無錫市秋學期高三期中調研考試化學試題第I卷　選擇題可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA 空間實驗室天宮一號的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池示意圖A. 當有0.1mol電子轉移時，a極產生 B. b極發生的反應是4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C. d極的是O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應． 常溫下，反應2A ()+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應H一定大于0．13．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIC等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快H酸性比H強D向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時，則在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到mol?L-1C．0.2mol?L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pHD．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol?L-1 ?min-1B．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動C．由圖可知：T1
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/1097693.html

相關閱讀：2012年第二學期高三化學綜合測試題
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]