選擇題（本大題共25小題，每小題2分．共50分）1．科學家預測，石墨烯材料有可能代替晶體硅在電子工業的地位，從而引發電子工業的新革命。目前晶體硅在電子工業中的作用是 （ ）A. 制光導纖維B. 制耐高溫材料C. 做半導體材料D.制光學儀器．河蝦不宜與西紅?同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅?中含有比較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷，下列說法中正確的是（ ）A.在該反應中維生素C作催化劑B.河蝦與西紅?同食時發生氧化還原反應C.在該反應中維生素C作氧化劑D.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關D．純鐵比碳素鋼更容易生銹5.下列敘述正確的是( )①CO2的大量排放會加劇溫室效應②正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C ①③⑤D.①②④⑤6．下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（ ）石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH37．在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（ ）A．用50 mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D．常溫常壓下，0.1 mol氯氣通入1 L水中反應8．不正確（ ）AB.次氯酸鈉的電子式：C.氯離子的結構示意圖：Cl? D.氫元素與堿金屬元素（用M表示）形成化合物的電子式為M:H9．實驗現象預測正確的是（ ）A．Ⅰ裝置用于制備少量氧氣B．Ⅱ證明：Si＞C＞S C．除去CO2中的HCl D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應H3AsO3與SnCl2粉末反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是（ ） ① 氧化劑是H3AsO3； ② 還原性：Cl－＞As ；③ 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3?mol④ M為OH－； ⑤ SnCl62－是氧化產物。A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③12．A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構， D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同13．物質的量之比為2?5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）A．1?4B．1?5C．2?3D．2?5. 下列物質轉化在給定條件下能實現的是SiO2H2SiO3�、� SSO3H2SO4�、� CCO2Na2CO3④ MgCl2溶液Mg　⑤ NaNa2O2NaOHA．①②③ 　 B． ①②④⑤ C．⑤ 　 D． ④⑤ 16．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）①②③④⑤A．③⑤ B．③④ C.②④⑤ D.①④⑤17．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品紅溶液。A．②⑥⑤ B．②④C．①③⑤ D．①②④⑥下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的是（ ）①Na2CO3溶液　NH4HCO3溶液NaHCO3溶液 NaHSO4溶液A. ①②④⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ②④⑤⑧19. 室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（ ）A．—=Al(OH)3↓ B．—)變大C．D．20.下列能達到實驗目的的是（ ）A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉移溶液 D．除去雜質氣體CO221. NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是[ （ ）] A23 g Na和足量的O2完全反應，無論是常溫，還是燃燒，都失去NA個電子 B．1molNa2O2中含有的陰陽離子總數為4NA個 C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數的總和是NA D．Na2O2與H2O反應生成11.2L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2NA22.能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應：OH－+ H+ == H2O D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+ OH－ == NH3?H2O 23.下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（ ） AFe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－、HCO3－ C．H+、Mg2+、I－、SO42－、ClO－ D．H+、NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－24.根據右圖，判斷下列說法中錯誤的是（ ） A．石墨電極為正極，Ag電極為負極 B．負極電極反應式：Fe3+ + e－== Fe2+ C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液 D．總反應為：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋25.可逆反應：m A(g) ＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在溫度T1、T2，壓強P1、P2下，產物D的物質的量n與反應時間t的關系如右圖所示。下列各項中不正確的是（ ）A. T1
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