銀川唐徠回民中學～學年度第二學期第三次模擬考試高三年級理綜化學試卷命題人：馬鴻雁、盛長青、張俊萍本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第6頁至第12頁。全卷滿分300分。注意事項：1．答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚;3．請按照題號在各題的答題區域（黑色線框）內作答，超出答題區域書寫的答案無效;4．保持卡面清潔，不折疊，不破損．5．做選考題時，考生按照題目要求作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應的題號涂黑．可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（必做）一、選擇題：每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 下列敘述中正確的是 A．鈉在空氣中易被氧化，需將其保存在酒精中 B. 能使潤濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體一定是NH3 C. 向某有色溶液中通入SO2氣體，溶液變為無色，證明SO2具有漂白性 D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，產生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液一定含有CO32-8. 下列說法中正確的是 A. Fe2O3呈紅棕色，可用做紅色顏料 B. 濃硫酸能腐蝕金屬，不能用任何金屬容器盛裝濃硫酸 C. 氯氣有毒，利用這一性質可進行自來水的殺菌消毒 D. 鎂、鋁都比較軟，不能用做裝飾材料9. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述中正確的是 A. 1 mol C2H6O中含有C—C鍵的數目一定為NA B. 25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數目為0.01NA C．標準狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數目為0.1NA D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應，轉移電子的數目為0.3 NA10. C2HF3ClBr的同分異構體有（不考慮立體異構）A. 2種B. 3種C. 4種D.5種11. 在800℃下測定反應2NO+2H2?N2+2H2O的反應物初始濃度及反應的初速率，所得數據如下表所示實驗標號初始濃度/mol?L-1生成N2的初速率/mol?L-1?s-1））=a kJ?mol-1，平衡常數K；反應②：CO(g)+O2(g)? CO2(g) =b kJ?mol-1；反應③：Fe2O3(s)+3CO(g) ?2Fe(s)+3CO2(g) =c kJ?mol-1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40 （1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol?L-1，則CO的平衡濃度為_______。 （2）反應①為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。 （3）700℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________（填字母，下同）。A．縮小反應器體積B. 通入CO2C.升高溫度到900℃D. 使用合適的催化劑E．增加Fe的量 （4）下列圖像符合反應①的是________（圖中為速率，為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2）（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物�，F取25.0gCuSO4?5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體質量）與溫度的關系如右圖所示： 在110℃時所得固體的成分為_________；升溫至1200℃并恒溫1h，反應所得氣態產物除去水后，物質的量的取值范圍是____________。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36．【化學選修-化學與技術】(15分)粗銅中含有鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（不與酸反應）。在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。 回答以下問題：步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會 （選填：變大、不變、變�。┎襟E二：電解完成后，對電解液進行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式：殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反應平衡常數1Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O> 1從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因： （2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則100m濾液中Cu2+ 的濃度為 mol?L1 ，Fe2+的濃度為 mol?L137．【化學選修-物質結構與性質】(15分) 有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的電子外圍電子構型為nsnnpn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質量與Z的氯化物的相對分子質量之比為38:77。據上可推知：（1）X： ，Y： ，Z： （寫元素符號）。（2）X2Y2是 晶體，構成晶體的微粒是 ，該晶體中含有 （填微粒間作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是 、 ，其中Z原子分別以 、 雜化軌道成鍵，根據電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數目是 。（4）Z的一種單質的晶胞結構如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數為____，晶胞密度=_______。（只寫表達式）38．【化學選修-有機化學基礎】(15分)有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br，已知有如下的轉化關系： 其中B、C含相同數目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，C依次進行氧化、消去反應后可以轉化為B，經測定E是一種二元醇。（1）B中含有的官能團有 ；B使溴水褪色的反應屬 反應�！� （2）寫出下列物質的結構簡式：C ，D ，E 。（3）A的同分異構體有多種，其中符合結構 （R表示烴基）的有 種。（4）寫出A生成B和C的化學方程式： 。唐中三模理綜化學參考答案及評分標準一、選擇題：7.B8.A9.C10.C11.D12.B13.C二、必考題：26.（14分） (1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (2) a→f,g→d,e→b,c或c,b→h (4分) (3) 吸收HCl (2分) 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 (2分) (4) 98.6% (4分)27.（15分） (1) 1mol?L-1 (3分) (2)吸熱 (2分) (3)B、C (2分) (4)A (2分) (5) 2Fe(s) + O2(g) = Fe2O3(s),ΔH=(3b-c) kJ?mol-1 (3分)(6) C4H10 + 34OH- -26e- = 4CO32- + 22H2O (3分)28.（14分）(1) ① 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + 2CO2 (2分) CO太多導致Fe3O4還原為Fe；CO太少導致Fe2O3沒有全部轉化為Fe3O4. (2分) ② CaCl2 + SiO2 + H2O CaSiO3 + 2HCl (2分) (2) 將步驟4中坩堝再加熱一段時間,放入干燥器中冷卻至室溫再稱量,重復該操作直至兩次稱量結果相同. (2分,答“恒重”給1分) (3) CuSO4?3H2O (3分) 0.125mol＜n(氣體)＜0.175mol (3分) [提示：650℃～1000℃：CuSO4 CuO + SO3(g) 1 1 1 1000℃～1200℃：4CuO 2Cu2O + O2(g) 4 1 0.1mol 0.025mol ∴n(SO3和O2)=0.125mol,而2SO3 2SO2+O2 → 0.125mol＜n(氣體)＜0.175mol三、選考題：36.[化學與技術] 步驟一: 變小 步驟二: (1) 3Ag + NO3- + 4H+ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O 濃硝酸作氧化劑,將Au氧化成Au3+.濃鹽酸中Cl-與Au3+絡合生成AuCl4-,使氧化還原平衡右移,Au被王水氧化溶解. (2) [Cu2+]=0.5mol/L [Fe2+]=0.1mol/L (每空3分) （提示：n(Fe2+)=0.06-0.05=0.01mol）37.[物質結構與性質] (1) Na O C (2) 離子, Na+ 和O22- 或 陰陽離子 , 離子鍵、非極性鍵 (3) 直線形 正四面體 sp sp3 2個σ鍵和2個π鍵 （4）4 (3分,其余每空1分)38.[有機化學基礎] (1) C=C、-COOH 或 碳碳雙鍵、羧基 加成 (2) HO-CH2CH2CH2OH CH2=CH-COONa HO-CH2CH2CH2OH (3) 2 (4) CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br + H2O CH2=CH-COOH + HOCH2CH2CH2Br (3分,其余每空2分)乙寧夏銀川市唐徠回民中學屆高三第三次模擬理綜化學試題
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