北京市海淀區屆高三上學期期中考試化學題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分�？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1．下列說法正確的是A．16O和18O互為同位素 B．漂粉精、液氯、干冰均為混合物C．稀硫酸、氨水均為電解質 D．溶于水能電離出H+ 的物質一定是酸2．下列正確的是ABCD閃電時會發生反應：N2 + O2 2NO利用丁達爾效應證明燒杯膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明3．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是SClSeBrA．還原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 熱穩定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半徑：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列說法不正確的是A．檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物B．向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的量C．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料D．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能5. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NAB．常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NAC．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D．100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA6．A．B．C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O2 2Li2OD．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O37．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C． K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某無色溶液中分別下列，所得現象和結論正確的是A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液加熱，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明原溶液中存在NH4+．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是①中試劑①中現象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性10．下列離子方程式書寫正確的是A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ H2OB．鈉加入水中：Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2↑C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO↑D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓11．下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是①③④A．②④ B．③④ C．①④ D． ①②③12．下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是ABCD實驗將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的FeCl3對H2O2分解催化探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響13．已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I214．已知反應(g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，將和以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是A．反應方程式n = 1B．10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度C．10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強D．0~5 min內，反應速率v(X) = 0.08 mol?L-1?min-1第II卷（非選擇題，共58分）15．（共11分） X、Y、Z、W、R是短周期元素原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物形成酸雨。請回答下列問題：（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。（2）單質銅和元素Y的最高價的稀溶液發生反應的化學方程式為 。（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做吸收劑，寫出吸收足量該反應的離子方程式 。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。X原子核外各層電子數之比為12，Y的氧化物和R的氧化元素的最高價的稀溶液16．（10分）中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產物和反應條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B反應的化學方程式 。（2）E中含有化學鍵的是 ，反應的離子方程式為 。（3）將B的濃溶液與的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為 。（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用圖所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體實驗過程中觀察到如下現象：①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅甲同學認為是HCl，乙同學不同意甲的，乙同學的是 。②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。離子方程式 。③最終試紙b褪色同學們認為可能有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是 �！窘馕觥�17．（共12分）某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變A受熱分解的化學方程式為 。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，；待 （填字母序號）。a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品將氣球內的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產生氣體， （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。②反應結束后，氣球均有膨脹，說法正確的是 。a．裝置I的氣球體積大 b．裝置II的氣球體積大c．生成氣體的體積根據鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據固體計算（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設計方案并對反應現象做出預測：實驗方案預測現象預測依據操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應 （寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。該條件下，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式 。（4）操作I中的白色沉淀是碳酸鈣，這說明碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應的離子方程式為Ca2+ + CO32-＝CaCO3↓。產生白色沉淀和氣體這說明白色沉淀是碳18．（共12分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下： I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾； II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾； III. 向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步驟I中為 。（2）步驟II所得的濾液中表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式其原因 。（3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。（4）步驟II所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：①?L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數式表示）。 ②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH＝2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分）【解析】19．（共13分）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K和溫度的關系如下：溫 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業合成氨的化學方程式 由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是 。理論上，為了增大平衡H2的轉化率，可采取的措施是 。a．增大壓強 b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應中，當氣中的 恒定時，溫度、壓強對CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：1 P2（填>”、=”或
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/1044343.html

相關閱讀：2012年第二學期高三化學綜合測試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]