學習是一個邊學新知識邊鞏固的過程，對學過的知識一定要多加練習，這樣才能進步。因此，精品編輯老師為大家整理了屆泰州市化學二模考試題，供大家參考。
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量：H?1 C?12 O?16 Al?27
Cl?35.5 Fe?56 Ag?108
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題。下列做法不能改善大氣環境的是()
A. 大力開發新能源和可再生能源 B. 城市大力發展軌道交通，少開私家車
C. 清潔燃煤、提高燃油品質 D. 學校、家庭安裝空氣凈化裝置
2. 下列有關化學用語表示正確的是()
A. 水分子的比例模型： B. F-的結構示意圖：
C. H2O2的電子式： D. 葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
3. 常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()
A. NH+4、Ag+、CO2-3、SO2-4 B. Fe2+、H+、NO-3、Cl-
C. Al3+、NH+4、HCO-3、Cl- D. K+、Na+、NO-3、SO2-4
4. 下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是()
A. 常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸
B. SO2有漂白性，常用來漂白紙漿
C. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑
D. Al具有良好延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品
5. 設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()
A. 1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數目為3NA
B. 常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數目為0.1NA
C. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA
D. 1 mol 14 6C原子中所含中子數目為6NA
6. 制備下列物質的工業生產流程合理是()
A. 由SO2制亞硫酸鈉：SO2——→Na2CO3溶液NaHSO3溶液——→NaOH溶液調節溶液的pHNa2SO3溶液
B. 由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)——→電解Cl2——→澄清石灰水漂粉精
C. 由NH3制硝酸：NH3——→O2NO2——→H2OHNO3
D. 由乙烯制乙酸：H2CCH2——→H2O催化劑CH3CH2OH——→Cu/O2△CH3CHO——→新制銀氨溶液△CH3COOH
7. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()
A. 用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸 B. 用圖2裝置實驗室制取氨氣
C. 用圖3裝置蒸發飽和食鹽水 D. 用圖4裝置制取、收集乙炔氣體
8. 右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法錯誤的是()
A. X、R的最高化合價相同
B. 簡單離子的半徑：XZ
C. Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
D. 電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z
9. 下列指定反應的離子方程式正確的是()
A. 向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-===AlO-2+H2↑
B. 用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO2-3+2NH+4+H2O
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D. 用Fe2+將飲用水中少量ClO-2還原成為Cl-：4Fe2++ClO-2+4H+===4Fe3++Cl-+2H2O
10. 下列關于各圖象的解釋或得出的結論正確的是()
A. 圖1表示用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL-1醋酸溶液的滴定曲線
B. 圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
C. 根據圖3所示可知：石墨比金剛石穩定
D. 圖4表示反應2SO2+O2 2SO3，t1時刻只減小了的SO3的濃度
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是()
A. 可用溴水區分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發生反應
C. 1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發生加成反應
D. 與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種
12. 下列有關實驗操作對應的現象及對現象的解釋或所得出的結論都正確的是()
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出現藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] Ksp[Cu(OH)2]
B 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液 未出現淡黃色沉淀 溴乙烷未水解
C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中不含K+
D 某鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體通入澄清石灰水 變渾濁 說明該鹽是碳酸鹽
13. 下列說法正確的是()
A. 粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B. 新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C. 常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度
D. 一定溫度下，反應2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH0，ΔS0
14. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
下列有關說法正確的是()
A. 反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)=0.24 molL-1s-1
B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)=0.44 molL-1，則反應的ΔH0
C. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%
15. 常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
實驗編號 起始濃度/(molL-1) 反應后溶液的pH
c(HA) c(NaOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
③ 0.2 0.1 4.8
④ 0.1 0.2 y
下列判斷正確的是()
A. 實驗①反應后的溶液中：c(HA)約為Kw1×10-9 molL-1
B. 實驗②反應后的溶液中：c(HA)c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)
C. 實驗③反應后的溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D. 實驗④反應后的溶液中：c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 molL-1
第Ⅱ卷(非選擇題 共80分)
16. (12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：
(1) 鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____。
(2) 凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：____。
(3) 90 ℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。
(4) 濾渣3的主要成分為________(填化學式)。
(5) 碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO32Zn(OH)2H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：____;碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是____________。
17. (15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：
請回答下列問題：
(1) 化合物C中含氧官能團為________、________(填名稱)。
(2) 化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的結構簡式為____________。
(3) 由C→D、E→F的反應類型依次為________、________。
(4) 寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式：______________。
Ⅰ. 屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環;
Ⅱ. 能夠發生銀鏡反應;Ⅲ. 分子中有5種不同環境的氫原子。
(5) 已知：RCl——→Mg乙醚RMgCl，寫出以CH3CH2OH、 為原料制備 的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
H2C==CH2——→HBrCH3CH2Br——→NaOH溶液△CH3CH2OH
18. (12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為[FexAly(OH)aClbzH2O]m。某同學為測定其組成，進行如下實驗：① 準確稱取4.505 0 g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到2.330 0 g固體。② 另準確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適量Zn粉和稀硫酸，將Fe3+完全還原為Fe2+。用0.100 0 molL-1標準KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標準溶液的體積為20.00 mL。③ 另準確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。
