以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高三化學上冊期中模塊檢測試題》，供大家學習參考！
可能用到的相對原子質量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Al:27；Fe:56；S:32； Cu:64
卷Ⅰ(選擇題 共40分)
一、選擇題(每小題2分,共計40分，且每小題只有一個選項符合題意)
1、下列有關化學用語的說法中不正確的是
A．－OH與 都表示羥基 B．CH4Si的結構式：
C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式：
2、某同學在實驗報告中寫有以下實驗數據：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽；② 用量筒量取5.26mL的鹽酸；③ 用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液，其中數據合理的是
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
3、分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是
A．H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物
4、下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是
A．氨氣 B．漂 *** C．燒堿 D．純堿
5、下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 僅用硝酸銀溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體
C．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
6、NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.1molFe與0.1molCl2充分反應轉移電子數為0.2NA
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數為9NA
C．關于反應：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ•mol -1，若CO2中有4NA對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
D． 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中陰離子和陽離子總數為0.1NA
7、下列各組離子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞試液變紅的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
8、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為
A．0.32 mol B．0.30mol C．0.28mol D．0.22 mol
9、下列離子方程式正確的是
A．NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3•H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水： Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
10、根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C．除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中
D．L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
11、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是
A．除去NO中的NO2 B．鐵制品表面鍍鋅 C．稀釋濃硫酸 D．制備少量O2
12、已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K1> K3> K2，據此所做以下推測合理的是
①NH3+H+ NH4+ （平衡常數為K1） ②Ag++Cl? AgCl（平衡常數為K2）
③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）
A．氯化銀可溶于氨水 B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象 D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在
13、A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：下列判斷正確的是
A．X元素可能為Al
B．X元素一定為非金屬元素
C．反應①和②互為可逆反應
D．反應①和②不一定為氧化還原反應
14、25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl?)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
15、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2反應中表現了氧化性
B．若4mol MFe2Ox與1mol SO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5
C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原
D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應
16、對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
17、某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是
A．Al3+、Fe3+、SO42－ B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、AlO2－
18、鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：
x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是
A．Mg2+ 向正極遷移 B．正極反應為：Mo3S4+2xe = Mo3S42x
C．Mo3S4發生氧化反應 D．負極反應為：xMg 2xe = xMg2+
19、室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖
所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，
下列說法中不正確的是
A．x的數值為2×10-5
B．c點時有CaCO3生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
D．b點與d點對應的溶度積相等
20、將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是
A．第二份溶液中最終的溶質為FeSO4
B．OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生的氣體是H2
C．原混合酸中NO-3的物質的量共為0.4mol
D．原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為5mol•L-1
卷Ⅱ(非選擇題 共60分)
二、填空題(本題包括6小題)
21、（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質 元素編號
A B C D E F G H
氫化物的沸點（℃） －60.7 －33.4 －111.5 100 －87.7 19.54 －84.9 －161.5
最高化合價 +6 +5 ＋4 +5 +7 ＋4
最低化合價 －2 －3 －4 －2 －3 －1 －1 －4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式： ；
比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉( )＞r( )＞r( ) （均用實際的元素符號表示）。
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是： 。
22、(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ •mol-1）
（1）該裝置中 （填a或b）為電池的負極，其電極反應為 。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數表達式K= ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將 （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將 （填增大、減小、不變）；逆反應速率將 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ•mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ•mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供 mol電子的電量。
23．（8分）無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經過后續加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。
開始 完全
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.3 5.0
Mn2+ 8.3 9.8
（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）
a．鋁土礦粉 b．氫氧化鈉 c．氧化鈣
（2）生產中控制pH為3而不大于3的原因是_________________ ；
（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式____________________ ；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________ 。
24、（10分）有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
（1）加熱前通入空氣的目的是 ____________，操作方法為___________________。
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3•10H2O的含量 。
（4）若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。
25、（10分）現有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ•mol-1。
請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 。
（4）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或?1）濃度由大到小的順序為： 。
26、（11分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現象是 ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是： ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出產生該現象的化學方程式： 。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式 。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol•L-1（1 mmol•L?1 =10?3 mol•L?1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。
【實驗2】將適量K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol•L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則
①實驗1的目的是 ；
②實驗2可得出的結論是 ；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O 4 Fe(OH)3 ＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
2011學年度
余姚中學 高三化學期中答案
第 一 學 期
一．選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共計40分，且每小題只有一個選項符合題意。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C D D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B D C C B C C D
21．（14分）
（1）ACEG（2分）
（2）CO2的電子式（2分）；r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)（2分）
（3）a b（2分）
（4）SOCl2+H2O＝SO2+2HCl（2分）
（5）①NaNO2（2分） ②152g。（2分）
22. (14分)（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.76 kJ•mol-1 （2分）
（2）a（2分）; CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋（2分）
(3)K= （2分）;減�。�1分），增大（1分），增大（1分），不利（1分）（4）12（2分）
23．（共12分）
（1）a （2分）
（2）pH超過3.3將導致Al3+沉淀，降低成品產量（意思合理即可）（1分）
（3）蒸發、結晶（各1分，共2分）
（4）①把Fe2+ 轉化為Fe3+；（1分）
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）
（5）Fe(OH)3（1分）， Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）
（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）（1分）
25．
（1）CO +H2O HCO +OH- （3分）
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO ==3BaSO4↓+2AlO +4H2O （3分）
（3）Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）==BaCl2（ap）+2H2O（l）；△H= -2a kJ•mol-1
（3分）
（4）106 （2分）
（5）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（3分）
26、（14分）
（1）先加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色（2分）
硫氰根被氧化（2分） 2H2O2 2H2O+O2↑（2分 必須注明催化劑）
（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)
（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的穩定性（或反應的速率）（2分）
②溫度越高，FeO42－越不穩定（或與水反應的速率越快） （2分）
③pH=11.50的溶液中OH?離子濃度大，使平衡向左移動 （2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/1215255.html
相關閱讀：四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
2012年第二學期高三化學綜合測試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]