.1注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分。考試時間100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子D．醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發生變性正確�？键c：考查STS中環境保護有關問題。鉀原子結構示意圖： 間羥基苯甲酸的結構簡式：C．CO2的比例模型： D．Na2S的電子式：【答案】B【解析】試題分析：A、鉀原子結構中核外為4個電子層，原子核外電子最外層不超過8個，錯誤；B、正確；C、碳原子半徑大于氧原子，半徑大小錯誤，錯誤；D、為離子化合物，錯誤。考點：考查化學用語有關問題。3．常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—B．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－ D． ＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—4．不對應A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑B．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料C．Na2CO3，D．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸【答案】A【解析】試題分析：A、氨氣作制冷劑是因為其易液化，且氣化時吸收大量熱，錯誤；B、正確；C、Na2CO3水解使正確；D、正確�？键c：考查物質的用途有關問題。5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是 物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④【答案】C【解析】試題分析：①氮氣一步反應只能得到NO，錯誤；②氫氧化鈉不能一步生成氧化鈉，錯誤；③正確；④ 正確�？键c：考查物質的轉化有關問題。7．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數為0.6NAC．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數目為 0.2 NAD．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數為2NA8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2OD．新制氫氧化銅和乙醛反應：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O【答案】D【解析】試題分析：A、該反應為電離方程式，錯誤；B、在空氣中二氧化碳較少，應生成碳酸鈣沉淀，錯誤；C、過量的SO2應生成酸式鹽，錯誤；D反應在堿性條件下進行，正確。考點：考查離子方程式正誤判斷問題。9．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A．電池工作時，Na＋ 向負極移動B．電子由電極2經外電路流向電極1C．電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD．電極2發生的電極反應為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞W B．對應氣態氫化物的穩定性Y＞Z C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應不定項選擇題：（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）11．下列有關說法正確的是A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發進行D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小12．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥，它可由有機物X經多步反應合成：下列有關說法正確的是 A．在有機物X的1H核磁共振譜圖中，有4組特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發生加成、水解、氧化、消去反應13．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現象2：上層溶液變紅氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)14．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L?1，下列說法正確的是A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol?L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)物料守恒為2c(Na+)＝3(H2CO3)＋3(HCO3－)+3(CO32?)消去鈉離子濃度，得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確�？键c：考查溶液中離子濃度的比較。15．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol?L?1 min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%第Ⅱ卷（非選擇題 80分）16．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是： ▲ 。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式： ▲ 。（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、 ▲ 。（3）反應Ⅱ中的離子方程式： ▲ 。（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為： ▲ ，若pH過大，則可能發生副反應的離子方程式： ▲ 。17．（15分）某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子材料。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的結構簡式： ▲ ，反應⑤的類型： ▲ 。（2）E中官能團的名稱： ▲ 。（3）反應②③兩步能否互換 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是： ▲ 。（4）反應④的化學方程式是： ▲ 。（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式： ▲ 。①苯環上一鹵代物只有2種；②能發生銀鏡反應，分子中無甲基；③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如： ▲ 。（5）（2分）18．（11分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到產物中含光鹵石(xKCl?yMgCl2?zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100.0mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是： ▲ 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)≤1.江蘇省鎮江市屆高三上學期期末考試試題（化學）
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