(1) 若滴定管在使用前未用KMnO4標準溶液潤洗，測得的Al3+含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(2) 實驗室檢驗Fe3+常用的方法是__________________。
(3) 通過計算確定PAFC的化學式(寫出計算過程;m為聚合度，不必求出)。
19. (15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫藥上用作殺菌劑、防腐劑等。
Ⅰ. CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)===CaO2(s)+2H2O(l);ΔH0
不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產率的影響如下表：
H2O2/% 5 10 15 20 25 30
CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40
(1) 分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原因：____。
Ⅱ. 過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。
步驟1：準確稱取0.04～0.05 g過氧化鈣樣品，置于250 mL的錐形瓶中;
步驟2：分別加入30 mL蒸餾水和2 mL鹽酸(3 molL-1)，振蕩使之溶解;
步驟3：向錐形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續滴定，________，記錄數據;
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質量分數。滴定時發生的反應為2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
(2) 過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是____。
(3) 加入KI溶液后發生反應的離子方程式為____。
(4) 請補充完整實驗步驟4中的內容：____________;____________。
Ⅲ. 測定含有CaO雜質的CaO2含量的實驗方法較多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學列出所需儀器清單(實驗用品和用于固定的或連接的儀器可不寫)。
(5) 儀器：________________________。
20. (14分)綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為____________。
(2) 固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO+H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如右圖。
① b為電源的________(填“正極”或“負極”)。
② 寫出電極c發生的電極反應式：________、________________。
(3) 電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數值為________，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。
(4) 已知：
若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，則ΔH=__________。
(5) 利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如右圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。
A. 【物質結構與性質】
我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素 元素性質或原子結構
A 周期表中原子半徑最小的元素
B 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同
C 最外層p軌道半充滿
D 位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E 位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：
(1) B、C、D第一電離能由小到大為______________。
(2) E的二價離子的電子排布式為______________。
(3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為____________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數目為____________。
(4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為__________(任寫一種)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是__________________。
(6) BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含________個D原子。
B. 【實驗化學】
硫酸鋅是一種重要的工業原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：
步驟1：將廢液過濾，調節濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶得到粗制晶體。
步驟2：① 在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。② 停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。③ 抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體。
(1) 廢液中含有的不溶性雜質是________。
(2) 步驟1中調節濾液pH約為2，可加入的物質是________(填字母)。
a. NH3H2O b. ZnOc. ZnCO3d. NaOH
(3) 步驟1中對濾液加熱濃縮時，當________時，停止加熱。
(4) 步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是____。
(5) 抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是________。儀器C的作用是____________。
(6) 用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是________。
泰州市屆高三第二次模擬考試
化學參考答案及評分標準
1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. AD 12. A 13. C
14. BC 15. AD
16. (12分)
(1) 提高鋅元素的總浸出率(2分)
(2) Mn2++S2O2-8+2H2O===MnO2↓+2SO2-4+4H+(2分)
(3) H+抑制Fe3+水解(2分)
(4) Cd(2分)
(5) 3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO32Zn(OH)2H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑(2分)
反應過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O)(2分)
17. (15分)
(1) 羰基、酯基(2分，各1分)
18. (12分)
(1) 偏低(2分)
(2) 取試樣少許，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變為(血)紅色，證明溶液中含有Fe3+(2分)
(3) n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×n(MnO-4)=0.1 molL-1×0.02 L×5=0.01 mol(1分)
m(Fe2O3)=0.01 mol×12×160 gmol-1=0.8 g
n(Al3+)=2n(Al2O3)=2×2.330 0 g-0.8 g102 gmol-1=0.03 mol(1分)
n(Cl-)=n(AgCl)=4.305 0 g143.5 gmol-1=0.03 mol(1分)
根據電荷守恒：
3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(OH-)
n(OH-)=3×0.01 mol+3×0.03 mol-0.03 mol=0.09 mol(2分)
n(H2O)=4.505 0 g-m(Fe3+)-m(Al3+)-m(Cl-)-m(OH-)18 gmol-1
=0.03 mol(2分)
即n(Fe3+)∶n(Al3+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=1∶3∶9∶3∶3
則PAFC的化學式為[FeAl3(OH)9Cl33H2O]m或FeAl3(OH)9Cl33H2O(1分)
19. (15分)
(1) H2O2濃度高，反應速率快，反應放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發生分解(3分)
(2) 生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結果不準確(2分)
(3) H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O(2分)
(4) 加入指示劑淀粉溶液(2分) 直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內顏色不變(2分)
(5) (4分)儀器：天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈(寫全6種得4分，寫對1到2種得1分，寫對3種得2分，寫對4到5種得3分。答鐵架臺、鐵圈、火柴、濾紙不扣分，多答其他儀器倒扣1分)
20. (14分)
(1) Li2CO3+Li2SiO3????700 ℃CO2+Li4SiO4(2分)
(2) ① 正極(2分) ② CO2+2e-===CO+O2-(1分) H2O+2e-===H2+O2-(1分)
(3) 50(2分) 向逆反應方向(2分)
(4) ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3(2分)
(5) 0.1(2分)
21A. (12分)(1) Cn(2分) p=
(2) [Ar]3d9(2分)
(3) sp2(1分) 7 mol或7×6.02×1023個(2分)
(4) CN-或C2-2(1分)
(5) N2H4分子間存在氫鍵(2分)
(6) 16(2分)
21B. (12分)(1) PbSO4(2分)
(2) bc(2分)
(3) 溶液表面出現晶膜(2分)
(4) 抑制硫酸鋅水解(2分)
(5) 吸濾瓶(1分) 防止倒吸(1分)
(6) 利用乙醇揮發性除去晶體表面的水分(2分)
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