楊浦高級中學20學年度高三相對原子質量C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 I-127第卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl－（重慶）“，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A．風力發電，讓能源更清潔 B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康 D．環保涂料，讓環境更宜居解析：考查材料、環保、人體健康等有STS價值取向的有關內容。風力發電屬于新能源，但屬于變化，與化學無關，因此是不能直接體現這一主旨的，選項B、C、D均與化學有關，所以該題的正確答案是A。答案：A答案：2012海南化學卷9下列有關化學用語使用正確的是A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核內有l8個中子的氯原子：．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）答案：CA．純銀器表面在空氣中因腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3質量小C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體的氧原子數目相等7．下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2．向醋酸鉛溶液中通入硫化氫氣體時有黑色沉淀生成。已知硫酸鉛難溶于水和稀HNO3溶液，卻因復分解反應而溶于醋酸銨溶液中，形成無色澄清溶液。則醋酸鉛溶液與硫化氫氣體反應的離子方程式書寫正確的是（ ）答案S2－ + Pb2+ → PbS↓ B．H2S + Pb2+ → PbS↓+ 2H+C．H2S + Pb(CH3COO)2 → PbS↓+ 2CH3COOHD．H2S + Pb2+ + 2CH3COO－ → PbS↓ + 2CH3COOH 9．2012重慶理綜化學卷11向10mL 0.1molNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是A．x10時，溶液中有、、，且．x=10時，溶液中有、、，且．x=30時，溶液中有、、，且D．x=30時，溶液中有、、，且【答案】A1．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJC．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低（江蘇10）下列圖示與對應的敘述相符的是CA．圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D圖表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大解析：本題考查學生對化學反應熱效應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的理解能力。是基本理論內容的綜合。高三復習要多注重這一方面的能力訓練。A圖表示反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。B圖中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應大于1。C圖通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D圖 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應物的轉化率并不是最大。答案：C1．鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結構簡式如右圖所示下列說法不正確的是（ ）答案CA．易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發生反應D．lmol易蒙停最多能與mol溴水發生反應選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應，然后再和單質鋁發生氧化還原反應，硝酸被還原生成NO氣體單質鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。答案：D14．（201）已知33As35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO415．環癸五烯的結構如右圖所示一分子該物質與分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有A．種 B．種 C．種 D．種16．2012安徽理綜化學卷11某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開，閉合，發現電流發A指針偏轉。下列有關描述正確的是A．斷開，閉合時，總反應的離子方程式為：B．斷開，閉合時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開，閉合時，銅電極上的電極反應為：D．斷開，閉合時，石墨電極作正極【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對知識的綜合應用能力。斷開K2，閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，則反應為2Cl－＋2H2O H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2，附近產生OH－，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，為原電池反應，銅電極反應為H2－2e－＋2OH－2H2O，為負極，而石墨電極反應為Cl2＋2e－===2Cl－，為正極，故C項錯誤，D項正確。.5克的Na2SO3固體，又析出Na2SO3?7H2O晶體4克。則原溶液的質量分數約為（ ）答案：AA．10% B．20% C．30% D．40%三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。）18．NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）答案：BDA．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解19．常溫下用pH為的某溶液分別與pH都為的、溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性 B．a可能顯酸性或堿性C．a不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性20．二氧化。常溫常壓下二氧化和反應后，若質量增加了g，反應中有關物質物理量的是NA表示阿伏加德羅常數被還原的二氧化氧化產物轉移的電子AmolNAB11.2L1molC63g1molD0.5mol1mol21．（201）下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na + O2 → Na2O2B．向AgC懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl + S2－→Ag2S↓ + 2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－→ CaCO3↓ + CO32－+ 2H2O22．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲?乙＝2?3，則加入鋁粉的質量為（ ）答案CDA．5.4g B．7.2g C．g D．10.8g第II卷（共84分）四、．．．．H++[Al(OH)4]－ 1分26．非極性 1分 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ 1分五、（8分）根據題意完成下列填空：．是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式： 。28．數是 。29．．28．0.8×6.02×1023（或0.8NA）（2分）]29．8：1（2分）30．。（2分，物質1分配平1分）六、（天津）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法還原沉淀法。該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O．若第①步平衡體系的pH=2，則溶液顯 色a．b．c．．32．第①步反應達平衡狀態的是 （選填編號）。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v (Cr2O72) ＝v (CrO42－)c．溶液的顏色不變．溶液的33．第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要________mol的FeSO4?7H2O。．第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至 。解析：31．pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應方向移動，Cr2O72－的濃度會增大，所以溶液顯橙色；32． 在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應就到達化學平衡狀態，因此選項a不正確；在任何情況下Cr2O72－和CrO42－的反應速率之比總是滿足1：2，因此選項b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明上海市楊浦高級中學屆高三上學期期中考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/1037970.html

相關閱讀：四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
2012年第二學期高三化學綜合測試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學