福州三中屆高三化學10月月考試卷（帶答案）
I.選擇題(共48分)
一、選擇題(12小題，每小題2分，共24分)
1.下列關于物質分類的說法正確的是
A.漂 *** 、膽礬都屬于混合物 B.氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C.氯化銨、次氯酸都屬于疆電解質D.二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物
2.下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
B.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融氧化鎂得鎂
D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁周體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
3.下列關于化學用語的表示正確的是
4.下列關于16O和18O說法正確的是
A.16O2與18O2互為同索異形體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
D.16O與18O是氧元素的兩種核素、
5.下列各項內容中，排列順序正確的是
6.下列實驗能達到目的的是
A.用肉眼觀察區別溶液、膠體和濁液
B.用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質
C.用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al
7.下列有關金屬認識正確的是
A.金屬單質均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B.活動性強的金屬均可從鹽溶液中置換出活動性弱的金屬
C.堿性氧化物都是金屬氧化物
D合金均比純金屬的熔點高、硬度大
8.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.18 gD2O分子所含的中子數為1ONA個
B.標準狀況下，22.4 L己烷的分子數為NA個
C.氧氣和臭氧組成的32 g混合氣體中含有2NA個氧原子
D.將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
9.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態氫化物可
與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A.X元素形成的單核陰離子還原性強于Y的
A.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
A.X、Y、Z中最簡單氮化物穩定性最差的是Y
A.z元素單質在化學反應中只表現氧化性
10.對下列事實的解釋，反應的離子方程式正確的是
11.能在溶液中大量共存的一組離子是
12.下列物質的使用不涉及化學變化的是
A.明礬作凈水荊 B.液氨用作制冷劑
C.鋁制容器運輸濃硫酸D.生石灰作干燥劑
二、選擇題(8小題，每小題3分，共24分)
13.某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是6 g，用%表示阿佛加德羅常數，下列說法甲正確的是
A.④⑨. B.①④ C.②③ D.②④
14.下列離子方程式正確的是
分析反應，下列說法錯誤的是
A.P既是氯化劑又是還原劑
B.Cu3P既是氧化產物又是還原產物
C.CuSO4發生了還原反應
D.當生成lmol Cu3P時，轉移電子的物質的量為6 mol
17.下列曲線圖與對應選項錯誤的是( )
C.向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液
D.向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體
18.有、FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8 g;將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，至少需要1m01L1的鹽酸的體積為
A.0,05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L
19.右圖是幾種稀酸對Fe-Gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實
驗結果，下列有關說法正確的是( )
A.稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是：
C.Cr含量大于13%1~t，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度
最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D.隨著cr含量增加，稀硝酸對Fe.Cr合金的腐蝕性減弱
20.向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br的物質的量濃度相等t則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
A.0.75molL1 B.1 molL1 C.1.5 molL1D.2 molL1
Ⅱ非選擇題(共52分)
二、填空題(5小題，共52分)
21.(10分)X、Y和z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最外層電子數相同�；卮鹣铝袉栴}：
(1)z元素位于周期表第周期，第 族。z單質與水反應的離子方程式為
(2)由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學鍵類型有 (填字母)
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵
(3)x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 (填化學式)，此化合物可將堿性工業廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
22.(9分)置換反應的通式可表示為
請回答下列問題：
(1)若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B起優質的耐高溫材料，則化合物A的空間結構為 型，該反應的化學方程式為
(2)若單質甲是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應的化學方程式為 ，每生成1 tool單質乙，轉移電子數目為
根據以上信息，請回答下列問題：
(1)溶液X中除H外肯定含有的離子是 。不能確定是否含有的離子是 ，若要進一步確定是否含有該離子 。
(2)沉淀E的化學式為 。
(3)實驗過程中，屬于氧化還原的反應有 個。
(4)寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式 。
24.(13分)三草酸合鐵酸鉀晶體 是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
I.鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，Mn04-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小
匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，
溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 molL1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液
20.02 mL，滴定中MnO4被還原成Mn2+。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMn04溶液19.98 mL
請回答下列問題：
(1)步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、 、
(2)步驟二中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是
(3)寫出步驟三中發生反應的離子方程式 。
(4)根據實驗數據，測得該晶體中鐵元素的質量分數為
(5)若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則測得的鐵含量 (選填填偏低偏高或不變)
II.結晶水的測定
(6)采用熱重分析儀測定三革酸合鐵酸鉀晶體 在1 0℃時的失重率為a%，則晶體化學式中結晶水的個數x的計算式為)
(已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質量 )
25.(10分)處理含氰電鍍廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先NaC1O將cN。離子氧化成CNO2，再在酸性條件下繼續：NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置模擬上述實驗，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的濃度為0.05molL1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。
回答下列問題：
(1)乙中生成簧氣體N2和c02外，還有副產物HCl及C12等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量確定對CN的處理效果，據此完成下列問題。
①丙中加入的除雜試劑是 (填字母)
A.飽和食鹽水 B飽和NaHCO3溶液 C.濃NaoH溶液 D.濃硫酸
②丁在實驗中的作用是
(2)裝有堿石灰的干燥管的作用是 。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若實驗中戊中生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN被處理的百分率等于 。若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因 。
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