寧德市普通高中畢業班單科質量檢查土地沙漠化溫室效應合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）C．純堿、燒堿、漂 *** 都屬于鹽類D．Cl2使濕的紅色布條褪色是因為HClO有漂白性5．不能用于判斷金屬的是 A． B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少 C．金屬間發生的置換反應 D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱A．K＋、 －、－、a2＋＋、N＋、－、－＋＋－－＋、＋、CO3－、－－．反應：O+ 2I－ + H2O2 + I2 + 2OH－下列說法正確的是A．O2是同素異形體 B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．氧化性：I2＞D．反應生成I2時轉移電子X一定是單質；②反應Ⅱ一定是化合反應；③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O。A．①③ B．②③ C．②③④ D．全部10．實驗的是A．實驗室少量B．實驗室少量C．D．．Ca2＋ + 2OH－－－－＋－，下列說法正確的是A．Q一定含三種元素 B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿 D．R與T中一定有一種鹽13．常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 A．圖①可A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H＜0”的B．圖①可表示壓強對2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影響C．圖可表示酸溶液通入氨氣至過量溶液導電性的變化D．圖14．用圖所示純凈的Fe(OH)2A．a電極電解液cCuCl2溶液B．電極C．電極D．在加入苯之前電解液c加熱煮沸將H2和 CO2充入的容器中，發生反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ?moL－1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ?moL－1物質的量（mol）H2CO2CH3OHCO240℃100.050.05下列說法正確的是A．溫度反應①的平衡常數B．溫度C．H2轉化率為10%D．100min，反應②速率為v(CO2)0.0001 mol?L－1?min－116．（分）某化學興趣小組用某些化學性質（1）是 。（2）若X為品紅液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現，說明SO2具有 。a．氧化性 b．還原性 c．性（）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：Ca2＋+ClO－+SO2+＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。17．（分）測定PbI2溶度積常數實驗Ⅰ 取100mL蒸餾水，過量的PbI2固體（黃色），，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。（）目的是 。（）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol?L－1KI溶液，觀察到的現象是 中c(Pb2) （填“”、“”或“不變”）。Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，RH）發生：2RH + Pb2R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測n(H＋)＝3.000×10－5 mol。（）在此實驗溫度下PbI2的溶度積常數Ksp 。（4）若Ⅰ盛裝的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18．（分）Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。QW元素最高正價與最低負價和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）X、Z半徑是 （用符號表示）。（2）由這五種元素中的組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：其中丙是溶于水顯酸性的氣體丁是。則乙含有的化學鍵類型 ；。乙溶物，甲與過量的丙生成乙的離子方程式為： 。19．（1分）（1）硝酸是重要工業原料。①是 ；②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483J?moL－1N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝68 kJ?moL－1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是： 。（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產物中只有甲和乙化合物�；�合物甲組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.%、46.%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：① ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是 ；②寫出CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式： 。①I－ ②Fe3＋ ③Cu2＋ ④Fe2＋（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應為：H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應式： 。（4）H2O2是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：①第?）步，②第（?）步，濾渣中的主要成分在醫療上的用途是 。③為測定NiSO4?n H2O的組成mol?L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學式為 。寧德市普通高中畢業班單科質量檢查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）產生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）（4）偏小（2分）1（分）（1）O（2分）（2）離子鍵共價鍵（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的檢測（分） ③NiSO4?6H2O （分）寧德市普通高中畢業班單科質量檢查16．（分）（1）（分）（2）c（分）a（2分）（）Ca2+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H（分）17．（分）（）（2分）（）產生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）（分）（）1.35×10－8（2分）1.35×10－813.5×10－（4）偏�。�2分）18．（分）（1）O（2分）（2）離子鍵共價鍵（2分）（分）[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（分）HCO3－CO32－19．（1分）（分）H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－J?moL－1（分）kJ/mol”。方程式中分子式寫錯，沒配平或配平錯，物質狀態沒寫或寫錯，負號沒寫均不得分。以下情況扣1分：將“=”寫成“→” “—”；單位沒寫或寫錯；反應熱數值錯誤。不重復扣分0、2、3）（）（1分）2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（分）Ca + CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也給分）（1）H2O2H＋ + HO2（分）或（3分）0、3（）①④O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （分）（）①H＋+＋+ H2O2＋+H2O（分）②尿糖的檢測（分） ③NiSO4?6H2O （分）NiSO4或結晶水數目錯誤，均不得分。中間未寫“?”扣1分0、2、3 每天發布最有價值的高考資源 每天發布最有價值的高考資源 1 每天發布最有價值的福建省寧德市屆普通高中單科質量檢查化學試卷(word版，含答案)
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