聰明出于勤奮，天才在于積累。化學網高中頻道準備了高三必修同步化學練習，希望同學們多做練習。
【復習目標】
1、使學生掌握電解質、非電解質和強、弱電解質的的概念;
2、使學生了解強、弱電解質與結構的關系;
3、使學生了解弱電解質的電離平衡;
4、通過分析弱電解質的電離平衡,培養學生由表及里分析問題的能力。
【復習重點】
1、強、弱電解質的的概念;
2、弱電解質的電離平衡。
【考點、難點、熱點】
一、電解質和非電解質
1、概念:凡是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。
凡是水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物叫非電解質。
2、注意:(1)電解質和非電解質均為化合物。
(2)電解質導電是有條件的(必須電離成能自由移動的離子)。
(3)電解質導電離子必須來自化合物本身的電離。
二、強電解質和弱電解質
1、強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質叫強電解質。
2、弱電解質:在水溶液里只有部分電離成離子的電解質叫弱電解質。
3、注意
(1)電解質的強弱取決于電解質在溶液中是否完全電離,與溶解度大小無關。
(2)溶液的導電能力強弱取決于離子濃度大小以及離子所帶電荷,與電解質強弱無關。
(3)多元弱酸電離是分步進行的,以第一步為主。
(4)Al(OH)3既有酸式電離,又有堿式電離。
三、電離平衡
1、定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態,這叫電離平衡。
2、注意(1)達到電離平衡時,溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。
(2)電離平衡移動符合平衡移動原理。
3、特征:動、定、變。
四、外界條件對電離平衡的影響
1、溶液越稀越電離。
2、溫度越高越電離。
【典型例題】
例題1、在氨水中分別改變下列條件對NH3H2O NH4+ + OH-的電離平衡有何影響?c(NH4+)、c(OH-)如何變化?
改變條件加水鹽酸NaOHNH4Cl微熱
平衡移動方向右移右移左移左移右移
c(NH4+)變化?減小增大減小增大增大
n(OH-)變化增大減小增大減小增大
c(H+)變化減小減小增大減小增大
例題2、為了減緩Zn(過量)和鹽酸的反應速率而又不影生成氫氣的總量,可采用的措施是()
①加NaOH固體 ②加硫酸 ③加水 ④加固體醋酸鈉 ⑤加MgO ⑥加碳酸鉀
A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥
例題3、(03理綜)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的()
A.H+的物質的量相同B.物質的量濃度相同
C.H+的物質的量濃度不同D.H+的物質的量濃度相同
例題4、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,且放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是()
A.整個反應階段平均速率:醋酸鹽酸B.反應所需時間:醋酸鹽酸
C.參加反應的鋅質量:鹽酸醋酸D.開始反應速率:鹽酸醋酸
例題5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
(1)當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是①③。
(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是①③。
(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為①=②=2③或①=②③。
(4)體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關系為③①。
【強化訓練】
1、下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是()
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗;
③用HNO2和NaCl不能發生反應;④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
2、下列事實可證明氨水是弱堿的是()
A.銨鹽受熱易分解B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
3、(04全國)將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體,都會引起()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大
4、(02上海)在相同溫度時100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數值前者大于后者的是()
A.中和時所需NaOH的量B.電離程度
C.H+的物質的量D.CH3COOH的物質的量
5、某一強酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它們的c(H+)相等,將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應,現有如下敘述:(1)X溶液與Y溶液的物質的量濃度相等;(2)開始反應時兩種溶液的反應速率相等;(3)反應開始后X的反應速率下降較快;(4)反應開始后Y的反應速率下降較快;(5)完全反應后X產生的氫氣較多;(6)完全反應后,Y產生的氫氣較多。以上敘述正確的是()
A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)
6、0.1mol/L的氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是()
A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)
7、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()
A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B.甲燒杯中的酸過量
C.兩燒杯中參加反應的鋅等量
D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小
8、有濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,
(1)若分別用這三種酸中和等物質的量的NaOH溶液,所需溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關系為a=c+2b;
(2)若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應,反應速率分別為為a、b、c,則反應開始時它們的大小關系是
bc:
(3)若在相同條件下產生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關系為a=b+c/2。
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