考試時間：90分鐘 滿分：100分 命題人：劉景行 可能用到的相對原子質量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56， Cu—64 Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（1—5每個1分，6—20每個2分，21—25每個3分）1、下列物質分類正確的是（ ） A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑ 3、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（ ） A．Au　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe 【答案】B【解析】試題分析：A、Au不與濃硝酸反應，也不溶解，錯誤；B、Cu與濃硝酸反應，可溶，正確；常溫時Fe、Al遇濃硝酸鈍化，故都不溶，C、D全錯。考點：考查物質的性質等相關知識。4、下列物質中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（ ） A．苯（C6H6） B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 5、下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（ ）A．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物 B．在自然界中都能以游離態存在 C．氫化物的熱穩定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強 6、衛生部發出公告，自5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（ ）A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽離子的個數比為1∶1 C．CaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol D．CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2 +2CO2 ＝2CaCO3+O2 【答案】C【解析】試題分析：A、過氧化鈣具有強氧化性，具有漂白性，正確；B、正確；C、生成1molO2轉移2mol電子，錯誤。 D、正確�？键c：考查物質的性質等相關知識。7、下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ） A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維 B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2 C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材8、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ） A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反應，轉移電子總數為0.2NA B．標準狀況下，11.2L C2H6含3NA個C—H極性共價鍵 C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數為0.5 NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA 9、下列排列順序正確的是（ ）A．還原性：H2O＞HF＞H2S B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．結合質子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- 【答案】D【解析】10、在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－ B．通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－ C．AlO2一 的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－ D．常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－ 11、下列有關物質的性質或結構的說法正確的是（　�。� 　A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子 　B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高　C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化 　D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、欲驗證某瓶中裝的是氨水，現用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的（ ）①濃H2SO4　 ②固體燒堿　 ③固體碳酸鈣 　④生石灰　 ⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽A．①②　　 B．②④⑤　　 　 C．②③④⑤　D．①③⑥13、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O B．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3+ +2Cl－14、下列各組給定原子序數的元素，能形成原子數之比為1∶1穩定化合物的是（ ）① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35 A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】C【解析】試題分析：①能形成C6H6等物質，②能形成NO③能形成MgO④形成的化合物為MgCl2⑤形成CaBr2，故C正確�？键c：考查原子結構，化合價等相關知識。15、已知A、B、C、D之間的轉化關系A + B → C + D，下列說法不正確的是（ ）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水 B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物 C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D 常溫下一定呈液態 16、某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數，準確稱量a克樣品，下列后續實驗方案中，不合理的是（ ） A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量m 1 g B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質量m 2 g C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體 D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L 干燥氣體17、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—＞W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑18、A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（ ）A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子 19、已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成　②產生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F藍色。據此判斷下列說法正確的是A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 20、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6g21、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4種物質均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（ ） A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl B．若氣體乙的摩爾質量與O2相同，則乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物質的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO） (　　)A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 【答案】B【解析】試題分析：發生的反應為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O據題上的數據NO3－不足量，按NO3－的量計算，故產生的NO的體積為2×10×103×22.4=0.448L反應消耗H＋0.08mol，剩余0.02molH＋再與過量的Fe發生的反應為：Fe＋2H＋=H2↑故又生成0.01mol的H2故氣體的總體積為0.672L，故B正確。考點：考查物質的性質、計算等相關知識。24、銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）A．圖1中產物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO B．圖1整個過程中共生成0.26g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是C D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發生了轉移 【答案】D【解析】試題分析：0.98gCu(OH)2質量減少為0.8g發生的反應河北冀州中學屆高三上期中考試試題（化學）
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