化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，下面是-吉林實驗中學高三化學第一次模擬試卷，供練習。

7.化學與人類生產、生活、環境保護及社會可持續發展密切相關，下列有關敘述正確的是()

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

B.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，對人的肺功能造成很大危害

C

D.汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，5.6 L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA

C.已知3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA

D.142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

9.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。則下列有關說法不正確的是()

A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價

B.濕法中FeO是氧化產物

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子

D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質

10VB2)空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是( )

A.電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

B.VB2電極發生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C.外電路中電子由c電極流向VB2電極

D.若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

11.化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)下列有關敘述中正確的是()

①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

②該反應平衡常數K=

③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不變

④達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)

A.②③ B.①③④ C.①② D.②③④

12A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機化合物A有(不考慮立體異構)()

①1 mol A可與金屬鈉反應放出1 mol氫氣 ②含2個甲基 ③1個碳原子上不能連接2個羥基

A.7種 B.6種 C.5種 D.4種

13X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同

周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態

化合物在標準狀況下的密度為0.76 gW的質子數是X、Y、Z、M四種元素質

子數之和的1/2。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：WYM

B.YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C.1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

26.(16分)肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液

(1)將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________________________________。

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4H2O+2NaClO===N2+3H2O+2NaCl)

(2)儀器X的名稱是________;分液漏斗中的溶液是________(填A或B

A.NaOH和NaClO混合溶液

B.CO(NH2)2溶液

選擇的理由是______________________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數

水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：

a.稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b.移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c.用0.2000 molL-1碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d.進一步操作與數據處理。

(3)水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_________________________________;

測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

(4)滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填酸式或堿式)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4H2O)的質量分數為________(保留三位有效數字)。

27.(14分)氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳銨等)、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業中，最重要的化工產品之一。

1)以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣。圖1是一定溫度、壓強下，CH4(g)

與H2O(g)反應生成CO(g)和2 mol H2(g)的能量變化示意圖，寫出該反應的熱

化學方程式 (△H用E1、E2、E3表示)。

(2)CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業上常用乙酸二氨合銅(I)

溶液來吸收原料氣體中的CO，反應原理：

[Cu(NH3)2CH3COO](l)+ CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COOCO(l) △H0,

吸收后的乙酸銅氨溶液經過適當處理后可再生而恢復其吸收CO的能力，則再生的適

宜條件是 (填字母序號)。

A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓

(3)已知N2(g)+ 3H2 2NH3(g)△H=-94.4kJmol-1,恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態。

①在2L容器中發生反應，前20min內，(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25 min時采取的某種措施是 。

③時段III條件下反應的平衡常數為 。(保留3位有數字)

(4)用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為:

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H0。

某溫度下，向容器為100mL的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內NH3的濃度隨時間的變化。若反應延續至70s，保持其他條件不變的情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c(NH3)隨時間的變化曲線。

28.(13分)鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用。

(1)酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(2)分析表明，鐵在濃硫酸中發生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28∶11，則其化學式為______________。

(3)鐵及其化合物可用于消除環境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO，總反應為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，其中一個反應為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為____________________。

常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y=________。

(4)工業上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S。電解時，陽極的電極反應式為___________________;電解過程中陰極區溶液的pH________(填變大、變小或不變)。

36.2：化學與技術】(15分)

鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用濕法工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為________。

(2)焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的________操作。

(3)浸出液凈化過程中加入的主要物質為_______________________ ，

其作用是_________________________________________。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。氧壓酸浸中發生的主要反應的離子方程式為______________________________________________________。

37.3：物質結構與性質】(15分)

金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的第三金屬。

(1)Ti基態原子的電子排布式為____________________________。

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C________(填或，下同)B;第一電離能：N________O，原因是_________________________。

(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO的空間構型為________形，其中硫原子采用________雜化，寫出SO的一種等電子體的化學式：________________________。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。

(5)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 gcm-3，晶胞邊長為4.2810-10 m，則FexO中x=__________(用代數式表示，不要求算出具體結果)。

38.【選修5：有機化學基礎】(15分)

某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環，苯環上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知：

試回答下列問題：

(1)B化學式_____________________________________，

(2)HI反應類型為_________________________________，

J所含官能團的名稱為__________________________________。

(3)寫出HL反應的化學方程式________________________________________。

(4)A的結構簡式____________________________________。

(5)F的同分異構體中含有苯環且官能團相同的物質共有________種(不包括F)，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1∶2的是________(寫結構簡式)。

8 9 10 11 12 13 B D C A C A B

26.(16分)

(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)

(2)(直形)冷凝管(2分)A(2分)如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化(2分)

(3)N2H4H2O+2I2===N2+4HI+H2O(2分) 生成的HI與NaHCO3反應(2分)

(4)酸式(2分) 18.0%(或0.180)(2分)

27.(14分)

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)△H=3(E2-E1)kJmol-1

(2分)

(2)B(2分)

(3)①0.050molL-1min-1 (2分) 94.4kJ(2分)

②將NH3從反應體系中分離出去(2分) ③2.37mol-2L2(2分)

(4)如圖(2分)

28.(1)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(3分) (2)Fe8O11(2分)

(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO(2分) 3(2分)

(4)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-(2分) 變大(2分)

36.(1)ZnO(3分) (2)浸出(2分)(3)鋅粉(2分) 置換出鐵等(3分)

(4)O2(2分)

(5)2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O(3分)

37.(1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)(2分)

(2)(1分) (1分) N原子中的2p軌道處于半充滿狀態，更穩定(2分)

(3)正四面體(2分) sp3(2分) ClO等(2分)

(4)12(1分)

(5)-(2分)

.第(3)問3分，其余每空2分

(1)C7H4O3Na2 (2)酯化反應或取代反應 碳碳雙鍵和羧基

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