課本時要將化學實驗的原理方法以及操作細節了然于心。復習要注重基礎，只有掌握了各裝置的作用，才能正確地將各裝置進行連接，因此，在實驗復習中要引導學生總結各種裝置可能的作用，并在解綜合題時進行強化訓練。 （4）關注生活中的化學現象 化學原本與生活關系最為密切，所有的考題和書本知識其實很多都可以還原到生活中去，學生要多留意生活中的化學現象，尤其是近來熱門的生活話題（如重金屬離子污染），考生都可與化學知識進行相關聯想，充分考慮到可能出現的知識點。 （5）適度練習 此階段每天都要做適量的練習，練習的針對性和難度一定要控制好，讓學生保持良好的應試狀態和做題的感覺。最后20幾天千萬不要在太難的題目上下工夫，這樣做得不償失。 洛陽市教研室化學組 ．5．15

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